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1、长沙县二中2月月考化学试卷可能用到的原子量:O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-561下列实验操作符合要求的是除去氯气中氯化氢饱和食盐水高温煅烧石灰石收集氧气氧气100mL容量瓶定容A B C D2下列用到物质氧化性的是A明矾净化水B纯碱除油污C食醋清洗水垢D臭氧消毒餐具3下列叙述不正确的是A液化空气制取氮气只发生物理变化 B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液4下列有关电解质的说法中，正确的是A强电解质一定是离子化合物 B强电解质的饱
2、和溶液一定是浓溶液C强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 D弱电解质的电离能力越强，其电离平衡常数越小 5下列离子方程式不正确的是 A将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B用小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H+ = CO2+ H2OC醋酸钠的水解：CH3COO+ H3O+CH3COOH + H2OOHOD苯酚钠溶液中通入CO2气体： + CO2 + H2O + HCO7.I2(g)H2(g)2HI(g) H0，在其他条件不变的情况下正确说法是 A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应
3、速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变6生活中化学知识应用体现在各方面，下面叙述正确的是A用浸泡KMnO4溶液的硅土吸收水果释放的C2H4 ，可达到水果保鲜目的B改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D天然药物无任何毒副作用，可长期服用8.对下列物质用途的解释不正确的是 用途解释ASO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性C纯碱可去油污纯碱水解呈碱性D“84”消毒液用于漂白置于空气中生成的次氯酸有氧化性9已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子
4、，同学们推测的该溶液中各离子浓度大小顺序中，可能成立的是 c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)c(NH4+)c(H+)c(OH)c(Cl)c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H+)A B C D10已知电池总反应为：Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）A放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B放电时，该电池的正极反应为：MnO2eH2OMnO(OH)OHC充电时，电池将化学能转为电能D放电时，溶液中的阴离子向原电
5、池的正极移动11.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，下列的选项和图示相符的是（ ）12.下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是 A B乙酸和硬脂酸 C硝基乙烷和氨基乙酸 D苯甲酸和 13、下列说法正确的是 （ ）A、不饱和键都容易发生加成反应B、乙烯可以与HCN加成反应生成CH3CH2CN，有机合成上用于增长碳链C、醛酮可以和卤素单质发生加成反应，生成酰卤。D、烯烃、炔烃和醛酮在一定条件下都可以H2发生加成反应14设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A3.4 g NH3中含有N-H键数为0.2NA B0.5 mol/L的CuCl2溶液中含Cl数为NAC
6、7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAD27 g Al在22.4 L Cl2（标况下）中燃烧，转移的电子总数为3NA15下列关于有机物的叙述正确的是A石油干馏可得到汽油、煤油等 B乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成C淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应16下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO B强酸性溶液中：Na+、S2-、K+、MnOCc(H+)=110-13mol/L溶液中：Na+、K+、Cl-、NO D室温下，pH = 1的溶液中：K+、F
7、e3+、NO、SiO17在CO2溶于水的平衡体系中，存在以下电离：H2CO3H+HCO，HCOH+CO，若使溶液的pH增大，则c(CO)将A增大 B减小C不变 D可能增大也可能减小18下列实验能达到预期目的的是实 验 内 容实 验 目 的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有弱酸性B将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中促进Fe3+水解，制得Fe(OH)3胶体C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液真假碘盐的鉴别D在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质19某温度下2 L密闭容器中加入4 mol X和2
8、 mol Y反应：3X(g) + 2Y(g)4Z(l) + 2M(g)，平衡时n(Z) = 1.6 mol ，下列说法正确的是A该反应的平衡常数 B增大压强平衡右移，K平衡增大CY的平衡转化率是40%D其他条件不变，向平衡体系中加少量Z，v正 、v逆均增大20对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是A以石墨为电极，电解含甲基橙的0.01 mol/L H2SO4溶液 B以铜为电极，电解1 mol/L H2SO4溶液 C以石墨为电极，电解含酚酞的饱和NaCl溶液 D以石墨为电极，电解1 mol/L的KBr溶液二、填空题21A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次
9、增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由于上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子个数比n(A): n(C)=2:1n(A): n(C)=1:1n(B): n(A)=1:4化合物丁戊己各元素原子个数比n(D): n(B): n(C)=2:1:3n(E): n(F)=1:3n(B): n(F)=1:4试回答下列问题：（1）D的离子结构示意图为 ，己的空间构型为 ；（2）向含有1 mol乙的水
10、溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为 _mol；（3）8 g丙完全燃烧，生成液态水和CO2 ，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为 ；（4）F的单质与甲反应的离子方程式为 ；（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为 。22某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行了探究。（1）提出假设：该反应的气体产物是CO2 ；该反应的气体产物是CO ；该反应的气体产物是 。（2）设计方案：如下图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和
11、溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。试写出该反应的离子方程式： 。（4）实验步骤：按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20 g氧化铁、2.00 g碳粉混合均匀，放入48.48 g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g ；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00 g。步骤、中都分别通入N2 ，其作用分别为 。（5）数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程
12、式： （6）实验优化：学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 ；从环境保护的角度，请你提出一个将此实验装置进一步完善的优化方案： 。23.蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3、Al3、Fe2等杂质离子）。II提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 molL1 H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯。III制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是Fe3Al3Fe2Mg2开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是 （填字
