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1、第五章 氧化还原反应（一） 选择题1. 最确切地说明氧化还原反应的定义的是（ ）A.增加负电荷 B.原子核丢失质子 C.获得氢 D.得失电子2. 电解CuSO4溶液时，在阴极发生的反应是（ ）A.分解 B.还原 C.氧化 D.离子交换 E.催化3. 4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中：P是（ ）A.磷仅被还原 B.磷仅被氧化 C.磷既未被还原，也未被氧化 D.磷既被还原，又被氧化了4. 2KMnO4+16HCl5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O中，还原产物是（ ）A.Cl2 B.MnCl2 C.H2O D.KCl E.HCl5. 向硫酸铝和硫酸铜的水溶液中放入一铁钉，反应
2、后的产物是（ ）A.没有反应 B.生成Al，H2和Fe2+ C.生成Al和H2 D.生成Fe2+， Al和Cu E.生成Fe2+和Cu6. 氧呈现+2价氧化态的化合物是（ ）A.CL2O6 B.Br02 C HClO2 D F2O E H2O7. 在半反应方程式MnO4-+8H+（ ）Mn2+4H2O中，括号中应填入（ ）A.+3e B +5e C -2e D -8e E +8e8. 当将过氧化氢加入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中时，过氧化氢（ ）A.只生成水 B.起氧化剂作用 C.起还原剂作用 D.还原硫酸 E.生成氢气9. 当反应方程式：Zn+HNO3Zn(NO3)2+H2O+NH4NO3配平
3、后，HNO3的系数是（ ）A.1 B.4 C.7 D.10 E.1210电解时，氧化反应发生在（ ）A.阳极 B.阴极 C.阳极或阴极 D.阳极和阴极11某未知的氧化剂含有+5价的元素，如果还原7.1610-4摩尔YO（OH）2+溶液至低价态需要用26.98ml的0.0663mol.L-1Na2SO3溶液，那么Y元素的最终氧化数为（ ）A.-2 B.-1 C.+1 D.0 E.+212在半反应方程式式BrO3-+6H+（ ）1/2Br2+3H2O中，括号中填入（ ） A.-5e B.-3e C.-e D.+1e E.以上都不是13在硝酸介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4-,可加入下列那种氧化剂
4、（ ） A.KClO3 B.H2O2 C.王水 D.(NH4)2S2O3(AgNO3催化) E.K2Cr2O714.用0.5*96485C的电量，可从CuSO4溶液中沉淀出大约（ ）克的铜（原子量：Cu:64:S:32:O:16） A 16 B.32 C.64 D.4815根据在电动势次序中的位置，预言在化学反应中（ ）A 电动势为零的氢是惰性的 B 铜将置换铅盐中的铅 C 金比铝更易被氧化D 锡将置换铜盐中的铜 E 铜将置换酸中的氢16.在u中用铂电极以0.100A的电流通电分钟，在阴极上沉积的铜的数量（毫克）是（ ） A 19.9 B 29.0 C 39.8 D 34.5 E 60.017
5、.将一铂丝两端分别浸入0.1mol.L-1Sn2+和0.01mol.L-1Sn4+的溶液中，它的电位是（ ）A、Sn4+/Sn2+ B、ESn4+/sn3+0.059/2 C、ESn4+/Sn2+0.059 D、ESn2+/Sn2+0.059 E、n4+/Sn2+-0.059/218.对于银锌电池：Zn|Zn|Ag+|Ag,Zn2+/Zn=-0.761v,EAg+/Ag=0.799v,该电池的标准电动势（ ）伏 A 1.180 B 0.038 C 0.076 D 2.359 E 1.560 19.当碘和反应生成游离硫时，这个反应说明（ ）A 硫是比碘更强的氧化剂 B 硫的分子结构与碘相同 C
6、是氧化剂 D 能被还原成游离硫 E 碘可看成是比硫更强的氧化剂20.电池Pt,H2|HI(1mol.L-1)|AgI|Ag的电动势为（ ）（AgI/Ag0.15v） A 0.75v B 0.15v C -0.15v D -0.30v E -0.75v21.下列电对中，代数值最大者为（ ）A EAg+/Ag B EAg(CN)-2/Ag C EAgCl/Ag D EgI/Ag E EAg(NH3)2+/Ag 22.已知某强氧化剂XO(OH)+2可以被Na2SO3还原到较低价态。如果还原含2.410-3摩尔XO(OH) 2+的溶液至较低价态，需用30ml的0.2mol.L-1的Na2SO3溶液，那
7、么元素的最终氧化态为（ ） A -2 B -1 C 0 D +1 E +2 23.已知Tl+/Tl=-0.34v, Tl3+/Tl=0.72v,则Tl3+/Tl的值为（ ） A (0.72+0.34)/2 B (0.72*3+0.34)/2 C (0.72*3-0.34)/2 D 0.72*3+0.34 E 0.72*3-0.3424. 人们非重视高层大气中的臭氧是因为( )A. 能吸收紫外线 B 有消毒作用 C 有毒性超群 D 有漂白作用25. 在一个氧化还原中,如果两电对的电极电位相差越大,则氧化还原反应式的速度( )A .越快 B 越慢 C 无关 D 有关(二)填空题 1. 过氧化氢（H
