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1、第四节 氨 硝酸 硫酸硫酸学习目标:1.了解硫酸的物理性质和用途。2.掌握硫酸的化学通性以及浓硫酸的特性。重点难点：浓硫酸的特性 知识梳理：一、硫酸1.物理性质: 纯硫酸是一种无色油状液体, 硫酸是一种难挥发的强酸,易溶于水,. 常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，沸点较高。浓硫酸溶解时_大量的热.稀释浓硫酸时应该_2.化学性质:(1)硫酸是强电解质, 在水溶液中能完全电离, 电离方程式为 _(2)稀硫酸具有酸的通性(3)浓硫酸的特性: 吸水性:浓硫酸具有吸水性, 因此在实验室中,其是常用的_剂. 脱水性: 在烧杯中放入少量蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀.然后再加入少量的浓硫酸,迅速搅拌
2、,观察到的实验现象为_.解释.脱水性是指浓硫酸能按_脱去纸,棉布,木条等有机物中的_,_元素,使这些有机物发生变化,同时也生成黑色的_.这种变化是_变化.(填物理或化学).强氧化性:a .浓硫酸与金属的反应:实验4-9一支试管中加2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶塞塞好,从孔中插入一根铜丝,加热.把放出的气体分别通入品红溶液或紫色石蕊试液中.现象为_,说明产生的气体为_, 拔出铜丝,冷却后,把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里,则会发现水溶液显_色,说明铜与浓硫酸反应时被氧化成为_.反应的化学方程式为:_,其中氧化剂是_.还原剂是_,在这个反应里,浓硫酸既表现了_性,又表现了_性.
3、注意: 在常温下,浓硫酸跟某些金属,如Fe,Al等接触时,能够使金属表面生成一薄层致密的_薄膜,从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,我们称之为钝化.因此,冷的浓硫酸可以用_或_的容器贮存.但在受热的情况下,浓硫酸不仅能够跟铁,铝等起反应,还能跟绝大多数金属起反应.一般为金属 + H2SO4(浓) 硫酸盐 + SO2 + H2Ob. 浓硫酸与非金属的反应:加热时,浓硫酸还能跟一些非金属起氧化还原反应.如:加热盛有浓硫酸和木炭的试管,可以发生如下反应:方程式:_ 此反应中,浓硫酸表现了_性.思考1如何检验木炭与浓硫酸反应后的产物? (提示:从试剂的选择和检验顺序等几个角度考虑)_思考2浓硫酸与单
4、质S共热时反应的化学方程式为_c. 与部分还原性化合物反应如: H2SO4(浓) + H2S = S + SO2+ 2H2O 还原产物是_,氧化产物是 _3. 用途 硫酸是重要的化工原料, 也是实验室必备的重要试剂.在工业上由课本图4-34可知,硫酸在工业上可以制取_、_、_、_、_等. 还可以用于精炼_、金属加工前的_及制取各种_酸等. 【知能检测】1.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是( )A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3 2.下列反应中,硫元素表现出氧化性的是( )A.稀硫酸与锌粒反应 B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应 D.三氧化硫与水反应3.下列金属
5、中,常用于制造常温下盛浓硫酸的容器的是( )A.Fe B.Au C.Al D.Zn4.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中,正确的是( )A.常温时都能与铁发生反应，放出气体 B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体的干燥剂 D.硫元素的化合价都是+6价5.浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是A.木炭粉 B.蔗糖 C.与铜片共热 D.使铁钝化6. 将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间,发生的变化为A. 溶液质量都增大 B. 溶液质量都减小C. 溶液中溶质的质量分数都增大 D. 溶液中溶质的质量分数都减小7. 等物质的量的碳和铜,分别与足量浓硫酸反应,相同条件下产生气体的体积比是A. 2
6、:1 B. 3:1 C. 1:1 D. 1:28.向50mL，18mol/LH2SO4溶液中加入足量铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A.小于0.45mol B.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol9.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处(1)把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出。_(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加. _(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上, 纸变黑. _(4) 把木炭放入热的浓硫酸中时,有气体放出. _(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸. _10、如图所示的装置，可用来检
7、验浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产物产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热的反应方程式 _ _ _ （2）如果将装置中的三部分仪器的连接顺序改为，则可检验出的物质是_，不能检验出的物质是_。（3）如果将装置中的三部分仪器的连接顺序改为，则可检验出的物质是_，不能检验出的物质是_。（3）如果将装置中的三部分仪器的连接顺序改为，则可检验出的物质是_，不能检验出的物质是_。第四节 氨 硝酸 硫酸硝酸学习目标:1.了解硝酸的物理性质和用途。 2.掌握硝酸的化学性质。重点难点：硝酸的强氧化性 ,硝酸与金属的反应计算知识梳理：二. 硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、
8、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。思考： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？_2、硝酸的化学性质：硝酸是一种强酸，具有酸的通性, 在水中的电离方程式为_。硝酸的特性:（1）.不稳定性：浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 ,思考: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存_ （2）.强氧化性：A. 与除金、铂之外的绝大多数金属反应：浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为： Cu + HNO3（浓）_离子方程式为 _ Cu + HNO3（稀）_离子方程式为 _在这两个反应中，_ 被氧化，_被还原，_ 是氧化剂，_是
9、还原剂。硝酸表现的性质有_性和_性.注意: 的是，有些金属如 、 等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层 ，阻止了 _的缘故。所以，可用铝槽车装运 。但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。B. 非金属反应： HNO3(浓) + C _此反应中硝酸表现的性质为 。C. 与化合物反应思考: 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色,这是什么原因？_三、硫酸根离子的检验SO42 遇到_溶液时，生成白色沉淀_，该沉淀既不溶于水又不溶于酸,实验室常用这一性质检验SO42。例题: 几位同学设计了下述几个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42。试着评价下述方案是否严密，并分别说明理由。方案甲：试液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解评价_方案乙：试液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀评价_
