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1、江苏省南京市中考化学课堂同步练习 一、金属与氧气的反响 在学习“氧气的性质时，我们已经知道，很多金属如铁、镁在点燃的条件下能与氧气反响（铁只能在纯氧气中燃烧，而镁在空气中就可以剧烈燃烧）： 3Fe+2O2Fe3O4 2Mg+O22MgO 铝在常温下放在空气中就能与氧气反响，在其外表形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。常涂在铁的外表，来保护铁。通常所说的“银粉，其实就是铝粉。 4Al+3O2=2Al2O3 铜的耐腐蚀性也很好，是因为铜在常温下几乎不与氧气反响；在加热的条件下，铜也能与氧气反响：2Cu+O22CuO。 你肯定听说过“真金不怕火炼的说法，金在高温下
2、也不与氧气反响，说明金的化学性质非常稳定。 从以上事实可以看出，不同的金属活动性不同：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 状元笔记 铝的耐腐蚀性好不是因为铝的化学性质不活泼，而是因为铝的“自我保护意识很强，能与空气中的氧气迅速反响形成致密的氧化膜，起了隔绝氧气的作用，使里面的铝不能继续被氧化而腐蚀。 【例如】以下事实与金属的化学性质无关的是（ ） A.将铝粉涂在铁器的外表以保护铁 B.真金不怕火炼 C.钨在高温下不熔化 D.燃烧镁做照明弹 解析：将铝粉涂在铁器的外表以保护铁，是因为铝在常温下能与氧气反响形成致密的氧化膜，从而保护易生锈的铁；真金不怕火炼是因为金的化学性质稳定，高温下也不与氧
3、气反响；镁做照明弹，是因为镁容易燃烧，发出耀眼的强光。以上事实都与金属的化学性质有关。而钨在高温下不熔化是因为钨的熔点很高，这是物理性质。 答案：C 状元笔记 “真金不怕火炼不是说真金在高温下不熔化（其实金的熔点比较低，比铁低得多），而是说金的化学性质很稳定，高温下也不与氧气反响。因此金饰品即使高温熔化后再加工，依然色泽鲜艳。 二、金属活动性顺序 1.金属与酸的反响 活动性不同的金属，与酸反响的剧烈程度不同。 活动与探究：将镁、锌、铁、铜分别放入酸中，观察反响的剧烈程度。稀盐酸稀硫酸现象化学方程式现象化学方程式镁剧烈反响，有大量气泡产生，溶液呈无色Mg+2HCl=MgCl2+H2剧烈反响，有大
4、量气泡产生，溶液呈无色Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌反响较快，有大量气泡产生，溶液呈无色Zn+2HCl=ZnCl2+H2反响较快，有大量气泡产生，溶液呈无色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁有少量气泡产生，反响慢，溶液由无色变为浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2有少量气泡产生，反响慢，溶液由无色变为浅绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2铜无现象不反响无现象不反响 结论：铜不与稀盐酸（稀硫酸）反响，镁、锌、铁都能与稀盐酸（稀硫酸）反响，但反响的剧烈程度不同。由此可知，这四种金属在溶液中的活动性顺序是MgZnFeCu。 根据金属能否与酸反响，可以把金属分为两大类：（如以下列图所示的卡
5、通图中产生气体的是能与酸反响的，且产生气体越厉害，说明反响速率越快；不产生气体的是不能与酸反响的） 状元笔记 单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反响时，生成的是亚铁盐(即铁元素为+2价)，分别为FeCl2和FeSO4，而不能写成FeCl3和Fe2(SO4)3，且亚铁盐溶液都为浅绿色。 状元笔记 实验室制取氢气时，之所以选择锌而不选择镁或铁，是因为镁反响太快，铁反响太慢，锌的反响速度适中。 分析上述发生的化学反响，其共同点是：反响物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。 像这样：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响叫做置换反响。 【例如】以下不属于置换反响的
6、是（ ） A.C+2CuO2Cu+CO2 O+CuOCu+CO22+CuOCu+H2O D.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 解析：判断是否属于置换反响，一定要抓住特点“反响物和生成物均为两种，且都是一种单质，一种化合物，A、C、D选项均具备此特点，而B选项的反响物是两种化合物，因而不是置换反响。 答案：B 状元笔记 置换反响的特点是反响物和生成物都是一种单质和一种化合物。可表示为：A+BCB+AC。 2.金属与其他金属化合物溶液的反响 活动与探究：将铁丝、铝丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，观察发生的现象。实验现象结论及反响的化学方程式铁丝放入硫酸铜溶液中铁丝外表
7、有红色物质生成铁能与硫酸铜溶液反响Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铝丝放入硫酸铜溶液中铝丝外表有红色物质生成铝能与硫酸铜溶液反响2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu铜丝放入硝酸银溶液中铜丝外表有银白色物质生成铜能与硝酸银溶液反响Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag铜丝放入硫酸铝溶液中无现象铜不能与硫酸铝溶液反响 结论：上述反响的根本类型是置换反响。 铁和铝能将铜从其化合物的溶液中置换出来，说明铁和铝比铜活泼；铜能将银从其化合物的溶液中置换出来，说明铜比银活泼。 通过很多类似的实验探究，人们总结出常见金属在溶液中的活动性顺序： 状元笔记 金属与化合物溶液的反响在工业上可用来
8、湿法冶金，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，这是我国湿法冶金的先驱。除了用CuSO4溶液外，CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液也可以，生成物也是+2价铁的化合物。 说明：金属活动性顺序的应用： 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性越强。 排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反响放出氢气，而排在氢后面的金属却不能与稀盐酸或稀硫酸反响。 在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从其化合物溶液中置换出来。 状元笔记 金属活动性顺序及应用设置情景巧记忆： 嫁给那美女，新贴喜签请，痛贡银铂金，顺序要记清。 位置越靠前，金属越活泼，氢前置换酸中氢，氢后金属那么不能。 注：嫁（钾）
9、给（钙）那（钠）美（镁）女（铝），新（锌）贴（铁）喜（锡）签（铅）请（氢），痛（铜）贡（汞）银铂金 【例如】2010年12月22日南宋古沉船“南海一号被成功打捞出水。在出土的古文物中，金器保存完好，铜器外表有锈迹，而铁器锈迹斑斑。 这说明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A.金、铜、铁 B.铁、金、铜 C.铁、铜、金 D.铜、金、铁 解析：通过三种材料不同的古器的生锈表现可看出：金属活动性越强的越容易生锈，越弱的越不容易生锈。 答案：C 状元笔记 铝和铜都可以镀在铁器的外表保护铁，二者的原理不一样。用铝保护铁是因为铝能迅速与氧气反响形成致密的保护膜，这层保护膜隔绝了水和氧气；铜保护铁是因为铜的化学性质本身不活泼，常温下不能与氧气和水反响。
