《第一课时教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一课时教案.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、热身运动3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2H2S+3O22H2O+2SO2(氧气不足)，2H2S+O2H2O+2S(氧气充足) 2NaCl2H2O=H2Cl22NaOH（条件：通电）单质与变价金属反应，金属被氧化的化合价越高，其氧化性月强在置换反应中，强氧化性的的单质可以置换出弱氧化性的单质元素的简单阴离子的还原性越强，其非金属性越弱金属简单阳离子氧化性越强，其金属性月弱非金属性排序：F2 Cl2 Br2既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al2O3 。既能跟酸反应生
2、成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。如：Al(OH)3 。在原子结构中，与化合价有关的电子叫做价电子。质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。化学元素周期表前二十号元素：在化学反应的过程的本质：旧的化学键的断裂和新的化学键的形成的过程用电子式表示NaCl、HCl的形成过程 臭氧的分子式：O3 电子式： 结构式：伸展运动【例题1-1】1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23和HCO3的物质的量之比为CO32：HCO31：3 【例题1-2】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果Na+=0.2摩升，SO42-=x摩升
3、 ，K+=y摩升，则x和y的关系是 ( b c )（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x0.1) (D)y=2x0.1【例题1-3】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的( d )（A）96倍 （B）48倍 （C）16倍 （D）12倍【例题1-4】某元素X的氧化物含氧44.0，已知该元素的相对原子质量为51，则该氧化物的化学式为（ d ）（A）XO （B）X3O5 （C）XO3 （D）X2O5【例题1-5】有一真空瓶的质量为M1g，该瓶充入空气总质量为M2g，在相同状况下，若该充某气体A后，总质量为M3g。则A的相对分子质量为 29(
4、M3-M1)/M2-M1【例题2-1】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积: 0.5L 【例题2-2】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。 D（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 【例题2-3】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？ 10%NaOH 66.7克 固体为33.3克【例题3-2】把适量的铁粉投入足量的盐酸中
5、，反应完毕后，向溶液中通入少量Cl2 ，再加入过量烧碱溶液，这时有沉淀析出，充分搅拌后过滤出沉淀物，将沉淀加强热，最终得到固体残留物4.8克。求铁粉与盐酸反应时放出H2的体积（标准状况）。 H2的体积为1.344升【例题4-1】22.4克某金属M能与42.6克氯气完全反应,取等质量的该金属与稀盐酸反应,可产生氢气8.96升（标准状况），试通过计算确定该金属的原子量。 原子量M=56跳跃运动写出下列化学反应方程式：1. 铜与浓反应，产物为，与稀硝酸反应，产物为NO 2. 锌与稀硫酸反应可生成，与浓硫酸反应只能生成。 3. 浓与微热或不加热时生成，强热时生成。 4. 乙醇在浓硫酸的催化下，时产物是
6、乙烯，时产物则为乙醚。5. 与溶液反应，在常温下得到，加热时则得到。 6. 钠在氧气中，常温被氧化成白色的，加热或点燃则生成淡黄色的， 7. 将通入冷的浓硫酸，只能被氧化成零价的S，而将与浓硫酸混合加热，则可将其氧化成+4价的。 8. 室温下浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化，加热时则可发生反应。 10. 乙醇在氧气中燃烧产物是和，而催化氧化的产物却是乙醛。11. 磷在中燃烧，充分燃烧生成，不充分燃烧生成。 12. 硫化氢气体在氧气中燃烧，氧气不足时产物是单质硫，氧气充足时产物则为。 13. 硝酸与少量铁反应生成铁盐，与过量的铁反应生成亚铁盐。 整理运动1. 往100 mL FeBr2溶液中缓慢通入
7、2.24 L Cl2（标准状况），结果溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_mol/L。1.2 mol/L。设原溶液有x mol FeBr2，则生成x mol Fe3+，2x/3 mol Br-被氧化，0.1 mol Cl2被还原；由得失电子守恒有：x2x/30.12，x0.12 mol，则c(FeBr2)1.2 mol/L。2实验室用密度为1.84 g/cm3 98%的浓硫酸与密度为1.1 g/cm3 15%的稀硫酸混合配制密度为1.4 g/cm3 59%的硫酸溶液，取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是A1:2 B2:1 C3:2 D2:3设取用98%的浓硫酸
8、X g，取用15%的稀硫酸Y g，根据溶质质量守恒可得：98%X15%Y59%(XY)，X和Y之比是溶液质量之比，由十字交叉法可得：X/Y44/39；再换算成体积比为：44/1.84:39/1.12/3。3标准状况下，在容积为1 L的干燥烧瓶中用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后所得溶液体积？4/5 L 。M29.719.4 17，说明混有空气；根据质量守恒和十字交叉法可得：n(NH3)/n(空气)9.6/2.44/1；所以烧瓶内含NH3体积为4/5 L；空气不溶于水，当喷泉停止后，则烧瓶内的溶液为4/5 L。4Li2CO3
9、和BaCO3的混合物与盐酸反应所消耗盐酸的量同等质量的CaCO3和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等，则混合物中Li2CO3和BaCO3的质量之比为A3:5 B5:3 C7:5 D5:774x197y100(xy)，由十字交叉法可得：x/y97/26；所以质量比为：m(Li2CO3)/m(BaCO3)(9774)/(26197)7/5。5.有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量KOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，使之完全变成红色粉末，经称量发现该红色粉末和原合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为A70% B52.4% C47.6% D30%2Fe2FeCl22Fe(OH)2
10、2Fe(OH)3Fe2O3。由质量相等得知，铝的含量相当于氧的含量。所以铝的质量分数为：48/(48112)30%。60.3 mol Cu2S跟HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4和H2O，则未被还原的硝酸的物质的量是A1.0 mol B1.2 mol C0.6 mol D2.2 mol7.将19 g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数是_%。44.2%。Dm441862，x/168(1915.9)/62，x8.4 g，NaHCO3%8.4/1944.2%8用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10 g与50 g稀硫酸完全反应，滤去杂质，所得液体质量为55.4 g，则该铁的纯度是_%。56%。Dm56254，10x/56(55.450)/5.4，x56%9将12 g CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，则原混合气体中CO的质量分数是_%。87.5%。Dm442816，12x/28(1812)/16，x87.5%
