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1、(完整word)化学反应速率化学平衡 单元测试章末综合检测满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量:H1C-12N-14O16Na23S32Cl-35.5第卷(选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共54分，)1(2016届四川省宜宾市第三中学期中）下列说法正确的是 (）A对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B对放热反应而言，升高温度,活化分子百分数减少，化学反应速率减小C活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大解析：考查了活化能对化学速率的影响的相关知识。A。增大
2、压强,使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大,但活化分子数不变，故A错误；B。升高温度,活化分子的百分数增大，反应速率增大,故B错误；C.反应物活化分子之间有合适取向的碰撞才可能发生化学反应,而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞，故C错误;D。催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数,所以化学反应速率一定增大，故D正确。答案:D2(2016届湖北省老河口市第一中学高三上学期期中)水煤气反应C(s)H2O(g)=CO(g）H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是 （)A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持体积不
3、变，将生成的H2及时移出容器解析：考查反应速率影响因素。A.固体的量对反应速率无影响，A项错误;B.将容器的体积缩小一半,气体浓度增大，反应速率增大，B项正确；C。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，各物质浓度不变,反应速率不变,C项错误；D。保持体积不变,将生成的H2及时移出容器，减小了产物浓度，反应速率减小，D项错误；答案选B。答案:B3对于可逆反应4NH3(g）5O2（g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是 (）A达到化学平衡状态时，4v正(O2)5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C达到化学平衡状态后，若增大
4、容器容积,则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系为2v正(NH3）3v正（H2O）解析:根据反应方程式可知，4v正(O2）5v正(NO）,当4v正（O2)5v逆（NO)时，v正（NO）v逆(NO）,所以A项正确。生成NO和消耗NH3均表示正反应，叙述中未提及逆反应的情况,所以B项错误.由于反应物、生成物均为气体，故增大容器容积，正、逆反应速率都减小,所以C项错误。v正（NH3)v正(H2O)23，即3v正（NH3)2v正（H2O)，所以D项错误。本题选A.答案:A4在可逆反应中，下列说法正确的是 ()AK越大，反应程度越大BK越大，反应程度越小CK的大小与反应程度无关D升高温度，
5、K增大解析：对于给定的可逆反应体系，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，A项正确，B、C项错误。化学平衡常数与温度的关系视具体反应而定，对于放热反应,温度越高，K越小；对于吸热反应，温度越高，K越大，D项错误。答案：A5如图表示的是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出 ()A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是纯液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体解析：由图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A、C项错误；加压时平衡向正反应方向移动,正反应方向是气体分子数减小的方向，故B项正确，D项错误。答案：B6
6、已知密闭容器中存在平衡体系H2(g)I2(g）2HI（g）H0，欲使HI浓度增大,可采取的措施是 （）A缩小体积B升高温度C减小压强D加入催化剂解析：题目要求HI浓度增大，缩小体积能使体系压强增大，化学平衡虽然不移动，但HI浓度会增大。本题选A。答案：A7(2015济南模拟)在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：2A(？）B(g）2C（g)，且达到平衡.当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 （）A升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B若正反应是放热反应,则A为气态C物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体,则平衡向左移动解析：升高温度，正、逆反应速率
7、均增大,A项错误；若A为气态,则平衡移动后气体的密度不发生变化，B项错误；由于密度变化,故物质A一定为非气态，且平衡正向移动，升温平衡向吸热反应方向移动,故C项正确;在容积不变的反应体系中，充入惰性气体对平衡无影响，D项错误。答案：C8（2015合肥一检)在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X、Y反应的化学方程式可表示为 （)A2XY3ZB3X2Y2ZCX3YZD3XYZ解析:按照化学方程式中反应物的系数比n（X）n（Y）31投料时，反应物的转化率相等.答案:D9（2015金华十校联考）I2在KI溶
8、液中存在平衡：I2(aq）I(aq）I(aq）,某I2、KI混合溶液中，温度T与平衡时c(I）的关系如图。下列说法不正确的是 (）A反应I2(aq)I（aq）I（aq)的H0B若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C当反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)小解析：A项，由图中曲线的变化趋势可知,当温度升高时，I的物质的量浓度减小，说明升温平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，即H0,故A项不正确;B项，升高温度,平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，T1T2，则K1K2，故B项正确；C项，当反应进行到状态D时,反应未达到平衡状态，反应
9、向生成I的方向进行,则v正v逆,故C项正确;D项，状态B相当于在状态A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动,则状态B的c(I2)大，故D项正确.答案：A10（2015温州质检)某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2（g)O2(g）2SO3(g）H0的影响。下列说法正确的是 (）A图1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压强B图2研究的是温度对平衡的影响,采用的温度更低C图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动D图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动解析：A项，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，A项错误;B项，正反应为放热反应，升温反应
10、速率加快，平衡向逆反应方向移动,SO2的转化率减小，采用的温度更高,B项错误；C项，图3中t0时使用了催化剂,正、逆反应速率同等程度增大,平衡没有移动，C项错误；D项，t0时增大压强，正、逆反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动，D项正确。答案：D11（2015安庆模拟）向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B，发生反应:A（g)B（g）xC（g)H2Q2，B项错误;C项,由于反应在相同温度下进行，平衡常数相同，根据乙中反应在平衡时各物质的浓度,求出平衡常数K2，则甲中反应根据三段式法计算，可求出a值,C项错误；D项，根据题给数据知Qc2.5K2,说明反应逆向进行，v正甲丙B甲丙
11、乙C乙丙甲D甲乙丙解析:乙中的平衡状态可以等效为在甲达到平衡的基础上再加入1 mol氢气，平衡向正反应方向移动，平衡时乙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量大；丙中的平衡状态可以等效为在甲达到平衡的基础上再加入1 mol H2O(g),平衡向逆反应方向移动,平衡时丙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量小.则平衡时CO的物质的量：乙甲丙，选A.答案：A14(2015河南省实验中学）在2 L的密闭容器中发生反应:2A（g）B（g)2C(g)D(g）。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 s内A的平均反应速率为0。12 mol/(Ls），则10 s时，容器中B的物质的量是 （）A1.6 molB2。8 molC2。4 molD1。2 mol解析：前10 s内A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls），则A反应消耗了0.12 mol/（Ls）10 s2 L2.4 mol，则B反应消耗了1.2 mol，故10 s时容器中B的物质的量是4 mol1。2 mol2.8 mo
