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1、第三章 金属化合物第二节第一课时钠的重要化合物教案三维目标：1. 知识与技能(1)了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应；(2)了解氧化钠与过氧化钠的性质，掌握过氧化钠的性质；(3)掌握碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同及相互转化。2. 过程与方法(1)通过对碳酸钠、碳酸氢钠的对比及相互转化，提高运用比较、归纳、推理的能力；(2)教学中通过实验和探究，提高学生实验操作能力、观察能力，学会自主探究获取知识、应用知识能力，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比试验方法。3. 情感态度与价值观（1）通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的乐趣，在相互交流与评
2、价中，养成团结协作的品质；（2）关注与钠的化合物有关的性质、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。教学重点 掌握过氧化钠的性质，掌握Na2CO3和NaHCO3的化学性质的异同及转化。教学难点碳酸钠、碳酸氢钠性质的鉴别和相互转化。教学方法 实验探究法教学准备实验用品：Na2O2固体、Na2CO3固体、NaHCO3固体、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、蒸馏水、酚酞、盐酸、澄清石灰水 大试管、小试管若干、铁架台（铁夹）、酒精灯、火柴、铂丝、蓝色钴玻璃、带火星的木条教学过程 导入 “吹气生火”实验引言今天我们的题目是第三章第二节几种重要的金属化合物第一课时，首先给大家做个小魔术
3、，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。板书 第二节 钠的重要化合物过渡钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。板书 一、氧化钠和过氧化钠思考与交流1回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。2氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。学生活动填写下表回答问题：追问 Na2O2是否有相似的性质？实验探究 Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现
4、象_；用手轻摸试管外壁，感觉_，说明反应_；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象_ _。实验结论_ _。结论 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。设疑若将过量的Na2O2投入到滴有酚酞的水溶液中是什么现象？学生讨论 比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途氧化钠与过氧化钠的比较物质名称氧化钠过氧化钠化学式 颜色状态 生成条件 与水反应(方程式) 与CO2反应(方程式) 用途 练习：用双线桥法表示Na2O2分别与水、CO2反应的电子转移方向和数目（抽学生上黑板）过渡 钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。板书二、碳酸
5、钠和碳酸氢钠请同学们根据自己的大致了解比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同：名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态与盐酸反应的化学方程式与盐酸反应的离子方程式 板书 （1）溶解性学生活动实验探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性和酸碱性。（课本P科学探究）在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）观察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。继续向试管内加入10mL的水，用力振荡。向试管内加入2滴酚酞试液。记录实验现象并得出初步结论。步骤Na2CO3NaHCO3步骤现象白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化步骤现象可
6、溶解部分溶解步骤现象溶液变红（较深）溶液变浅红初步结论Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性比NaHCO3强（相同浓度）追问1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？答：Na2CO3 xH2O2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？答：水溶液呈碱性板书 （2）热稳定性实验探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性思考1、加热时试管内固体有什么变化？2、加热时试管壁有什么物质生成？ 3、澄清的石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中：现象化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊受热不分解NaHCO3固体减少，试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。 2N
7、aHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2受热易分解迁移应用如图下图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是_ _。(2)实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有_。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3_。 (3)鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法是_，有关的化学方程式是 实验探究：碳酸钠和碳酸氢钠与其他物质的反应反应物离子方程式HClNa2CO3NaHCO3NaOHNa2CO3NaHCO3CaCl2Na2CO3NaHCO3CO2Na2CO3(溶液)NaHCO3(溶液)
8、 学生活动写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。问题探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？展示视频动画迁移应用1.按下图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中：(1)观察到的实验现象是_ _。(2)实验结论：_ _。(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是_，离子方程式是_；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是_，离子方程式是_2有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法
9、，其中不可行的是( )A分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢【结论】：Na2CO3、NaHCO3均与酸反应生成CO2，速率：NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3溶液均与石灰水反应，生成白色沉淀。 用CaCl2或BaCl2溶液可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液。Na2CO3与NaHCO3可以互相转化。Na2CO3 粉末于少量水能生成含有结晶水的结晶碳酸钠Na2CO310H2O（放热），而Na2CO310H2O在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成
10、碳酸钠粉末。 过渡 如何验证钠元素、钾元素的存在呢?板书三、焰色反应学生活动将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃，你看到了什么？讲述阅读课本相关内容及实验3-6思考前两个问题。思考1、焰色反应定义？某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。 钠 黄色 钾 紫色 ； 2、步骤：洗、烧、蘸、烧、观 3、焰色反应的应用：焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰火。学生活动实验探究课本实验3-6课后作业课时练习题课后探究1、如何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3？ 2、向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？提示：Na2CO3 +CO
11、2+H2O=2NaHCO33、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因？ 板书设计氧化钠与过氧化钠的比较物质名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件常温点燃与水反应(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途漂白剂、供氧剂碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶于水易溶、但相同条件下溶解度比Na2CO3小水溶液酸碱性碱性Na2CO3 碱性NaHCO3（相同浓度）稳定性稳定，不分解2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2与酸（HCl）的反应（反应剧烈程度）CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = H2O + CO2剧烈HCO3- + H+ = H2O + CO2更剧烈与碱（NaOH）的反应不反应OH- + HCO3- = CO32- + H2O与盐（CaCl2）的反应Ca2+ + CO32- = CaCO3不反应水溶液与CO2的反应Na2CO3+H2O+CO2=2 NaHCO3不反应相互转化 Na2CO3 NaHCO3
