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1、高二化学测试题（水溶液2）选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共54分）1.在水中加入下列粒子，不破坏水的电离平衡的是2.能表示人大量喝水时胃液pH变化的图象正确是3、下列事实不属于盐类水解应用的是：A、明矾净水B、使用热的纯碱溶液去除油污C、实验室配制溶液时加入少量稀盐酸D、实验室制氢气时加入可加快反应速率4、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是：A、B、C、D、5、下列事实不能说明氨水是弱电解质的是：A、氨水与氯化铝溶液反应产生氢氧化铝沉淀B、用等浓度氢氧化钠和氨水做导电实验，氨水灯泡较暗C、0.1mol/L的氨水的pH13D、氯化铵溶液的pHKSP(Ag
2、I)由此可以判断AgCl(s)IAgI(s)Cl能够发生14.25时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低，Kw不变B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变D.将溶液加热到90，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变15在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是16.常温时，以下4种溶液pH最大的是A.0.01molL1氨水溶液 B.0.02m
3、olL1氨水与0.02molL1盐酸溶液等体积混合液C.0.03molL1氨水与0.01molL1盐酸溶液等体积混合液D.pH 2的盐酸与pH 12的Ba(OH)2溶液等体积混合液17.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A.a点表示的溶液中c (CH3COO)103 molL1B.b点表示的溶液中c (CH3COO) c (Na)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中均等于K18.常温下，水的离子
4、积为Kw1.010-14，下列说法正确的是20090508A.在pH11的溶液中，水电离出的c(OH)等于103mol/LB.将pH1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）C将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H)D.若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7。选择题答卷栏题号123456789101112131415161718答案二非选择题19、（10分）25时，将0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液： （1）该溶液中存在着三个平衡体系，
5、用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。 （2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 ； 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。20、（12分）在水的电离平衡中，和的关系如下图所示： （1）A点水的离子积为110-14，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。 （2）25时，在水溶液中的电离方程式为：，。 0.1 mol/L溶液的pH 1（填“”、“”或“”）。 在0.1 mol/L溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是： 。 （3）100时，0.01 mol/L溶液的pH = 。 （4）10
6、0时，将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100恒温欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为 。21 （6分）常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，据此完成下列问题：（1）HA是 （填：强、弱）电解质；其电离方程是： ；（2）常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液pH= ；（3）加水稀释时，溶液中的值 （填：增大、不变、减小）22.（10分）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程
7、式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 （填序号）。ABa（OH）2溶液 BBaC12溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH等于8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。23 （8分）常温下，向0.25mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液。（1）硫酸溶液的体积为 ；（2）b时刻溶液中SO42-的浓度约为 mol/L；（3）d时刻溶液中的pH约为 ；（4）各时刻溶液的导电能力由大到小的顺序是 。
