《山西省朔州市李林中学2023学年高三适应性调研考试化学试题(含解析).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山西省朔州市李林中学2023学年高三适应性调研考试化学试题(含解析).doc(27页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2023高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、X、Y、Z、W 均为短周期元素 , 它
2、们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍, 下列说法中正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强B只由这四种元素不能组成有机化合物C与Z的单质相比较,Y的单质不易与氢气反应DX、Y形成的化合物都是无色气体2、下列实验操作规范并能达到实验目的的是实验操作实验目的A在一定条件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待测液,点在干燥的pH试纸中部,片刻后与标准比色卡比较读数粗略测定NaClO溶液pHC用0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1 mol/LCuSO4溶液比较Mg(OH)2和Cu(OH
3、)2的Ksp大小D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质AABBCCDD3、有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A大量使用化肥和农药,能不断提高农作物产量B通过有机合成,可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率D开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于海洋生态环境的治理4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍,25 时,0.1 molL1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()AX的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B原子半径:r(Z)r
4、(W)r(X)r(Y)C元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构DZ分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A1L0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NAB0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧,转移电子数为0.02NAC3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NAD1molNa2O2与SO2完全反应,转移电子数为2NA6、下列实验不能不能用如图所示装置实现的是A用CCl4提取碘水中的碘B用NaOH溶液除去溴苯中的溴C用酒精除去苯酚中的甘油D用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中
5、的乙酸7、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgXX为或与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是A表示lg与pH的变化关系BpH1.22的溶液中:2c(C2O42-)c(HC2O4-)=c(Na)C根据图中数据计算可知,Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4DpH 由1.22到4.19的过程中,水的电离程度先增大后减小8、用下列装置制取NH3,并还原CuO,其原理和装置均正确的是()A用装置制取NH3B用装置干燥NH3C用装置还原CuOD用装置处理尾气9、如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的
6、是A铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B图中生成铁锈最多的是乙区域C铁腐蚀时的电极反应式:Fe2e=Fe2D将铁闸与石墨相连可保护铁闸10、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是( )A用图甲装置制取并收集二氧化硫B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶11、有机物J147的结构简式如图,具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是( )A可发生加聚反应B分子式为C20H20O6C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D分子中所有碳原子可能共平面12、W、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依
7、次增大,W、X、Y位于不同周期,的最外层电子数是电子层数的3倍,Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是A原子半径大小顺序为:YZXWB简单氢化物的沸点X高于Y,气态氢化物稳定性ZYCW、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性DW、Z阴离子的还原性:WZ13、在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是ABCD14、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中,不涉及化学变化的是ABCD将铜丝压扁,掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污AABBCCDD15、 “司乐平”是治疗高血压
8、的一种临床药物,其有效成分M的结构简式如图下列关于M的说法正确的是()A属于芳香烃B遇FeCl3溶液显紫色C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D1 mol M完全水解生成2 mol醇16、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将铜粉加入1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现金属铁比铜活泼B将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在
9、酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低AABBCCDD17、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强18、香芹酮的结构简式为,下列关于香芹酮的说法正确的是A1mol香芹酮与足量的H2加成,需要消耗2 molH2B香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物C所有的碳原子可能处于同一平面D能使酸性髙锰酸钾溶液和溴水溶液褪色,反应类型相同19、有关浓硫酸的性质或作用,叙述错误的是A浓硫酸的脱水性是化学性质B使铁
10、、铝钝化表现了强氧化性C制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用D与氯化钠固体共热制氯化氢气体时,表现强酸性20、给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是ANaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCuCl2 Cu(OH)2 CuCAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)DMgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)21、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NAB4.6g乙醇完全氧化生成乙醛,转移电子数为0.2NAC25,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH-的数目为0.2NAD标准状况下,
11、2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA22、X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素,Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系,下列判断错误的是A反应为工业制粗硅的原理BZ位于元素周期表第三周期A族C4种元素的原子中,Y原子的半径最小D工业上通过电解乙来制取Z二、非选择题(共84分)23、(14分)链状有机物A是一种食用型香精,在一定条件下有如变化:已知:(i) (ii)A和G互为同分异构体,A不能使Br2的CCl4溶液褪色,B和F中所含官能团的类型相同。完成下列填空:(1)F的
12、分子式为_。CD的试剂和条件是_。(2)A的结构简式为_。 BH的反应类型是_。(3)I中所有碳原子均在一条直线上,H转化为I的化学方程式为_。(4)X是A的一种同分异构体,1 mol X 在HIO4加热条件下完全反应,可以生成1 mol无支链的有机物,则X的结构简式为_。24、(12分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如图:已知:烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为C5H8E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质R1CHO+R2C
13、H2CHO回答下列问题:(1)A的结构简式为_。(2)由B生成C的化学方程式为_。(3)由E和F生成G的反应类型为_,G的化学名称为_。(4)由D和H生成PPG的化学方程式为_;若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为_(填标号)。a.48 b.58 c.76 d.122(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构);能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体既能发生银镜反应,又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为611的是_(写结构简式);D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是_(填标号)。a.质谱仪 b
14、.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪25、(12分)对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体,可由苯胺磺化得到。+H2SO4H2O已知:苯胺是一种无色油状液体,微溶于水,易溶于乙醇,熔点6.1,沸点184.4。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,微溶于冷水,可溶于沸水,易溶于碱性溶液,不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料,利用如图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下:步骤1:在250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石,将三颈烧瓶放在冰水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。步骤2:将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170180,维持此温度22.5小时。步骤3:将反应产物冷却至约50后,倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,促使对氨基苯磺酸晶体析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中,抽滤,洗涤,得到对氨基苯磺酸粗产品。步骤4:将粗产品用沸水溶解,冷却结晶,抽滤,收集产品,晾干可得纯净