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1、第 4 讲 氧化还原反应的基本性质考点 1】 氧化还原反应的相关概念及表示方法1氧化还原反应本质和特征8g厂应)一电匚转林(冷优或偏林)rWWVWVUWMWWhrVWWWWMTVWVMTS同一反应过程中朮葢的化作价览生变址2相关概念及其关系3氧化还原反应电子转移的表示方法(1) 双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。失去府还爲+氧化剂一产物十还凉产物A得到府实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目失去朕一0-5T -2+4Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2N(X+2H.0得到牯(2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失
2、去”字样。还丿爲+氧也剂 氧化产物+还说产物实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目6c3Cti 8HNO33Cu是指刨LC的件的或能力j具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2+Fe3+FeSO2 -SO2-SH2O202H2O2.氧化性、还原性及其强弱比较还頫性脏决于帶、先电子的难易程度与帘失电数11 的爭少无栄(2)氧化性、还原性的强弱比较 通过氧化还原反应方程式判断。自发进行的氧化还原反应中的氧化剂的氧化性强于强化产物，还原剂的还原性强于还原产物，例如：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+C12 什 2电0氧化性：MnO2Cl2 根据与同一物质反应情况（反应条件、剧烈程
3、度）判断F2H冷暗处2HFCl H =2HCl22氧化性 F2Cl2 根据原电池电极反应判断，负极的氧化性强，正极还原性强。H2SO4（稀还原性 ZnFe 根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断氧化性：浓HNO3稀HNO3还原性：浓盐酸稀盐酸 根据元素周期表的位置判断。同一周期元素的单质，左边还原性强，右边氧化性强。同一主族元素的单质，上边氧化性强，下边还原性强。【小思提示】 常用的物质氧化性、还原性强弱顺序为氧化性：MnO-Cl2Br2Fe3+I2S，还原性：S2-SO2-（或 H2SO3）I-Fe2+Br-C卜。 H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O
4、，故 H2O2又被称为绿色氧化剂。 由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化 剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 并非价态越高氧化性越强，在HC1O中氯元素的化合价为+ 1价，在HC1O4中氯元素的化 合价为+7价,事实上HC1O的氧化性比HC1O4强,HC1O有强氧化性;再如浓硫酸和Na2SO4 溶液中，硫元素均为+6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、 KNO3溶液中，氮元素均为+5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。【例1】在下列变化：大气固氮，硝酸银分解，实验室制取氨气。按氮元素被氧化、 被
5、还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是()A. B.C. D.【小思点评】大气固氮发生的反应为N2+O2= 闪电=2NO,氮元素被氧化；硝酸银分解的化学 方程式为2AgNO3=z2Ag+2NO2T+O2t，氮元素被还原；实验室制取氨气的化学方程式 为2NH4Cl+Ca(OH)2=2aCl2+2NH3T+2H2O,该反应属于非氧化还原反应，氮元素既不 被氧化也不被还原，故正确答案是 A【例2】含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6C1F3=6CoJ3 + 3C12+4X。下列有关该反应的说法，正确的是()A. X 与 O3 互为同位素B. ClF3中氯元
6、素为一3价C. Co3O4在反应中作氧化剂D. 1 mol Co3O4参加反应转移9 mol电子【小思点评】根据质量守恒定律，X为O2，与O3互为同素异形体，故A错误；ClF3中F 元素为一1价，则氯元素为+3价，故B错误；Co3O4在反应中O元素的化合价由一2价升 高为0价，被氧化，Co3O4作还原剂，故C错误；Co3O4在反应中O元素的化合价由一2价8升高为0价,Co的化合价由+3升高到+ 3价,1 mol CO3O4参加反应转移的电子为2x4+3x(38一亍)mol=9 mol电子，故D正确；故答案为D。【例3】已知下列氧化还原反应：2BrO亍+C12=B12+2C1O亍，5Cl2+12
7、+6H2O=2HIC3 +10HC1, C1C亍+5C卜+ 6H+=3Cy + 3H2C，则下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A. ClC-BrC-IC-Cl3332B. ClC-BrC-Cl IC-3323C. BrC-ClC-Cl IC-3323D. Cl BrC-ClC-IC-2333【小思点评】根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂氧化产物可知，在反应 2BrC3-Cl2=Br2+2ClC3-中，物质的氧化性:BrC-ClC-,在反应 5C12+I2+6H2C=2HIC3 + 10HC1中，物质的氧化性： Cl2IC3-在反应C1C-+5C卜+6H+=3QJ + 3H2C中，物质的氧化性: ClC-Cl2，贝9相应物质的氧化性由强到弱的顺序是BrC-C1C-C12IC-，选项C正确。本题答案为Co【例 4】已知：2KMnC4 + 16HCl=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2? + 8H2CK Cr O + 14HCl=2KCl+ 2CrCl +3C1 ?+7H C2 2 7322MnO + 4HCl=4nCl +C1 T+2H C2 2 2 2其中，KMnC4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2C7需和较浓的盐酸（6 molL-1）反应,MnC
