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1、第四节离子晶体【教学目标】1理解离子晶体的概念、构成及物理性质。(重点)2能用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。(重难点)3了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。【教学过程】1离子晶体的定义及结构特点2、 离子晶体的判断（1）离子化合物在固态时一般为离子晶体（2）离子化合物一般是由金属元素和非金属元素组成的。特例：AlCl3属于共价化合物 铵盐属于离子化合物练一练：下列7种固态下都为晶体的物质：白磷(P4)；水晶；氯化铵；氢氧化钙；氟化钠；过氧化钠；请回答下列问题(填写序号)：不含金属离子的离子晶体是_ ，只含离子键的离子晶体是 _ ，有离子键又有非极性键的离子晶体是_ ，既有离子键又有极性
2、键的离子晶体是_。3常见的离子晶体的结构 离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl（1） NaCl，CsCl1.2.在NaCl晶体中，每个Cl-紧邻的Na+构成的空间构型是 每个Na+紧邻的Cl-构成的空间构型是 3. 在NaCl晶体中，每个Cl-紧邻的Cl-的个数为 每个Na+紧邻的Na+的个数为 4.在CsCl晶体中， 每个Cl-紧邻的Cl-的个数为 每个Cs+紧邻的Cs+的个数为 结论：AB型化合物，阴阳离子的配位数 阳离子和阴离子的半径比越大，配位数就越 （2）GaF2.一个CaF2晶胞中：Ca2和F的个数之比为 .Ca2+的配位数：F-的配位数：.与Ca2+等距且最近的C
3、a2+有 个与F等距且最近的F有 个结论： 4决定晶体结构的因素5.物理性质：（1）熔沸点： （2）硬度： （3）溶解性: （4）导电性: 【课堂练习】 1.下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A(1)和(3) B(2)和(3)C(1)和(4) D只有(4)2. 有下列离子晶体空间结构示意图， 为阳离子， 为阴离子，以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为() 3. 某晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_。【课堂小结】1.离子晶体的定义2.离子晶体的判断3. NaCl，CsCl，GaF2的三种晶体结构4.决定离子晶体结构的因素5.离子晶体的物理性质【作业】1：画出NaCl，CsCl，GaF2的三种晶体的晶胞2：内部资料课时作业（十四）1，2，4，5, 6，8
