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1、江苏省涟水中学高三期中考试化学试卷考试时间：100分钟 分值：120分 命题：谢正平 薛永松可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 V 51 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括 7小题，每小题3分，共计21 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm，1nm=109m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液2. 某溶液含有较多的Na2
2、SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O)，可选择的操作有（1）加适量H2SO4溶液;（2）加金属钠;（3）结晶;（4）加过量NaOH溶液;（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。正确的操作步骤是A(2)(6)(3) B(4)(6)(1)(3) C(4)(6)(3)(5) D(2)(6)(1)(3)(5)3. 某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2O CCO
3、、H2、NH3 DHCl、CO、H2O4. 在4时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况）后形成溶液。下列说法中正确的是A该溶液物质的量浓度为10mol/LB该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为225L5. 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液A、 B、 C、D、6. 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显
4、现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgCl C、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI7. 将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A、熔成小球并在液面上游动 B、有气体生成C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊不定项选择题：本题包括7小题，每小题3分，
5、共计21分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8. 有甲、乙、丙三种溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，继续加入乙（过量），沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又有白色沉淀生成，则有甲、乙、丙三种溶液的组合是A甲：BaCl2、乙：H2SO4、丙：MgCl2 B甲：CaCl2、乙：HNO3、丙：AgNO3C甲：BaCl2、乙：HCl、丙：Na2SO4 D甲：CaCl2、乙：H2SO4、丙：ZnCl29. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量N
6、a2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A溶液中的Na总数不变 B单位体积内的OH数目不变C溶质的物质的量浓度不变 D溶液的质量不变10. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是AO32KIH2O2KOHI2O2B2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO32NaIO3Cl2D4HClMnO2MnCl2Cl2H2O11. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、H、I、Br2、Na B、Ag、NO3、Cl、KC、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH12. 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前
7、者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A稀盐酸，Na2CO3溶液 B稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液CCu，FeCl3溶液 DNaOH，AlCl3溶液13. 由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a，则所含铁的质量百分含量为A.3aB.(100-2a) C. 20D. 1-3a14. 在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无非选择题15. 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色
8、、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+、HCO3-、Cl- 等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。用pH试纸测溶液的PH，试纸显红色；取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；对中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是 。（3）按改正后的操作，还不能肯定是否存在的离子是 。16. 浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认： （1）请用1、
9、2等标号，写出整套装置的连接顺序： ； （2）装置 C 的作用是 ，E 中盛放的试剂是_，作用是_ ； （3） B 装置中反应的离子方程式 。17. 某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是_(填化学式) 理由是_其中一种物质的质量可以确定为_g(用代数式表示)。（2)B装置的名称是_。 写出B装置中反应的离子方程式_。（3)C装置的作用是_，如果实验中没有B装置
10、，则C装置中产生的现象是_。（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_ aM中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 cA中留有反应生成的气体 d气体进入D装置前未用浓硫酸干燥18. 已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A是相对分子质量最小的有机物，在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。
11、W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：固体甲ABCDEO2BFC固体甲高温高温固体乙固体乙WIH溶液GH2OB固体乙高温NaOH溶液 （1）B的电子式为 ，固体乙的化学式可能是 ； （2）上述转化中，CE DF EF IF IE AB 其中属于置换反应的是（填序号） ； （3）写出W和水反应的化学方程式_,I和NaOH溶液反应的离子方程式_。19. 某化学兴趣小组为了从海水中获得淡水，并从海水中提取溴及制取含溴化合物，设计了一系列工艺流程和实验。（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于大量使用燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进意见： 。酸化浓缩Br2SO2Br2空气水蒸气苦卤反应Cl2反应反应Cl2（2）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下：a反应的离子方程式为 ；b为了从反应后的溶液中得到溴单质，向溶液中加入适量四氯化碳后，再进行_ 操作，该操作使用的主要仪器是 ，最后进行蒸馏得到溴单质。（3）用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：液氯液溴水合成过滤1复分解氯化钾氧化镁过滤2蒸发趁热过滤冷却结晶粗溴
