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1、 2013北京高三丰台一模可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 1376下列说法不正确的是（ ）A用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极B将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀C熔融烧碱时，不能使用石英坩埚D可用H2SO4或CO2中和碱性废水7下列由化学反应得出的相应结论不正确的是（ ）化学反应结 论A2Na2H2O2NaOHH24NaO22Na2ONa应隔绝空气，密封保存BCO32- + 2H+CO2H2O遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32-CAl2O36H+2Al3+3H2OAl2O32OH-2AlO2-H2OAl2O3是两性氧化物D
2、CO2(少量)H2OC6H5O-HCO3-C6H5OH相同温度时，电离出H+的能力：H2CO3C6H5OHHCO3-8下列说法正确的是（ ） A1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应 B油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应 C可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质 D乙二醇、甲醛、-羟基丙酸（ ）都可发生缩聚反应9已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的盐酸、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液（中性），下列说法正确的是（ ）Ac(NH4+)：BpH：CMg(OH)2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡： Mg(OH)2(s)Mg2+(a
3、q)2OH-(aq)向溶解方向移动D将等体积的和混合，所得溶液中 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)10一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）AK+移向催化剂bB催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64-e-Fe(CN)63-CFe(CN)63-在催化剂b表面被氧化D电解质溶液中 Fe(CN)63-和Fe(CN)64-浓度基本保持不变11某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中Na2CO3质量分数的是（ ）A取a g混合
4、物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b g固体B取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgC取a g混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到bg固体D取a g混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为V L（已换算为标准状况）12已知 (CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（）随温度（t）的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A该过程的H0B平衡常数：K(a)K(b)K(c)C气体压强：P(a) P(b)P(c)D当80 时，(CH3COOH)2
5、(g)与 CH3COOH(g)物质的量之比为1125（13分） 直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法是两种常用的治理方法。（1）用化学方程式表示NO2形成硝酸型酸雨的反应： 。（2）利用NH3、CH4等气体可除去烟气中氮氧化物。 写出NH3的电子式 。 热稳定性：NH3 CH4（填“”、“”)。 已知CH4 (g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1a kJ/mol欲计算反应CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(l)的焓变H2，则还需要查找某反应的焓变H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时H3b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为
6、。据此计算出H2 kJ/mol（用含a和b的式子表示）。（3）利用氧化吸收法除去氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)n(NO2)13。 写出氧化吸收法除去该氮氧化物的化学方程式 。 现有标准状况下的O2 33.6 L，理论上可处理该氮氧化物 L（标准状况）。过程Al2(SO4)3溶液C(可循环使用)NH3H2O调pH=8滤液D滤渣滤液E(可循环使用)洗涤、焙烧稍过量Na2SO4溶液 过程稀硫酸调pH=2NH3H2ONH4HCO3溶液滤渣滤液ANa2CO3CO2溶液B铵明矾26. （13分）用芒硝（Na2
7、SO410H2O）制备纯碱、铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的生产 工艺流程图如下所示：（1）溶液C中的溶质主要是 。（2）铵明矾的溶液呈 性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理 。（3）过程反应温度不能超过40，主要原因是 。（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因 。（5）若将Al2(SO4)3直接加入滤液A中，将产生大量白色沉淀和气体，导致铵明矾产量降低请用离子方程式解释产生该现象的原因 。（6）滤液E中溶质离子为 。（7）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大，过程得到铵明矾的系列实验操作为 、 、过滤洗涤、干燥27（15分）为验证氧化性Cl2Fe3+SO2，某小
8、组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）。 15 mLFeCl2 溶液70%硫酸cBCbK2A浓盐酸K1aDK3K4N2 N2 棉花N2MnO2Na2SO3实验过程：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 .打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸
9、润的溶液为 。（3）A中发生反应的化学方程式为 。（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。（5）过程，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。 过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲 有Fe3+无Fe2+有SO42-乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+（7）进行实验过程时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+(aq)SO32-
10、(aq)FeSO3(s)（墨绿色）提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：加入2mL 1 mol/L 溶液 E 步骤1加入4mL 1 mol/L 溶液 F 步骤2步骤3浅绿色红棕色放置一段时间4 mL 1mol/L FeCl2溶液墨绿色 溶液E和F分别为 、 。 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。28（17分）共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：H+Br2CCl41,3-丁二烯FGHIBr2CCl4ABCNaOH溶液浓硫酸浓硫酸/DC9H12O2EC9H10ONaOH/乙醇MNP已知：RCH2OHRCOOH（R表示饱和烃基）ROHROHRORH2O （R、R 表示烃基）nCH=CHnCH=CH （R1R4表示氢或烃基）（1）A的结构简式为 。（2）C的名称为 。（3）I由F经合成，F可使溴水褪色a. 的化学反应方程式是 。b.的反应试剂是 。c.的反应类型是 。（4）下列说法正确的是 。a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaO
