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1、喀什六中2012年化学第三次高考模拟考试试卷一选择题(每小题3分，共计42分)。1化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（ ）鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色Fe3+离子遇苯酚紫色石蕊试液中通二氧化硫气体无色A B C D2下列实验设计和结论相符的是（ ）A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含FeCl2杂质的F
2、eCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液3根据下列实验现象，所得结论正确的是 （ ）Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2SAgBrAgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi4在一定条件下，可逆反应X（气）+2Y（气）2Z（气）达到平衡
3、时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为：（ ）A2:1 B1:1 C2:3 D3:25在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3-6下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 Al 丙氨酸A B C D全部7 X、Y、Z、
4、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高价与最低价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是（ ）AZ的氧化物通常形成分子晶体 B存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 CY的单质能把溴从溴化物中置换出来 DX的氢化物可以是两种液体8已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4 H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是（ ）A曲线Y表示NO2浓度随时间的变化Ba点表示化学反应处于平衡状态Cc点表示v生成(NO2)c(NH
5、4+)c（OH一）c（H+）Bl0 mL0.1 molL NH4Cl溶液与5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Cl一）=c(Na+）c（OH一）(H+)C10 mL 01 molL CH3COOH溶液与10 mL pH=13的NaOH溶液混合：c（CH3COO一）=c（Na+）c（OH一）c（H+）Dl0 mL 05molL CH3COONa溶液与6mL pH=0的盐酸混合：c（Cl一）c(Na+）c（OH一）c（H+）12YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是（ ）A钇在周期表中的位置是第4周期B族 B属于非金属元素C质子数与中子数之差为
6、50 DY和Y是两种不同的核素13我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.310-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是（ ）“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质该物质属于有机高分子化合物此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面14下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）A2HgO2HgO2 B2NaCl（熔融）2NaCl2C2MgO（熔融） 2MgO2 D Fe2O33CO2Fe3CO2二非选择题(共计58分
7、)15(13分)下图是中学化学中几种常见物质的转化关系（图中部分反应物、生成物及反应条件.未列出）。已知：A、B、C、D是单质，其余是化.合物。其中B、D是常见金属，.且组成B的元素属于过渡元素。A在C中点燃产生苍白色火焰。M既可溶于盐酸又可溶于烧碱溶液。反应是重要的化工生产反应。.请回答下列问题： (1) Y的电子式是_。W的化学式是_(2)以N+BH为总反应形成的原电池，正极反应式为_。(3)写出下列反应的离子方程式：反应_.反应HN_。反应_16(16分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：
8、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298 K398 K498 KK4.1106K1K2比较K1、K2的大小：K1_K2(填“”、“=”或“”、“=”或“”)。(2)肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。写出肼的电子式_，它属于_性分子。298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_。肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式_。17(15分）
9、X、Y、Z、W、R、U为六种主族元素，它们在周期表中的相对位置关系如下图：XYZWRU（1）若X的最外层电子数是电子层数的1.5倍，R在常温下为气体。试回答下列问题：元素Y位于周期表中第_周期_族。这些元素中最高正价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_ (写化学式)，该元素的氢化物分子间能否形成氢键？_ (填“能”或“否”)。Y和R形成化合物空间构型是_；电子式_,其固体形成_晶体(填类别)。（2）当U为元素周期表第15列的短周期元素时，试回答下列问题：U的元素名称是_用W的某单质作电极电解NH4HCO3水溶液,装置如右图。试写出电极a的名称_ (“阳极”或“阴极)。b电极有两种气体生成，其电极反应式为: _若a电极周围产生的气体是混合气体，则其化学式分别为_（写化学式）18(14分)已知KMnO4与浓盐酸在常温下就能快速反应产生原为。某化学兴趣小组的同学共同设计了下图所示装置(夹持固定装置省略）来制取氯水，然后分别探究氯水的性质,请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式是_，E中发生氧化还原反应的化应方程式是_(2)B中盛装的试剂是_作用是_(3)甲同学分别取C和D中所得溶液滴在同样的有色布条上，发现后者布条褪色更快，原因是_，化学反应原理及相应现论加以分析 _(4)乙同学取C中所得氯水加入NaNO2液，氯水褪色，推测发生反应的离子方程式是_- 4 -
