《四川雅安中学2022-2023学年高三化学第一学期期中联考试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川雅安中学2022-2023学年高三化学第一学期期中联考试题（含解析）.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、1934年居里夫妇用粒子轰击得到一种自然界不存在的核素，开创了人造核素的先河。其发生的变化如下：+。下列有关说法错误的是A和两种原子互为同位素B在中，质子数=中子数=核外电子数C该变化同样遵循质量守恒定律D该变化说明原子核在化学反应中也
2、能发生变化2、pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）, 取该溶液进行如下实验：下列有关推断不正确的是A沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-C溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D若溶液X 为100mL ，产生的气体A为44.5mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06molL-13、分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（ ）A既有单质参加又有单质生成的反应一定
3、是氧化还原反应B淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物4、化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）A有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B石油裂解、海水制镁、植物油制人造奶油都包含化学变化C大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同5、工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H+Cr2O72-+3HSO3-2Cr3+3SO42-+4
4、H2O下列判断错误的是（）A氧化产物是SO42-B氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3CCr2O72-表现了氧化性D还原1molCr2O72-，电子转移3mol6、下列各组物质的分类或变化正确的是( )混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 含有氧元素的化合物叫氧化物 CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2 为碱性氧化物 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 强电解质溶液的导电能力一定强 有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 煤的气化、液化、干馏都是化学变化ABCD7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A
5、明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属TiCAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚DFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板8、已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) H N=QMBP点溶液中：c(OH)c(H+)=c(HX)+2c(H2X)C溶液中c(H2X)/c(X2)：QPNMDM点溶液中：c(Na+)c(HX)c(H2X)c(X2)二、非选择题（本题包括5小题）17、已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A为芳香烃，A的化学名称是_。（2）GH
6、、HI的反应类型分别是_、_。（3）若G结构为 请写出D的结构简式_。2由B生成C的化学方程式为_。（4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_。（5）参考上述合成路线信息，写出以CH3CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_18、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3 +CH3CH2OH（1）化合物B的名称是_。（2）反应的反应类型是_。（3）写出D到E的反应方程式_。（4）E、F、G中相同官能团的名称是_。（5）X是G的同分异构体，X
7、具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。X的结构简式为_（任写其一，不考虑立体异构）。19、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。（3）实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，简述理由_。（4）用相
8、同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。20、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i、液面上方出现白雾；ii、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是_。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀
9、粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是_。（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_。21、TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质(1)Ti是一种活泼金属，原子核内有22个质子，它在周期表中的位置是_。(2)根据上表信息推测TiCl4中含有的化学键类型是_。(3)MgCl2的电子式为_。(4)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_。(5)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4如图。物质a是_(填化学式)。T1应控制
