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1、回顾：某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属
2、钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4溶液等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。核素 同位素1.下列说法错误的是()A.H、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子 B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.H和H是不同的核素 D12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同2金属钛对人体体液无毒且呈惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关Ti和Ti的说法正确的是()A.Ti和Ti原子中
3、均含有22个中子 B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第四周期C.Ti和Ti的核外电子数不同 D.Ti和Ti为同一核素3、核内中子数为N的R2，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8)mol B.(AN10)mol C(ANZ)mol D.(AN6)mol4某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm)mol B.(AN)mol C.(AN)mol D.(ANm)mol5 有5种微粒，它们分别是X、Z、Q、R2、M，则它们所属元素的种类有()A2种B3种C4种D5种5 n m
4、ol H2气体与n mol T2气体不同之处是()A质量 B原子数 C电子数D体积(相同状况)6下列互为同位素的是()AH2D2 B14N14C C16O17O D金刚石石墨7 医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是()A.I是碘的一种同素异形体 B.I是一种新发现的元素C.I位于元素周期表中第4周期A族 D.I核内的中子数与核外电子数之差为298某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素 B它是第六周期的元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89
5、个中子9下表中对“2”的含义解释正确的一组是()H2He2ClBa2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数10 居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用 Ra作为标准。下列有关Ra的说法正确的是() A226是Ra元素的相对原子质量 B226是Ra元素的近似相对原子质量C. Ra的相对原子质量为226 D. Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量1116O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同位素 B16O与
6、18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子12现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C请据此回答 问题：(1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_ _。(2)质量数相等的粒子为_、_、_。(可不填满，也可补充)(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_；可得相对分子质量不同的水分子有_种。13用
7、X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。 (2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_ _。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_ _。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_ _。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_ _。原子核外电子的排布根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素1价离子的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的1(双选)下列叙述中正确的是()A两种粒子，
8、若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定完全相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D某离子M层和L层上的电子有可能均为K层的4倍2 原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是()ABe BC CAr DNe3、下面所画的原子或离子的结构示意图，一定错误的是()A、 B、 C、 D、4下列有关核外电子排布肯定错误的是()A某原子K层上只有一个电子 B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D某原子的核电荷数与最外层电子数相等5X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电
9、子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是()AX可能是第二周期非金属元素 BX可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素6今有短周期A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是()A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子 C氮原子和碳原子D碳原子和铝原子7X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。(1)写出各元素的名称：X_，Y_，Z_，W_。(2)画
10、出它们的原子结构示意图：X_，Y_，Z_，W_。(3)写出它们在元素周期表中的位置：X_，Y_，Z_，W_。(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_，_，_，_。8A、B、C、D、E是五种元素，它们的核外电子排布如下表所示：元素各电子层的电子数KLMNA27B281C28187D282E287(1)属于同一周期的元素是_；(2)属于同一主族的元素是_；(3)B单质与水反应的化学反应方程式是_(4)E单质与水反应的化学反应方程式是_回顾、【解析】本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基
11、础知识和运用知识的能力；另外，今后在实验现象中应加强语言的描述和记忆，这是许多学生的弱项。【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱12【解析】(1)题列12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。1H和1H是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。(2)48K和48Ca质量数相等，都为48；14N和14C质量数相等，都为14；1H和1H质量数相等，都为1。题设为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和1H”不为答案。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：
