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1、体验中考1.（2015年中考题）“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（） 无色， 混合物， 化合物， 均一性， 稳定性A B C D2.（2016年中考题）某温度下，在 100g 质量分数为 20%的 KNO3 不饱和溶液甲中加入 10g KNO3 固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ） A.该温度下，KNO3 的溶解度为30g B.乙溶液的质量分数为 30% C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 3.（2015年中考题）下列有关溶液的说法正确的是（ ）A形成溶液的溶质都是固态物质B饱和溶液的质量分数一定
2、比不饱和溶液的质量分数大C溶液具有均一性和稳定性D所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量4. （2014年中考题）某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）Am(溶质) : m(溶剂) 20:120 B溶质的质量分数为20% C升温后，溶质的质量分数增大 D降温后，有固体析出5.（2016年中考题）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（）温度/020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A20时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B40时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克C100的水能溶解
3、的硝酸钾一定比80的水能溶解的硝酸钾多D0的硝酸钾饱和溶液一定比60的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小6.（2016年中考题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯Bt3时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变Ct2时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲丙Dt1时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液7.（2016年中考题）如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（）温度/01020304050607080溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8
4、38.4KNO313.320.931.645.863.985.5110138169ANaCl的溶解度比KNO3的溶解度大B两种物质溶解度相等的温度在2030之间C20时，NaCl的溶解度为36.0gD60时，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和8.（2011年中考题）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。 （1)70时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是_溶液（“饱和”或“不饱和”)。 (2)将上述溶液降温到l0时，析出的晶体质量是_g。(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温析出晶体。析出的晶体中主要物质是_；关于剩余溶液下列
5、说法正确的是_。A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和9. （2014年中考题）实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图：（1）图中一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 （2）图中玻璃棒搅拌的目的是 。（3）配制时应选择 （填“10” “50”或 “100”）mL的量筒来量取所需水的体积。10.（2015年中考题）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_。（2）30时
6、，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为_ _（只列计算式，不需要计算结果）（3）60时，10g NaCl和90g KNO3 完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30后，_（“有”或“没有”）NaCl析出，有_ g KNO3 结晶析出。11. (2016年广州中考题) 以饱和 NaCl 溶液和饱和 NH4HCO3 溶液为原料制备 NaHCO3 的原理为： NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3 + NH4Cl（已知碳酸氢铵在 40受热易分解）回答下列问题：（1）该反应中的四种物质溶解度曲线如右图所示：35时，比较 A、B 溶解度的大小：A B。（填“”或“”） 图中表示碳酸氢钠溶解度曲线
7、的是 。（填“A”或“B”） （2）为探究 NaHCO3 析出的最佳条件，完成了以下几组实验： 实验序号 反应温度/ 反应时间/min NaHCO3 产率/% a 30 60 86.8 b 30 120 X c 35 60 89.4 d 35 120 92.5 e 40 60 85.3 f 40 120 85.6 实验 c 和 d 的目的是 。 表格中 X 的数值可能是 。 A. 85.8 B. 86.8 C. 92.1 D. 93.1 在相同反应时间，40时碳酸氢钠的产率比 35时低的原因是 。 挑战自我1. 20 时，向一盛有40g氯化钠的烧怀内加入 100g水，充分搅拌后静置，烧怀底部仍
8、有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述肯定错误的是 （ ）A.该溶液中溶质的质量等于36g B.20 时氯化钠在水中的溶解度为 36gC.该溶液中溶质的质量分数等于36% D.加水后该溶液变为不饱和溶液2. KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是（ ）温度1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gAKNO3比KCl的溶解度大 B两物质的溶解度相等的温度在20-30间 C在20时，10g水中加入5gKCl可得到333 的KCl溶液 D在50时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体
9、剩余3.右图为固体物质X.Y的溶解度曲线。在温度为t2时分别把质量为a g的X.Y放入100 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是（ ）状态措施AX为饱和溶液，Y为不饱和溶液给Y溶液加热蒸发适量的水BX为不饱和溶液，Y为饱和溶液向X溶液加入固体X至有晶体残留CX.Y都是饱和溶液。DX.Y都是不饱和溶液。把X溶液温度降低至t1，给Y溶液加热蒸发适量的水4. 我市有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解. . 可制得精盐。（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2.KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线示意图。设t1时MgCl2.KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a.b.c，则它们的大小关系为 卤水加热到t2以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A可以选用 ，试剂B可 选用 ,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2.Na2SO4等杂质，为了获得NaCl 溶 液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液.Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入 适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入Na2CO3溶液的目的是 。
