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1、当阳一中20132014学年上学期期末 高一化学试题 满分：100分 时限：90分钟 命题人：徐华 审题人：刘杰本试卷分第卷和第卷，第卷为选择题，第卷为非选择题，答案一律做在答题卷上。可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 Na-23 O-16 C-12 Al-27 I-127 S-32 K-39第卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入污染指数的是A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物2.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此你得到的信息和
2、作出的推测是A用酒精从产品配制的溶液中萃取KIO3B.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解C1kg此食盐中含碘酸钾(3515)mgD该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品是纯净物3设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A. 18gH2O中含有的电子数为10NA B. 欲配制1.00L 1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D. 1molNa与足量O2反应，钠失去的电子数为NA4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B
3、. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3 NH4 C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO325.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A、K、Na、NO3、Fe3 B、Mg2、Na、Cl、SO42C、K、Na十、Br、Cu2 D、Na十、Ba2、OH、SO426.下列贮存化学试剂的方法正确的是A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B、氢氟酸保存在塑料瓶中C、烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D、金属钠保存在水中7. 为
4、了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是 加适量盐酸 过滤 加过量BaCl2溶液 加过量NaOH溶液 加过量Na2CO3溶液 A. B. C. D. 8. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl是著名的侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是9. 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4Cl = NaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是 ANaNO2是氧化剂 B生成1molN2时转移的电子为6mol CNH4Cl中的N元素被还原 DN2既是氧
5、化剂又是还原剂10. 下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是NaOH溶液； 酸性KMnO4溶液； KSCN溶液； KI淀粉溶液 A B C D11.下列物质之间的转化都一步能实现的是ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3 BAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2CN2NO2HNO3NO2 DSSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO412. 下面有关硅的叙述中，正确的是硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐硅在电子工业中，是重要的半导体材料 A B C D
6、13.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得溶液浓度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D定容时俯视刻度线14.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是XYZ ANaHCO3溶液 Na2CO3通入过量的CO2 BFeCl3溶液CuCl2Fe CFe2O3Al2O3盐酸 DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液15. 能用于鉴别SO2与CO2的试剂是 A品红溶液 BBaCl2溶液 C澄清石灰水 D浓硫酸16.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3
7、、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是 A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L第卷（非选择题共52分）二、实验题（13分）17.（10分）我校某化学小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物:(1)写出浓H2SO4和木炭反应的化学方程式 (2)请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选。
8、（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满,也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用(1)无水硫酸铜(2) A(3)酸性KMnO4溶液(4)检验SO2是否已除尽(5) A18.(8分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g； 从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生
9、气体为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g； 重复和的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为d g。(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)回答下列问题：(1)装置中干燥管B的作用是 (2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将 (填偏高,偏低或不变)(3)步骤的目的是 (4)计算该试样中纯碱的质量分数的表达式为 三、填空题（共39分）19.(12分）中学常见的单质A、B、C（其中A为金属单质）和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。根据以上转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式：A： ；
10、B： ；乙： ；丁：。(2)A与NaOH溶液反应的离子方程式：。 甲与NaOH溶液反应的化学方程式： 。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为，转移的电子的数目为 20.（10分）已知下图中H在常温时是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。（1）C的化学式是 。（2）D和E都是大气污染物，写出E和H反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。（3）实验室制取C气体后，如果要干燥气体，应选用的干燥剂为： 检验集气瓶中C气体是否收集满的方法为 （4）C和F反应生成G的离子方程式为 21.（10分）有一包白
11、色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液。（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根据上述现象判断：（1）白色沉淀A的化学式是 。（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 。已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：Fe3SO2 H2O Fe2SO42H(1)请配平上述离子方程式；(2)已知向Fe2溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为 四、计算题（共6分）22.为了测定某铜银合金的成份，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液PH=0。假设反应后溶液的体积仍为80ml，试计算：被还原的硝酸的物质的量。合金中银的质量分数。
