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1、高考资源网（） 您身边的高考专家江西省赣州十一县（市）20102011学年第一学期高三年级期中联考化 学 试 题相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Al-27；S-32；Fe-56；Mn-55;一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（ ）A尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学 D发展氢能和太阳能2下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）A蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B纯盐酸、空气、硫酸、干冰C胆矾、盐酸、
2、铁、碳酸钙 D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B01mol Fe与01 mol Cl2反应，转移电子数为03NA C常温常压下，17g OH- 所含的中子数为9NAD室温下，42g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3N4某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） AK+、Na+、HCO3-、NO3- BNa+、SO42-、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42-、NO3- DAg+、K+、NO3-、Na+5下列离子方程式正确的是（ ）A向
3、明矾溶液中滴加过量氨水： B向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：C向纯碱溶液中加入少量醋酸：D向小苏打溶液中加入少量石灰水：6元素X、Y、Z原子序数之和为36，XY在同一周期，X与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2-C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是 （ ） A分别向等量的白色粉末中加等体积等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的
4、白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊8若以表示氧气的摩尔质量，v表示在标准状况下氧气的摩尔体积，为在标准状况下氧气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m分别表示每个氧分子的质量和体积，下面是四个关系式：NA m 其中正确的是（）A B C D9下列实验现象与结论相符合的是（ ） A直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe2O3 C溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42D某气体能使品红溶液褪色，则该气体
5、为SO2气体10某溶液中含有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A只有NH4+ B只有 Al3+ CNH4+和 Al3+ DFe2+和NH4+11稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4；氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是（ ）A、它们互称为同素异形体B工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 C铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2D工业上金属铈一般保存在敞口容器中12有a、b、c、d、e五种气
6、体，进行下列实验：实验步骤实验现象（1）a和b混合气体变红棕色w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体（4）b和e分别通氢硫酸中都产生淡黄色浑浊 a、b、c、d、e依次可能是（ ）AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH413有Fe2+NO3-Fe3+、NH4+H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ） A还原产物为NH4+B若有1molNO3-参加还原反应，则转移8m
7、ole-C若把该反应设计为原电池，则负极反应为：Fe2+-e-=Fe3+D氧化剂与还原剂的物质的量之比为8114a mol FeS与b mol FeO投入到V Lc molL-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）（a+b）63g （a+b）189 g （a+b）mol （Vc-）molA BC D15今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl-、Mg2、Ba2、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份
8、加足量NaOH溶液加热后，收集到气体004mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀627g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）K一定存在；100mL溶液中含001mol CO32-； Cl- 可能存在；Ba2一定不存在；Mg2可能存在。A B C D16向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）A线段代表Fe2+的变化情况 B线段代表Br-的变化情况Ca数值等于6D原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol二、填空题（共52分）17（8分）已知：A、B为常见的非金属
9、单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：（1）写出反应 的化学方程式为 。（2）反应 中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为 。（3）反应 的离子方程式是 。（4）实验室中保存I的方法是 。18（10分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T 时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T
10、时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字） 一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示。（已知：T1T2）0tNO的转化率 T2T1反应 2NO（g）N2（g）+O2（g）为 （填“吸热”或“放热”）反应。一定温度下，能够说明反应 2NO（g）N2（g）+O2（g） 已达到平衡的是（填序号） 。A容器内的压强不发生变化 BNO分解的速率和NO生成的速率相等 CNO、N2、O2的浓度保持不变 D单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已
11、知：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g）H1-574 kJmol-1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）H3-867 kJmol-1H2 。使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。19（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。 （1）某同学通过比较分析
12、，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。 （2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：X为 （填字母）。 ABr- BSO CCH3COO- DHCOA中含有的阴阳离子个数之比 利用上述已经确定的物质，可以检验出DE中的阳离子。请简述实验操作步骤现象及结论： 。 （3）将192gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为 ，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是 。20（12分）短周期元素XYZ的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它
