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1、 高中必修一化学常考知识小结 胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： . 依据分散质微粒组成的状况分类： 如： 胶体胶粒是由很多 等小分子聚拢一起形成的微粒，其直径在1nm100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 . 依据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、 溶胶、 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制备 A. 物理（
2、方法） 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在适宜的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 B. 化学方法 水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)= (胶体)+3HCl 复分解反响法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2S增大胶粒之间的碰撞时机。如蛋思索：若上述两种反响物的量均为大量，则可观看到什么现象?如何表达对应的两个反响方程式?提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3(黄色)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl(白色) 4、胶体的性质： 丁达尔效应丁达尔效应是粒子
3、对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的缘由，是由于胶体微粒直径大小恰当，当光照耀胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由很多小光源形成的光亮“通路”。当光照在比拟大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部汲取的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 布朗运动在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规章的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的缘由之一。 电泳在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要缘由是同一种胶粒带有
4、同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规章运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚拢，从而使胶体较稳定。 说明：A、电泳现象说明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的缘由：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的外表积大，因而具备吸附力量。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采纳渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分别出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。 B、在此要熟识常见胶体的胶粒所带电性，便于推断和分析一些实际
5、问题。 带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物。 带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体 特别：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。固然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。 C、同种胶体的胶粒带一样的电荷。 D、固溶胶不发生电泳现象。但凡胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。 胶体依据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如 胶体，AgI胶体等)和分子胶体如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯
6、仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。 聚沉胶体分散系中，分散系微粒相互聚拢而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在分散时，会连同分散剂一道凝聚成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。 胶体稳定存在的缘由：(1)胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 胶体分散的方法： (1)参加电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发
7、生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径10-7m，从而沉降。 力量：离子电荷数，离子半径 阳离子使带负电荷胶粒的胶体分散的力量挨次为：Al3+Fe3+H+Mg2+Na+ 阴离子使带正电荷胶粒的胶体分散的力量挨次为：SO42-NO3-Cl- (2)参加带异性电荷胶粒的胶体：(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞时机。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其分散甚至变性。 5、胶体的应用 胶体的学问在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： 盐卤点豆腐：将盐卤( )或石膏( )溶液参加豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起分散形成凝胶。 肥
8、皂的制取分别 明矾、 溶液净水 FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化 冶金厂大量烟尘用高压电除去 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 硅胶的制备： 含水4%的 叫硅胶 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 必修一化学常考学问2 非金属及其化合物 一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。 Si 比照 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
9、石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状构造，根本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反响，可以与强碱(NaOH)反响，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反响 SiO2+4HF = SiF4 +2H2O SiO2+CaO =(高温) CaSiO3 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸(H2SiO
10、3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。 Na2SiO3+2HCl = H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，构造简单化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 五、硅单质 与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅构造类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)
11、，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 六、氯元素：位于第三周期第A族，原子构造：简单得到一个电子形成 氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 七、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2+4HCl (浓)= MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反响： 2Na+Cl2 =(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2=(点燃) 2FeCl
12、3 Cu+Cl2=(点燃) CuCl2 Cl2+H2 =(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化复原反响，全部发光放热的猛烈化学反响都称为燃烧。 Cl2的用途： 自来水杀菌消毒Cl2+H2O = HCl+HClO 2HClO =(光照) 2HCl+O2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaC
13、lO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反响有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 与有机物反响，是重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 八、氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排解干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3 = AgCl +HNO3 NaCl+AgNO3 = AgCl +NaNO3 Na2CO3+2AgNO3 =Ag2CO?3 +2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3 = 2Ag
14、NO3+CO2 +H2O 必修一化学常考学问3 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据肯定的标准可以对化学变化进展分类。 （1）依据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为： A、化合反响（A+B=AB）B、分解反响（AB=A+B） C、置换反响（A+BC=AC+B） D、复分解反响（AB+CD=AD+CB） （2）依据反响中是否有离子参与可将反响分为： A、离子反响：有离子参与的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参与的氧化复原反响。 B、分子反响（非离子反响） （3）依据反响中是否有电子转移可将反响分为： A、氧化复原反响：反响中有电子转移（得失或偏移）的反响 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反响前后元素的化合价有变化 B、非氧化复原反响 2
