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1、202高考化学试题分类汇编化学计算（20全国卷1)下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的,将此溶液稀释1倍后,溶液的，则B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的盐酸的，盐酸的D若1L的盐酸与100mL溶液混合后,溶液的则溶液的【解析】若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大,a，故A错误；B酚酞的变色范围是H .010.0（无色红色)，现在使红色褪去,pH不一定小于7,可能在8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7,只能无限的接近7；D正确,直接代入计算可得是正确,也可用更一般的式子:设强酸pa,体积为V1;强碱的pH=b，体积为,则有10-aV=1-(4b）V2，现在
2、V1/V=02,又知a1,所以=11【答案】【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围,强酸与强碱的混合H的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较,而考这些，很简单，大家都喜欢!2(202X全国卷1)12一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.2g磷消耗掉31mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与Cl的物质的量之比接近于A.1：2 B2：3 ：1 D.5：3【解析】设（PCl3)X ml， （Cl)=mol,由P元素守恒有：X+0.25/310.00;由Cl元素守恒有+5Y=（014）
3、2240.8，联立之可解得:X=.06,Y0.002故选C【命题意图】考查学生的基本化学计算能力,涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍,用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法,还有十字交叉法,平均值法、得失电子守恒等多种方法,此题不好!(02重庆卷）12.已知 蒸发1moBr2（l）需要吸收的能量为3kJ，其它相关数据如下表:则表中a为.40 B26 2 D.2002. 答案D【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得:Br(l)2(g) D+3Kmol,则H2(g）+B2() = 2HB(g）；DH 10
4、2K/mol。3+a-2369=-10;a=20J，D项正确。（22X福建卷)12.化合物Biliruin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物尝试随反应时间变化如右图所示,计算反应48 mn间的平均反应速率和推测反应6 in反应物的浓度,结果应是A2和2B 2.5和2.5C 3.0和3.0D 3.0和.0解析：本题考察化学反应速率的计算第8秒与第秒时反应物浓度差C为0,为4秒，所以在4间的平均反应速率为2.5，可以排除C两个答案;图中从开始到8反应物浓度减低了4倍,根据这一幅度，可以推测从第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推测第16反应物的浓度为2.5，所以可以排除A而选
5、B答案:B（202X上海卷)1甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同的氨水和NO溶液，各加入1mL 0.1mL- lCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多.甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多答案：BD解析:此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀;相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多;氨水过量,氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量,氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多;氨水和氢氧化钠都过
6、量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法,其多用在计算条件不足,据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系,形成正确的解题方法。(22X上海卷）.由moFe23、4m FeO4和ol F组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中与F2O3的物质的量之比可能是A.4：3 B.3: C.3:1 D.2:l答案:BC解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时,反应后混合物中
7、含有6oFeO、4mleO3，则eO与F3的物质的量之比为:3:2;当发生反应：Fe2+Fe+FeO=Fe3O时,反应后混合物中含有2moFe、molF2O，则FeO与FeO3的物质的量之比为:1:2;当两反应均存在时,FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件,把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单,从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端,然后确定范围,最后选择。(202X江苏卷）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是常温下，的溶液中氮原
8、子数为0.2B.1mol羟基中电子数为1C.在反应中，每生成3mo转移的电子数为6常温常压下W W W S5 . C ，4L乙烯中键数为【答案】A【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查24L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项,无论水解与否，根据元素守恒；B项,1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中,每生成mol,转移5个电子;D项，常温常压下,气体摩尔体积不为22L/mol。综上分析得知，本题选A项。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相
9、当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。(202X四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1gm)，所得溶液的密度为p ml，质量分数为,物质浓度为cml/L，则下列关系中不正确的是A. B. C. .C=100V/（7V4) 答案：A解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉,严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。（0X全国卷1）7（分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示
10、。请回答下列问题：(1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:_；_;(2)实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_;（3）该反应的_0,判断其理由是_;()该反应进行到4.0mn时的平均反应速度率:实验:=_;实验:=_。【解析】（1)使用了（正）催化剂;理由:因为从图像可看出,两者最终的平衡浓度相同,即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了,故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正)催化剂；升高温度;理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再
11、由于和相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小,故不可能是改用催化剂,而只能是升高温度来影响反应速率的(2)不妨令溶液为1L，则中达平衡时A转化了0.0mol，由反应计量数可知B转化了0.8mol，所以B转化率为；同样在中A转化了0.06ol，则生成C为.06ol,体积不变,即平衡时C(c)=0.06l/L(3） 0；理由：由和进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即的转化率升高,平衡向正方向移动,而升温是向吸热的方向移动,所以正反应是吸热反应，0(4）从图上读数,进行到4.0mn时，实验的A的浓度为:0.07o/L，则C(A)0.10-0.0720.08o/，,2=.014mol(Lmin）-
12、；进行到4.0i实验的的浓度为:0.064mol/L:C（A,) =01.064=0.036mo/L,=0.0089o(Lmn)-1【答案】(1）加催化剂;达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小(2)4%(或.4);006ol/L;（3）;升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应(4)014l(Lmi)-1;0.008ol(mn)-1【命题意图】考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分,一些具体考点是：易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如:浓度,压强，温度,催化剂等）、反应速率的计算、平衡转化率的计算,平衡浓度的计算,的
13、判断；以及计算能力，分析能力,观察能力和文字表述能力等的全方位考查。【点评】本题所涉及的化学知识非常基础，但是能力要求非常高,观察和分析不到位，就不能准确的表述和计算,要想此题得满分必须非常优秀才行!此题与02X年全国卷II理综第7题，及安微卷理综第2题都极为相似，有异曲同工之妙,所以对考生不陌生！（20X天津卷)1.（14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 煤的气化过程中产生的有害气体H用aCO溶液吸收,生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 22(g）+ C(g)H3OH(g)；H = 908 kmol-1 2CHOH（g) 3OCH3(g) + H2O(g)；H3kJmol-1 CO(） + H2O(g) C2（g) + H2（g)；H= 41.kmol- 总反应：3H2(）+ 3CO(g） HCH3(g)+ C2 (g)的H= _；一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡，要提高O的转化率，可以采取的措施是_(填字母代号)。
