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1、2023高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结
2、合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长长CC3N4晶体中C、N原子个数之比为43DC3N4晶体中粒子间通过共价键相结合2、下列解释事实的方程式不正确的是A金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2OB铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4+OH-= NH3十+H2OD碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-3、25时，将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为Va和
3、Vb的HX溶液与NH3H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是AKa(HX)的值与Kb(NH3H2O)的值相等Bb点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 molL-1Cac点过程中， 值不变Da、b、c三点，c点时水电离出的c(H)最大4、25时，向10mL0.1molL-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1molL-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A若a=-8，则Kb(XOH)10-5BM点表示盐酸和XOH恰好完全反应CR点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)
4、=c(Cl-)DM点到N点，水的电离程度先增大后减小5、线型 PAA（ ）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段 如图所示，列说法错误的是A线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象B形成网状结构的过程发生了加聚反应C交联剂 a 的结构简式是DPAA 的高吸水性与COONa 有关6、下列对图像的叙述正确的是 甲 乙 丙 丁A图甲可表示压强对反应： 的影响B图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂C若图丙表示反应：，则、D图丁表示水中和的关系，ABC所在区域总有7、冰激
5、凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是A奶油是可产生较高能量的物质B人造脂肪属于酯类物质C植物油中含有碳碳双键D油脂的水解反应均为皂化反应8、下列有关实验操作的叙述不正确的是（ ）A中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动B向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁C分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出D定容时，加水到容量瓶刻度线下12cm时，改用胶头滴管加水9、下列说法正确的是A乙二醇和丙三醇互为同系物B室温下，在水中的溶解度：乙醇苯酚乙酸乙酯C分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼10、对乙烯（
6、CH2=CH2）的描述与事实不符的是A球棍模型：B分子中六个原子在同一平面上C键角：109o28D碳碳双键中的一根键容易断裂11、从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（ ）A灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台C萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出D反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45硫酸溶液，过滤得固态碘12、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。有关该实验的说法正确的是A反应时生成一种无污染的气体NOBN
7、H3与CuO反应后生成的红色物质可能是CuC装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作D烧杯中硫酸的作用是防倒吸13、设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（ ）A标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC常温常压下，22.4L的液态水含有2.24108NA个OHD高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子14、有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是可以使酸性KMnO4溶液褪色可以和NaHCO3溶液反应一定条件下能与H2发生加成
8、反应在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应ABCD15、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A钠和冷水反应 Na 2H2O Na+ 2OH- H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2OH- AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al 6H+ 2Al3+ 3H2D铁跟稀硫酸反应：2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H216、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)26H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A53.8%B58.3%C60.3%D70.0%二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，
9、现进行如下实验：已知：气体A在标准状况下密度为0.714 gL-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。(1)X中非金属元素的名称为_，X的化学式_。(2)X与水反应的化学方程式为_。(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型_。(4)补充焰色反应的操作：取一根铂丝，_，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。18、丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)B的化学名称是_，H的分子式是_。(2)由A生成B的反应试剂和反应条件分别为_。(3)C中所含官能团的名称为_，由G生成H的反应类型是_。(4)C与F反应生成G的化学方程式为_。反应
10、中使用K2CO3的作用是_。(5)化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为_。(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线：_。（无机试剂任选）19、某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律（提出猜想）小组提出如下4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2(1)查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：_(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_
11、（实验操作）(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是_；加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：_，说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO2生成(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：_(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：_，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入_(6)上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是_(用化学方程式表示)20、亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaC
12、lO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。（1）反应中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为_。（2）实验在如图-1所示的装置中进行。若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为_（填字母）。反应中双氧水的作用是_。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操
13、作有：装置A中分批加入硫黄、_（写出一种即可）。（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为_（填“减压”、“常压”或“加压”）。（4）反应所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO410H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：_，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。21、中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是_（有机物请写结构简式）。（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_。（3）在400时，向初始体积1L的恒压反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则：在该温度下，其平衡常数K=_。若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400），C2H4的产率将_（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_。若容器体积固定，不同压强下可得变化
