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1、暑假作业二元素周期律【2019浙江省严州高一4月阶段性测试】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为A族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是（）AY元素位于第2周期BY、Z均能与X形成不只一种化合物CX是A族元素D氢化物的稳定性：HnZHnX【参考答案】B【试题分析】Y为A族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，则X与Z的最外层电子数为6，所以X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。AY为Na元素，位于第3周期，错误；BY与X可形成Na2O或Na2O2，Z与X可形成SO2或SO3，正确；CX为O元素，是A族元素，错误；DO元素的非金属
2、性大于S元素的非金属性，所以氢化物的稳定性：H2OH2S，错误。1【2019山东省潍坊市五县高一下学期期中】下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）2【2019吉林省松原市扶余县一中高二下学期月考】有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多3【2019河北枣强高一期中考试】原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是（）A最外层有1个电子的原子都是碱金属B最外层有5个电子的原子都是非金属原子
3、C稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构D过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素4【2019福建省福州市八县高一下学期联考】已知aXn和bYm的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）Aabmn BabmnCabmnDabmn5【2019辽宁省沈阳二中高一下学期4月月考】三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3与B2、C的电子层结构相同。下列说法中不正确的是（）A三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B离子半径：A3B2CC氢化物稳定性：AH3H2BDB的某种单质可用于杀菌消毒6【2019浙江省严州高一4月阶段性测试】下列有关元素化合价的说法正确的是（）A原子核外最外层电
4、子数相同的元素，最高化合价一定相等B元素的最高化合价一定等于其原子核外最外层电子数C所有元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和都等于8D随着核电荷数的递增，主族元素的最高正化合价和最低负化合价呈现周期性变化7【2019山西省浮山高一下学期期中】已知118号元素的离子aA3、bB、cC2、dD都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（）A原子半径：BA B离子的还原性：C2DC氢化物的稳定性：H2CHD D质子数：cd8【2019郑州检测】下列事实不能用元素周期律解释的是（）A碱性：KOHNaOH B相对原子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl9【2019福建省三明
5、市一中高一下学期月考】元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10【2019经典习题选萃】根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。（3）C元素的单质在常温下与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。（4）D元素的次外层电子数是
6、最外层电子数的1/4：_。11【2019河南省南阳方城一中高一下学期考试】下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：（1）a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为_。（2）b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）_。（4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述_（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。12【2019广东省揭阳市三中高一下学期第一次阶段考试】下表为元素
7、周期表的一部分。族周期AAAAAAA一二三四（1）表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质在室温下呈液态（写元素符号）；（2）表中半径最大的元素是_；（写元素符号）（3）表中元素、对应的单质氧化性最强的是_；（写化学式，下同）（4）表中元素、氢化物的稳定性顺序为_；（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_。13【2019沈阳市东北育才高一下学期第一次阶段考试】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0
8、990.074主要化合价/价+2+3+6、-2-1-2（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。（2）B元素处于周期表中第周期第族。（3）C、D的简单离子的半径由大到小顺序为（用离子符号表示）。（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）。（5）C、E形成的化合物为（填化学式）。14【2019江苏省沭阳县高一下学期期中】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。 （1）这4种元素分别是
9、：A_，B_，C_，D_（填元素名称）。（2）这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。（3）A与B形成的三原子分子的化学式是_，B与D形成的原子个数之比为11的化合物的化学式是_。（4）A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_。暑假作业二元素周期律1【答案】D【解析】AK层排满才能排L层，K层最多排2个电子，故A错误；B最外层最多排8个电子，故B错误；CS2得到2个电子后，最外层8个电子，故C错误；DMg2失去2个电子后，最外层为8个电子，D正确，此题选D。2【答案】C【解析】C电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点的疏密表示出现概
10、率的大小，不是小黑点表示电子，所以错误。3【答案】D【解析】H原子最外层是1个电子，是非金属，A错；最外层有5个电子的原子不一定是非金属原子，如Sb；He是稀有气体，最外层只有2个电子，C错；D对。4【答案】A【解析】两种离子的电子层结构相同，说明X失去n个电子后与Y得到m个电子后结构相同，即可得到等量关系：anbm，故A正确，此题选A。5【答案】C【解析】三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3与B2、C的电子层结构相同，这说明A、B是同一周期的非金属，C是金属，且C位于A和B的下一周期，则A是N，B是O，C是Na。A三种元素可组成NaNO2和NaNO3型化合物，A正确；B核外电子排
11、布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A3B2C，B正确；C氧元素的非金属性大于N元素，则氢化物稳定性：AH3H2B，C错误；DB的某种单质臭氧可用于杀菌消毒，D正确，答案选C。6【答案】D【解析】F的最外层电子数为7，但F无正价，A、B两项错误。H的最高化合价为+1价，最低化合价为-1价，其绝对值之和为2，C项错误。7【答案】B【解析】根据已知条件可知，a3b1c2d1，整理可得到，原子序数和质子数的关系为：abdc可推断出A为Al，B为Na、C为O、D是F，A原子半径：NaAl即BA，故A错误；B单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，氧化性：F2O2，故离子的还原性
12、：O2F，故B正确；C非金属性：OF，气态氢化物的稳定性：H2OHF，故C错误；D根据分析cd，故D错误，此题选B。8【答案】B【解析】Na、K位于周期表相同主族，金属性KNa，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选。9【答案】C【解析】一般情况下，除O、F外，主族元素的
13、最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。10【答案】（1）硅（2）硼（3）氟（4）氖【解析】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。（2）当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5812，违背了排布规律，故不可能。（3）单质在常温下与水剧烈反应产生O2的是F2。（4）当次外层为K层时，D为氖；当次外层为L层时，最外层则有32个电子，故不可能。11【答案】（1）D（2）AlSiCO（3）H2SiO3H2CO3HNO3HClO4（4）H、Cl【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知，ah元素分别是H、Al、C、Si、N、O、F、Cl。（1）a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素是氘，该核素的符号为D。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，b、c、d、f四种元素分别是Al、C、Si、O，四种元素的原子半
