《2023学年乐都县第一中学高二化学第二学期期末质量检测试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年乐都县第一中学高二化学第二学期期末质量检测试题（含解析）.doc（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有机物存在顺反异构现象的是ACH3CH3BCH2=CH2CCH3CH=CHCH3DCH3CH=CH22、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量
2、共存的是()Ac(FeCl3)1.0 molL1的溶液中：HCO、Cl、H、NaB常温下，由水电离出的c(H)1014molL1溶液中：NH、K、CO、SOC在c(HCO)0.1 molL1的溶液中：NH、AlO、Cl、NOD常温下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO、NO3、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A1molN2和3molH2在一定条件下充分反应后，分子数大于2NAB1L0.1molL1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1NAC5.6gFe和2.24L（标准状况）Cl2反应转移电子数为0.3NAD48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N
3、A4、下列叙述不正确的是A氨水中：c(OH)c(H)c(NH)B饱和H2S溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)C0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)DCa(OH)2溶液中：c(H)2c(Ca2)c(OH)5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用装置甲进行中和热的测定B用装置乙制取 CO2 气体C用装置丙比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D用装置丁模拟工业制氨气并检验产物6、下列有关叙述不正确的是ACO2分子中键和键之比为11BPCl5中所有原子均满足8电子稳定结构C由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HCOOH的
4、沸点比CH3OCH3的高DCH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp27、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2:1的是（）A对苯二甲酸B氯乙烷C2-甲基丙烷D乙酸甲酯8、下列说法错误的是()A用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D乙烯可作水果的催熟剂9、某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)（ ）A11种 B8种 C12种 D13种10、下面说法中，正确的是A根据
5、对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在SiH4、NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C丙烯(CH3CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为1092811、如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为()A27B54C45D2112、下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )A弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl-B常温时pH=7的
6、溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+D与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+13、仅用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种溶液，这种试剂是（ ）A新制浊液BNaOH溶液C浓溴水D酸性溶液14、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、42下列说法正确的是A在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多CY与Q形成的
7、化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应DZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性15、下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（）A溴乙烷中混有溴单质，用NaOH溶液和水溶液，反复洗涤，再分液B肥皂中混有甘油，加入NaCl粉末，盐析C乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后，再蒸馏D乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯16、X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：下列说法正确的是（ ）AX溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32BX溶液
8、中一定存在NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种C取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+DX溶液中一定含有Cl，且c(Cl)0.1molL117、由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是AM在体内能缓慢发生水解反应BX可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各C1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOHDZ由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH18、下列说法不正确的是（ ）A“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触B“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸
9、馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的热水清洗D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶19、（题文）龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体，其结构简式为，下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是A先加入溴水；后加入银氨溶液，水浴加热B先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水C先加入溴水；后加入酸性高锰酸钾溶液D先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水20、下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )A水比硫化氢稳定B水和乙醇可以完全互溶C冰的密度比液态水的密度小
10、D氟化氢的沸点高于氯化氢21、下列说法正确的是A聚苯乙烯属于纯净物，单体的分子式为C8H8B聚苯乙烯能与溴水发生加成反应C做过银镜反应的试管，用稀氨水洗涤D沾有苯酚的试管，用碳酸钠溶液洗涤22、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是A电负性：ABCD B原子序数：dcbaC离子半径：C3-D-B+A2+ D元素的第一电离能：ABDC二、非选择题(共84分)23、（14分） 化学选修有机化学基础化合物F是合成抗心律失常药多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:已知：CH3CH=CH2CH3CHBrCH3CH3CH=CH2CH3CH2C
11、H2Br试回答下列问题（1）苯A转化的反应类型是 。（2）化合物CD转化的反应条件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2213，则C的结构简式为 。（3）写出EF转化的化学方程式 。（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有 种。属于芳香族化合物分子结构中没有甲基，但有氨基能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为12（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 。24、（12分）某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A
12、制取高聚物M的流程如下：请回答下列问题：（1）反应的反应类型为_。（2）E中的官能团名称是_。（3）反应的条件是_。（4）写出A和F的结构简式：A_；F_。（5）符合下列条件的E的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。含有相同官能团遇FeCl2能发生显色反应苯环上连有三个取代基（6）写出下列化学反应方程式：反应_，D与新制Cu（OH）2悬浊液反应_。25、（12分）含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。物质 CaSO4CaCrO
13、4BaCrO4BaSO4溶度积ii. Cr2O72+ H2O2 CrO42+ 2H+（1）向滤液1中加入BaCl2H2O的目的，是使CrO42从溶液中沉淀出来。结合上述流程说明熟石灰的作用是_。结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是_。研究温度对CrO42沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42的沉淀率，如下图所示。已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42（aq）CrO42的沉淀效率随温度变化的原因是_。（2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_。 回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_。（3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸
