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1、高二年级第二次月考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 Cu:64 Cl:35.5 H:1 一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下图是电解溶液装置，其中cd为石墨电极。下列有关的判断正确的是（ ）Aa为负极b为正极Bc为阴极d为阳极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变2甲乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是 （ ）A甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOHB甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D甲槽
2、中溶液是，乙槽中溶液是3用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为114. 以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗5在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+ B锌作阴极，铁制品作阳极，
3、溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+ D作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+6下列离子方程式正确的是（ ）A 碳酸的电离 H2CO3 H+ + HCO3- B 将金属钠加入水中 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2C 硫化钠水解 S2- + 2H2O = H2S + 2OH-D向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3+ + 3OH= Al( OH )37在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）A 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN-B pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C 水
4、电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2+D 所含溶质为Na2SO4的溶液 K、CO3-、NO3-、Al3+825 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A. c(NH+4)= c(SO2-4) B. c(NH+4)c(SO2-4)C. c(NH+4)a，则该电解质可能是（ ）ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO414一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：Y极：下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （ ）A通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过
5、氧气的电极（Y）为电池正极B放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高15如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）A产生气体的体积：B电极上析出物质的质量：C溶液的pH变化：增大，减小D电极反应式中阳极： 中负极：16用惰性电极电解的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL气体（标准状况），则可知M的相对原子质
6、量为 （ ）ABCD高二年级第二次月考化学试卷一选择题（48分）题号12345678910111213141516答案二填空题(每空2分,共34分)17在25101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ 。18银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，根据上述变化判断： (1)原电池的正极是_ 。 (2)工作时原电池两极反应式为：负极_ _ _，正极_ _ (3)工作时原电池负极附近的pH值_(填“增大”“不变”“减小”)19
7、(1)用系统命名法命名下列物质 _ _ _ _ CH3CH(CH3)CH=C(CH3)2 (2)写出下列有机物结构简式：XYa溶液4，4，5-三甲基-2-己炔 20电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；XY是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1） 若XY都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y
8、电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 三实验题(共6分)21写出下列每步实验所发生离子方程式和实验现象。向AgNO3溶液中加足量NaCl溶液：离子方程式 现象 向所得的混合物中加足量 KI溶液：离子方程式 现象 向所得的混合物中加足量Na2S溶液：离子方程式 现象 四计算题(共12分)22(3分)电解饱和食盐水溶液时，从阳极析出4.48 L（标况）氯气，问在阴极析出的气体是 该气体在标准状况下的体积是 。电路中通过的电子的物质的量是 。23(3分)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，则当开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（2）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol24(6分)毒品冰毒属于芳香族化合物，分子中只含有碳氢氮三种元素，相对分子质量不超过150，碳元素和氢元素质量分数之和为90.6%，碳原子和氢原子的个数比为2 :3。据此求：（1）冰毒的相对分子质量；（2）冰毒的分子式。
