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1、专题四硫、氮和可持续发展课时作业11含硫化合物的性质和应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列叙述正确的是()标准状况下，1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的体积；SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2有漂白性；SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解；SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。ABCD答案：C2SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含
2、量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是()用天然气代替煤炭做民用燃料提高热能利用率硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后再使用ABCD答案：A3下列叙述正确的是()A氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色B将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变D经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色答案：AC4如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，
3、石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()AH2S和浓H2SO4BSO2和NaHCO3溶液CCl2和NaHCO3溶液DCl2和氯水答案：B5如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/LD向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.4
4、6 mol答案：D6有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化答案：C7向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使溶液的pH7，则下列叙述正确的是()A溶液中的c(Na)2c(SO42)B.mol沉淀的物质的量0C沉淀的物质的量molD原溶液中H2
5、SO4的物质的量mol答案：AB8下列实验：能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品红褪色；通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2存在的是()A都能证明B都不能证明C能证明D只有能证明解析：有可能是CO2；是酸性气体的通性；能使品红褪色的有Cl2、O3等；可能是CO2；只有排除了其他干扰，只能是SO2。答案：D9(2010北京卷)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用
6、品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：注意审题“过量浓硫酸”，所以向中加水可能发生危险，应待反应液冷却后，慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色。答案：D10实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是()装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色ABCD解析：浓硫酸和铜加热才反应；浓硫酸具有脱水性，胆矾遇浓硫酸脱水，颜色变浅；铁遇浓硝酸，发生钝
7、化；蛋清中的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，变黄。答案：D11(2011江苏无锡市第一中学3月)向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是()A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2解析：CuSO4溶液和KI溶液反应的离子方程式为：2Cu24I=2CuII2；再向反应后的混合物中不断通入SO2气体发生：SO2I22H2O=2HIH2SO4。
8、A项，白色沉淀是CuI不是CuI2；B项，铜由2变为1，因此转移1 mol e生成1 mol CuI沉淀；C项，SO2与I2反应，I2作氧化剂；D项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性原则，可判断是正确的。答案：BD12标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是()Aab段反应是：SO22H2S=3S2H2OBb点对应的溶液导电性最强C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D相同条件下，酸性强弱：亚硫酸氢硫酸解析：A项，a到b酸性变为中性，发生的反应是SO22H2S=3S2H2O；B项，b点为恰好反应点，水的导电性
9、很弱；C项，原H2S溶液的物质的量浓度约为0.1 molL1；D项，从图中pH变化可看出酸性强弱：亚硫酸氢硫酸。答案：AD二、填空题(共52分)13(15分)(2011江苏南通市第三次调研)下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：(1)C的电子式为_。(2)检验溶液L中金属阳离子的方法是_。(3)反应的离子方程式为_。(4)F与G的浓溶液反应的化学方程式为_。(5)气体A的密度为2.68 gL1(标准状况)，通过计算、推理，可确定A的分子式为_。
10、解析：由C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色，作突破口，推知：D为SO2，C为CO2，E为Cl2；由于B、F为单质，其中F为黑色固体推知：F为碳，B为氧气，因I是一种红棕色固体氧化物，故I是Fe2O3；不难推出G是H2SO4，H是HCl，J是FeCl3，L是FeCl2，A中一定含有碳、硫两元素，可能含有氧元素，气体A的密度为2.68 gL1(标准状况)，M(A)2.68 gL122.4 Lmol160 gmol1，故A的分子式为：SCO。答案：(1)C(2)向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色(3)Cl22H2OSO2=4H2ClSO42(4)C2H2SO4(浓
11、)CO22SO22H2O(5)SCO14(12分)二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一。(1)下列可产生二氧化硫污染大气的是_(填序号)。A含硫矿石的冶炼B大量化石燃料的燃烧C大量烟花爆竹的燃放D硫酸厂排放的工业尾气(2)某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下：测试时间段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析雨水样品pH变化的原因(用文字和化学方程式说明)。_。(3)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2，在冶炼过程中产生大量SO2。下
12、列处理方案中合理的是_(填字母)。a高空排放B用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3D用浓硫酸吸收答案：(1)A、B、C、D(2)因在空气中亚硫酸与氧气反应生成酸性更强的硫酸，所以pH变小。涉及的反应为2H2SO3O2=2H2SO4(3)b、c15(15分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：(1)A中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂是碱石灰，作用是_；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_。(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(4)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_(填“能”或“不能”)。原因是：_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_
