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1、2013年高等学校招生考试新课标全国n卷理综7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下fttCOOCHzRzcoom+ 3RJOHR3COOCH2催化割,协热RiCOO R7R2OOC + ohR3COO W CH QH动植物油脂短链醇生物柴油甘油F列叙述错误的是A. 生物柴油由可再生资源制得C.动植物油脂是高分子化合物B. 生物柴油是不同酯组成的混合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油赏析：考察油脂知识。动植物油脂不是高分子化合物。选择C。8. 下列叙述中，错误的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560 C反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基
2、环己烷C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯H被取代。选择D赏析：考察有机反应原理。甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的9. N。为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. I.OLl.Omol L-的NaAIQ水溶液中含有的氧原子数为2 NoB. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5 N oC. 25 C时pH=13的NaOH溶液中含有 OH的数目为0.1 N oD. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N。考察阿伏加德罗常数问题。A项，溶质NaAIO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，1
3、2g石墨烯含有No个1C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有 2个C原子，共有1NoX 2=0.5No , B正确。C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基含有9No个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No。选择B。10. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe3+3H fB. 钠与 CuSO溶液反应：2Na+cU+=CuJ +2NaC. NaHCO溶液与稀 HbSQ反应：CO +2H=HO+COfD. 向 FeCl3溶液中加入 Mg(OHb：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg+考察离子方程式正误判断。A项，浓盐
4、酸与铁屑反应生成Fe? + ; B项，.钠与CuSQ溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项，是HCQ-与 J反应；选择 D。11. “ZEBRA蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相r隔。下列关于该电池的叙述错误的是A. 电池反应中有 NaCl生成B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子NMlCr*赛现 Mi/NiCb ，电极反应式为：Na e =Na 券质:亍沖 =Ni+2C；总反应是2Na +C. 正极反应为：NiCI 2+2e-=Ni+2Cl-D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动考察原电池原理。负极是液体金属
5、Na+ ;正极是Ni，电极反应式为 NiCl2+2e_NiCl2=2NaCI+ Ni。所以 A、C、D 正确，B错误，选择 B。12. 在1200C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H H2 H3 HH2S (g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H 20(g)2HzS(g)+SO2(g)=3/2S 2(g)+2H 2O(g)H2S(g)+1/2O 2(g)=S(g)+H 2O(g)2S(g) =S 2(g)则厶H4的正确表达式为A. H4=2/3 ( H+AH2-3 H)B. H4=2/3 ( 3A H- Hi- H2)C. H4=3/2 ( H+A H2-3 H)考察盖斯定律。根据 S守
6、恒原理，要得到方程式D. H4=3/2 ( Hi- H2-3 H026. (15 分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:13.室温时，M(OH)2(S)? Mf (aq)+2OH (aq) K sp=a c(M2 )=b mol L1 时，溶液的 pH等于1 b1aA. Ig()b. ig()2 a2b1 a1bC.14+ lg()D.14+-ig()z b2a4，可以用(方程式 1+方程式23 X方程式2)X 3;所以，选择A。考察沉淀溶解平衡与 PH值的关系。C(M2+) C?(OH)= a ; C2(OH-)=a/b，经过计算，选择C。CHCHCHC
7、H0H 宀八 CHCHCHCH0反应物和产物的相关数据列表如下:沸点/ c密度/(g - cm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入 5mL浓硫酸，将所得溶液小心转 移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为 9095C，在E中收集90C以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577C馏分，产量2.0g。回答下列问题：(1) 实验中，能否将 NqCrQ溶液加到浓硫酸中，说明
8、理由 。(2) 加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。(3) 上述装置图中，B仪器的名称是 , D仪器的名称是 。(4) 分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号)。a.润湿b.干燥 c. 检漏 d. 标定(5) 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层(填“上”或“下”(6) 反应温度应保持在 9095C,其原因是 。(7) 本实验中，正丁醛的产率为%。以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。(1) 不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓
9、硫酸溶于水会放出大 量热，容易溅出伤人。(2) 沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率。(3) B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管。(4 )分液漏斗使用前必须检查是否漏水。(5) 因为正丁醛的密度是0.8017 gem-3，比水轻，水层在下层。(6) 反应温度应保持在 9095C，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促 使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。(7) 按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0gx 72=3.9g，实际产量是2.0g,产率为：2.0X 100%=51.3%。3.9参考答案：(1)
10、 不能，易迸溅(2) 防止暴沸冷却后补加；(3) 分液漏斗；直形冷凝管。(4) c(5) 下(6) 既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(7) 5127. ( 14 分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe( n ), Mn( n ),Ni( n)等杂质)的流程如下：ZnO-t-提示：在本实验条件下，Ni( n )不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnQ。回答下列问题：(1) 反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ;在加高锰酸钾溶液前，若 pH较低，对除杂的影响是 。(2) 反应的反应类型为.过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。
11、(3) 反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (4) 反应中产物的成分可能是ZnCQ-xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品 8.1 g.则x等于。以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。(1) 除去的杂质离子是Fe2+和Mn2+; Fe2+以Fe(OHb的形式沉淀下来，Mn 2+以MnO2的形式沉淀下来；反应离子方程式为：MnO4 + 3Fe + 7H2O=MnO2 J + 3Fe(OH)3 J + 5H ;3Mn2+ + 2Mn。4 + 2H2O=5MnO2 J + 4H +
12、;在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成 Fe(OHp和MnO2沉淀。(2) Zn+ Ni2+ =：Zn2+ Ni 是置换反应；还有 Ni。(3) 洗涤主要是除去 sq2和CQ2离子。检验洗净应该检验 SO42离子。取最后一次洗涤液少量，滴入稀 盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。(4) 令 ZnCQ 为 amol,Zn(OH)2 为 bmol125a+99b=11.2;81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1参考答案：(1) Fe2+ 和 Mn2+;MnO4 + 3Fe + 7H2O=：MnO2 J + 3Fe(OH)3 J + 5H ；3Mn2+ +
13、 2MnO4一 + 2H2O=5MnO2 J + 4H + ;铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法出去铁和锰杂质(2) 置换反应；Ni(3) 取少量水洗液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀 已经洗涤干净(4) 128. (14 分)在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应 ：A(g)? B(g)+C(g) H=+85.1kJ - mo反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问
14、题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。由总压强p和起始压强Po计算反应物A的转化率a (A)的表达式为平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K。 由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n( A), n总=mol ，n (A) = mol 。下表为反应物 A浓度与反应时间的数据，计算a=反应时间t/h04816C(A) / (mol -L )0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(厶t)的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度 c (A)为 mol L-1。考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格 数据分析。(1) 根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可 以采用升高温度、降低压强的方法。(2) 反应前气体总物质的量为0.10mol，令A的转化率为a (A)改变量为0.10 a (A)mol,根据差量法，气体 增加0.10 a (Amol，由阿伏加德罗定律列出关系：0.10pop