8、-O-O-H）中的氧的氧化数为 ；四氧化三铁(Fe3O4)中的铁的氧化数为 。2. 反应2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O中， 被氧化了； 被还原了； 是氧化剂， 是还原剂。3. 原电池是由 产生电流的装置，它使能转变为 能。4. 凡是组成电极的离子浓度为 ，气体的分压为 ，液体为 的，则称为电极的标准状态。标准状态下某电极 ，称为该电极的标准电极。5. 电解是在 作用下被迫发生 的过程；它把 能转变为 能。6. 在电解池中，与电源负极相联的电极称为 极，该极上进行 反应；与电源正极相联的电极称为 极，该极上进行 反应。7. 1摩尔电子的总电量 称为 ，1法拉弟
9、的电量，可以析出或溶解相当于接受或给出的物质的质量。(三)问答题1. 常见的电极有哪几种类型？举例并写出它们的表达式和电极反应。2. 用标准电极电位判断下列反应能否向右进行：（已知：EFe3+/Fe2+=0.771v, EMnO2/Mn2+=1.23 ECe4+/Ce3+=1.70v)3. 今有一种含Cl-,Br-,I-，三种离子的混合溶液，欲使I-氧化为I2，而又不使Br-,Cl-氧化，在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中，选择哪一种能符合上述要求？为什么？（已知：ECl2/Cl=1.36v, EBr2/Br-=1.065v, EI2/I-=0.535v, EFe3+/Fe2+=0
10、.771V EFe2+/Fe=-0.440v, EMnO4-/Mno2-4=0。564v EMnO4-/Mn2+=1.151v4. 在实验室中，常利用下面的反应制备氯气：MnO2+4Cl-+4H+MnCl2+Cl2+2H2O在什么样的条件下才能使这一反应进行？请说明理由。（已知：EMno2/Mn2+=1.23vECl2/Cl-=1.36v)5. 某溶液中存在较多的Hg2+和Cl2,当加入Sn2+时，请说出首先发生的化学反应是哪一个？写出反应方程式。（已知：ECl2/cl-=1.36v, EHg2+/Hg=0。85v, ESn4+/Sn2+=0.154v）6. Fe3+能腐蚀Cu（三氯化铁腐蚀制
11、作电子电路板），而Cu2+又能腐蚀Fe,这一事实是否有矛盾？试从有关电对及电极电位的相对顺序加以说明，并写出有关反应方程式。（EFe2+/Fe=-0.440v, ECu2+/Cu=0.340v, ECu+/Cu=0.522v, EFe3+/Fe2+=0.771v）7.完成并配平下列方程式：Cu2+I- 从铜的标准电位图（酸性）：Cu2+0.15vCu+0.52vCu, EI2/I-=o.54v及Ksp,CuI=1.110-12等数据，通过计算说明反应结果。8.完成并配平下列方程式，必要时可根据条件加上H+，OH-，H2O等（） Fe2+Cr2O2-7Fe3+cr3+（酸性溶液）（） Pb(NO
12、3)2+Cr(MnO4)2Cr2O3+MnO2+Pb3O4+NO（碱性溶液）（） CN-+Fe(CN)63-CNO-+Fe(CN)64-(碱性溶液)9.用导线连接电池：Mg(NO3)2/Mg-Pb(NO3)2/Pb,问电子将向何方流动？哪一极是正极？并说明电极上将发生何种反应（写出半反应式）（四）计算题1.已知电极反应为：MnO-4+8H+5eMn2+4H2O E=1.151v求当MnO-4=1.0010-4mol.L-1,Mn2+=1.0010-2mol.L-1,PH=1时，电极电位是多少？2.下列电池反应：Zn(s)+2H+(?mol.L-1)Zn2+(1mol.L-1)+H2(1.013
13、25*105Pa),测得电池的电动势为+0.46V，求氢电极中溶液的PH为多少？已知：EZn2+/Zn=-0.76v3.由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63V，此时钴电极为负极，现已知氯电极标准电极电位为1.36V，问：（） 此电池反应的方向如何(以反应方程表示)?（） ECo2+/CO=?（） 当PCl2增大或减小时,原电池的电动势如何变化?（） 当Co2+降低到0.010mol.L-1时,原电池的电动势如何变化?4.将Sn和Pb的金属片分别插入含有该金属离子的盐溶液中并组成原电池. 已知: ESn2+/Sn=-0.136v, EPb2+/Pb=-0.1263v. (A)Sn2+=0.010mol.L-1,Pb2+=1.0mol.L-1. (B)Sn2+=1.0mol.l-1,Pb2+=0.10mol.L-1 分别用符号表示上述原电池,注明正,负电极;写出原电池的两电极反应和总反应方程式,并计算原电池的电动势.5.已知: ECr2+/Cr=-0.91v, ECr3+/Cr2+=-0.41v, EFe2+/Fe=-0.44v, EFe3+/Fe2+=0.77v,ESn2+/Sn=-0.14v, ESn4+/Sn2+=0.15v, ECu2+/Cu=0.34v试通过计算
