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1、1、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1） 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(
2、g) + CO2 (g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚（3） 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“、=、）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会
3、全部转化为红褐色沉淀，原因是 。3、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源。（1）合成二甲醚反应一：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) H-247kJ/mol一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。A低温高压 B加催化剂 C体积不变充入N2 D增加CO浓度 E分离出二甲醚（2）合成二甲醚反应二：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：物 质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL10.
4、010.20.2该温度的平衡常数为 。 10 min内平均反应速率v(CH3OH) ；（3）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池” 的工作原理示意图。该反应的还原剂是 （写名称）；若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+=6H2O，则a电极的反应式为： 。4、（4分）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：溶液颜色由无色变蓝色的理由： （用离子反应方程式表示）；完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写
5、)： + + HIO3 + 。（4分）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：（A） Al(OH)3 + H2O Al(OH)4- + H+ （B） NH3 + H2O NH4+ + OH-已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为 ；N2H4是二元弱碱，其第二步电离方程式为 。m(BaSO4) g（4分）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为 。（4分）在25下，将a
6、mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。5、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方
7、程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。（3）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。1（16分）(1) Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS（3分）(2) -246.4kJ mol -1 （3分） c、e（2分）(3) （2分） 0.04 molL-1 （3分） 0.16 molL-1min-1（3分）2（16分）（1）（10分）（每空2分） (H1H2)
8、/2（3分） （4分）a. b.升温、减压（2）（3分）COCO322e2CO2（3）（6分）（2分） 由于Ksp Fe(OH)3 KspMg(OH)2 （1分），浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-（1分），当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动（1分），最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3（1分）。3.（16分）（1）（4分）A E （对1个给2分，错1个0分）（2）（6分） 400（3分，单位刚好消去） 0.04 molL-1min-1（3分，列出正确的计算式给2分）（3）（6分）二甲醚 （3分，写CH3OCH3给1分）(
9、CH3)2O12e-+3H2O=2CO2+12H+ 或 C2H6 O 12e-+3H2O=2CO2+12H+（3分）（电极反应：化学式正确给2分，配平1分）4、 Cl2 + 2I_ = 2Cl_ + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl （各2分） B(OH)3 + H2OB(OH)4- + H+ N2H5+ + H2ON2H62+ + OH_ 中性 ，H+ +SO42- + Ba2+ +OH- = BaSO4 + H2O 或 SO42- + Ba2+ = BaSO4 中性 , （各2分）5、(1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1.
