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1、莆田二中2012届高三上学期期中考化学试卷 命题人：王碧兰 林少林 审核：高三化学备课组1、满分100分，考试时间120分钟2、考试内容：专题1-专题43、可能用到的相对原子质量：H：1C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 K：39 I：127 Si：28 P：31第I卷（共44分）一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是( )A金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出B干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火C生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血
2、液中含量相同，它的溶质是NaClD取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片2只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是( )ABaCl2 溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液DFe(NO3)3溶液3下列反应不属于置换反应的是( ) 氧化铁与铝粉混合发生铝热反应； 镁条在二氧化碳中燃烧 用CO还原铁矿石炼铁； 铜片投入氯化铁溶液中ABCD 4下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A硫酸钡可用于钡餐透视 B为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理C明矾可用于水的消毒、杀菌 D食醋可用于除去热水瓶中的水垢5常温下，
3、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A澄清透明的溶液中：Cu2、Fe3+、NO3、ClB使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、OH、I、SO32Dc(Al3) = 0.1 molL1的溶液中：Na、Cl、AlO2、SO42用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是( )A试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性B试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性C试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物D试管中盛淀粉KI溶液，验证氯气氧化性7 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是( )A2.0g超重水（3H2
4、O）中含有的质子数为1.0 NAB84 gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA C27gAl在 22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA D60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA8 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法不正确的是( ) A.三者对应的氧化物中，氧化铝为两性氧化物，其它的均为碱性氧化物 B. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe、Al C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法D.配制AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液时均需加盐酸抑制水解9 下列实验推理中，正确
5、的是( )A实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的金属钠也不能放回原瓶B某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2C焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化10下列离子方程式书写正确的是( )A用NaOH溶液吸收氯气：2OHCl2 =ClClOH2OB用小苏打治疗胃酸过多： CO32-+H+CO2+H2OCFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2OD用氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2 = HSO311向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气
6、体Y，沉淀溶解。下列各组物质中，符合以上现象的是（ ）XYZASO2NO2BaCl2溶液BCO2NH3CaCl2溶液CNH3HClAlCl3溶液DCO2HClNa2SiO3溶液12含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L13下列说法正确的是 ( ) A氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降B冰醋酸、纯碱、水玻璃分别属于酸、碱、盐C接触法制硫酸中，为提高SO2的转化率
7、，接触室内反应温度选定在400500D某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物14下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg15已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-，被检验此溶液中是否大量存在以下6 种离子：ClO- NH4+ Fe2+ K+ HCO3- Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是( )A B C D16往FeCl3和BaCl2的混合溶
8、液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉 淀产生。下列说法正确的是( )A该实验表明FeCl3有还原性 B白色沉淀为BaSO3C该实验表明SO2有漂白性 D反应后溶液酸性增强17关于硅及其化合物的叙述中，错误的是( )A硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制光导纤维B二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si + 2COD玻璃的主要成分是石灰石、纯碱、石英砂18将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与
9、加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( ) AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L19已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“”表示生成沉淀；“”表示生成气体；“”表示无现象）据此可判断C是( )ABCDECBAHClBCa(HCO3)2CNa2CO3DBa(NO3)220某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别
10、加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：CuS不溶于醋酸溶液；CuS不溶于浓盐酸；CuS不溶于浓硫酸；CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是( )ACuS不溶于弱酸，能溶于强酸BCuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸CCuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2被氧化，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动DCuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2结合H+，放出H2S气体， 使溶解沉淀平衡往溶解方向移动21下列试验现象预测不正确的是( )A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色逐渐褪去B实验II：酸性KMnO
11、4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 22 NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是( )A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.上图所示转化反应都是氧化还原反应第II卷 非选择题（共56分）23 硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）Al的原子结构示意图为 ；Al与
12、NaOH溶液反应的离子方程式为 。（2）30Si原子的中子数为 ，Si的晶体类型为 。（3）Al3+与Yn的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是 。（4）某焊药熔渣36.0g（含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al2O3的质量分数为 。24MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO
13、2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式 + ClO3-+ MnO2+ + 。（3）已知第步蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。 25工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H2和CO2的存在（图中夹持仪器省略）。（1）装置B中试剂的作用是 。（2）认为气体Y中还含有CO2的理由是 （用化学方程式表示）。（3）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于
