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1、成都八中高二化学平衡试卷 班级 姓名 一、选择题1、工业上合成氨时一般采用500左右的温度，其原因是 适当提高NH3的合成速率 适当提高H2或NH3的转化率 提高NH3的产率 催化剂在500左右活性最大 A B C D 2、一定条件下，可逆反应达到平衡时：A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B反应物浓度等于生成物浓度C反应物与生成物浓度保持不变D 混和体系中各组成成份和含量保持不变3把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是：（ ）A增大亚硫酸钠粉末的量 B改用亚硫酸钠块状固体C硫酸浓度不变，用量增加1倍 D使反应在较高温度下进行4、下列四个数据是在不同条件下测出的
2、合成氨反应的速率，其中最快的是AV(H2)=0.1 mol(Lmin) BV(N2)=0.1mol(Lmin)CV(NH3)=0.15mol(Lmin) DV(N2)=0.002mol(Ls)5、在下列平衡体系3NO2H2O 2HNO3NO中加入O2，则化学平衡A 向左移 B 向右移动 C 不移动 D 无法判断6、合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应为：CO+ H2O(气) CO2+H2，正反应放热。欲提高CO转化率可采用的方法是 A增大压强 B 使用催化剂 C增大CO的浓度 D增大水蒸气的浓度7对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)； H0下图所示为正逆反应速
3、率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：符合图示的条件是A加入A；B加压；C升温；D减少C， 8、在一个密闭容器中进行如下反应：，已知：反应过程中某一时刻SO2 、O2 、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当达平衡时，可能存在的数据是（ ）A SO2 为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B SO 3为0.25mol/LC SO2 、SO 3均为0.15mol/L D SO3 为0.4mol/L 9、在密闭容器中投入1mol CO(g)和3mol H2O(g), 下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2, 达到平衡
4、后，测得CO2(g)为0.75mol, 再向其中加入5mol H2O(g)，达到新平衡后，CO2(g)的物质的量可能的是 （ ）A.0.50mol B. 0.75mol C. 0.85mol D. 1.1mol 10、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 11、反应2A（气）+3B（气）4C（气）+D（气），已知起始浓度A=2molL-1B=2m
5、olL-1；反应开始2S后达到平衡，平衡时D的浓度为0.5molL-1 。下列说法不正确的是：A VC=1mol/（LS） BC平=4molL-1C A的转化率为50% D P平=P始 12 把3molA和2.5molB混和于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应：3A+BxC+2D，经5min后反应达到平衡，测得生成1molD，而C的平均反应速率 为0.1mol（Lmin）-1，则下列结论错误的是A B的平均浓度为0.5mol/L B B的转化率为20%C x的值为2 D A的平均速率 为0.15 mol（Lmin）-113、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：一个NN
6、断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2)=0.6mol/Lmin，逆反应速率 v(NH3)=0.4mol/LminA.全部 B.只有 C. D.只有14 在一定条件下，可逆反应X（气）+3Y（气）2Z（气），达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时充入容器中的X和Y的物质的量之比是：A 1 ：3 B 3 ：1 C 2 ：1 D 1 ：215、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理
7、量不再发生变化时，表明反应A（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达到平衡状态的是：（ ）A 混合气体的压强 B 混合气体的密度C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度16、将2molSO2和2molSO3的气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，平衡时SO3为nmol.相同温度下，分别按下列配比在体积相同的密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3物质的量等于nmol的是 ( ) A. 2molSO3+1molO2 B. 4molSO2+1molO2 C .2molSO2+2molSO3+1molO2 D. 3molSO2+1molO2
8、+1molSO317 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）生成物的百分含量一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；使用了合适的催化剂A B C D18 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化BV正(X)=v逆(Z) C容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 19、在一
9、定体积的密闭容器中，合成氨反应N23H22NH3在一定条件下达到平衡，测得平衡混合气中N2、H2、NH3的物质的量分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol。保持温度不变，再向容器中加入0.1molN2、0.3molH2、0.2molNH3，不可能产生的结果是 A、正、逆反应速率都增大B、平衡向正反向移动 C、NH3的体积分数增加D、达到新平衡时，NH3的物质的量为0.4mol20、在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应： A（g）2B（g） 2C（g） 反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为A 50% B 60% C 40% D 70%题号1
10、2345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题21 在一个容积为5L的密闭容器中，充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应： （气）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH3为2mol,此时NH3的转化率为20%，以NO浓度变化表示该反应的平均速率为_，O2的平衡浓度为_。22、可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(molL-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答(1)时间t1的意义是 ；(2)在时间0至t1的间隔里，vH2= ；(3)此平衡状态下，I2的转化率为 。23将
11、1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：IIIt(时间)0.60(HI)I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，并达平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如图曲线（II）所示达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 。24、K2Cr2O7是橙红色晶体，K2Cr2O4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配 成一定浓度的溶液，发生的离子反应方程式为：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：(1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2molL-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈 色。原因是(2)向
12、(1)所得的溶液中滴入5滴2molL-1的硫酸，试管中溶液呈 色，理由是 25、将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)I2(g)2HI(g)(正反应放热)， 反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下的空白：（1）v(HI) ；v(H2) ； 氢气的起始浓度 。（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度HI、I2、H2的关系是 （填“相等”、“211”或“均为恒量”）（3）若增大压强，则混和气体的总物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）三 计算题 （按计算题格式）26 在5 L密闭容器中充人2 A气体和1 B气体，在一定条件下发生反应：2A（气）+B（气）2C（气）达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，求A的转化率27、（8分）将体积比为1:3的N2、H2的混合气体通入密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平
