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1、化学知识点绪言一、基本概念：化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。没有生成其它物质的变化叫做物理变化。变化时生成了其它的物质的变化叫做化学变化。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就可表现出来的性质叫做物理性质。对比物理变化和化学变化。物质的两种运动形式物理变化化学变化变化的根本特征（判断的依据）没有新物质形成。有新物质形成。伴随的现象（判断的参考）物质的形状、状态等发生变化，但没有生成其它物质。常伴有发光、发热、变色、放出气体、产生沉淀等现象。举例水变成水蒸气；块状的胆矾被研碎。镁带燃烧；加热碱式碳酸铜。二者的联系化学变化
2、过程中一定伴随有物理变化，物理变化过程中不一定伴随有化学变化。对比物理性质和化学性质。物质的性质物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就可表现出来的性质叫做物理性质。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。范围颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性等。可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。二、化学史常识：我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。我国早至商代就制造出了青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。重点实验：实验一镁带的燃烧实验仪器：坩埚钳、酒精灯、石棉网。实验操作：用坩埚钳夹住一小段镁带，点燃。实验现象：银白色固体燃烧，放出大
3、量的热，同时发出耀眼的白光，生成白色固体粉末。实验结论：镁+氧气点燃 氧化镁 化学式：Mg+O2点燃MgO（属化学变化）。 实验二 加热碱式碳酸铜实验仪器：试管、铁架台、酒精灯、烧杯、木块、单孔塞、导气管。实验操作：将各仪器由下向上、由左向右地组装起来。把少量碱式碳酸铜（俗称铜绿）放在干燥的试管里，用配有玻璃弯管的橡皮塞塞住试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里，加热。（注意：1试管应口低尾高，被铁夹夹在距试管口1/3处；2药品应平铺于试管底部；3先用酒精灯在试管底下来回移动，待受热均匀后，再对药品处持续用外焰加热；4酒精灯中的酒精不能超过酒精灯容积的2/3；5待实验完毕，应先撤去导
4、气管，后撤酒精灯。）实验现象：绿色粉末变成黑色，管壁出现小水滴，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体。（绿色）实验结论：碱式碳酸铜加热氧化铜+二氧化碳+水 化学式：Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2补充：气密性的检查：将连接好的导气管插入水中，用手捂住试管，直到有气泡冒出，松开手，发现到管口处出现一串均匀的水珠，说明气密性良好。观察实验的顺序：（1）反应物的颜色、状态、气味（反应前）。 （2）反应发生的条件和反应过程中发生的现象（反应中）。 （3）生成物（产物）的颜色、状态、气味（反应后）。 （4）通过现象，认真分析得出结论。学习化学的意义：了解化学变化的原理，可以明白生活和生产中的一些
5、化学现象，并且控制化学变化，使其相对人类有利的方向发展。既可以提炼出自然界原来存在的物质，还可以制造出自然界原来并不存在的物质。可以帮助人们研制新的材料、研究新的能源、研究生命现象、合理利用资源、防治污染和保护环境、促进农业增产、促进人体健康，等等。也可以帮助人们学习和进一步研究物理学、生物学、地学等自然科学。可见，学习化学对今后参加社会主义建设和进一步学习都有重要作用。学习化学的要求：（1）重视和做好化学实验；（2）熟悉重要物质的组成和性质；（3）懂得并能运用化学用语；（4）理解基本的化学概念及规律；（5）了解化学在生活和生产中的应用；（6）培养和保持学习化学的兴趣；（7）培养观察、记忆、思
6、维、实验、自学等方面的能力。一：化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁二：其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三
7、种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原
8、则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种
9、方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质
10、；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容
11、器、导气管。29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31、写出下列物质的颜色、状态胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。33、由双原子构成分子的气体：H2
12、、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子结构中哪部分决定：、元素的种类由质子数决定、元素的分类由最外层电子数决定、元素的化学性质由最外层电子数决定、元素的化合价最外层电子数决定、相对原子量由质子数+中子数决定。35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；(3)一
13、个可能改变：分子的总和可能改变。37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。38、写出下列物质的或主要成分的化学式沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2说变化物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
