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1、实验九 配合物与沉淀溶解平衡一实验目的:1 加深理解配合物的构成和稳定性。理解配合物形成时特性2 加深理解沉淀溶解平衡和溶度积的概念。掌握溶度积规则及其应用3 初步学习运用沉淀反映和配位溶解的措施,分离常用混合阳离子4 学习电动离心机的使用和固液分离操作二.实验原理：配合物石油形成体（又称为中心离子或原子）与一定数目的配位体(负离子或中性分子）。以配位键结合而形成的一类复杂化合物，是路易斯（ew）酸和路易斯(wis)碱的加合物。配合物的内层与外层之间以离子键结合,在水溶液中完全解离。配位个体在水溶液中分步解离，其类似于弱电解质。 在一定条件下，中心离子。配位个体和配位个体之间达到配位平衡。例:
2、 2+ 4H3 Cu()42+相应反映的原则平衡常数KfQ。 成为配合物的稳定常数。对于相似类型的配合物KQ数值愈大就愈稳定。 在水溶液中,配合物的生成反映。重要有配位体的取代反映和加合反映例：e（SCN)n3 + =eF63- +nScn-HgI2（s) + 2I =I42-配合物形成时,往往随着溶液颜色、酸碱性(即P）。难溶电解质溶解度，中心离子氧化还原的变化等特性。2.沉淀溶解平衡在具有难溶电解质晶体的饱和溶液中,难溶强电解质与溶液中相应离子间的多相离子平衡。称为:沉淀溶解平衡。 用通式表达如下; AnB(s) = n+（a） + Bm-（g)其溶度积常数为: sQ(mBn)=c（+）/
3、cQm(Bm-)/cn沉淀的生成和溶解。可以根据溶度积规则判断:J Q KpQ 有沉淀析出、平衡向右移动JQ = KsQ 处在平衡状态、溶液为饱和溶液J Q KpQ 无沉淀析出、或平衡向右移动,本来的沉淀溶解溶液H的变化，配合物的形成发生氧化还原反映。往往会引起难溶电解质溶解度的变化。 对于相似类型的难溶电解质。可以根据其KspQ的相对大小判断沉淀的先后顺序,对于不同类型的难溶电解质，则要根据计算所需测定试剂浓度的大小来判断测定的先后顺序。 两种测定间互相转换的难易限度，要根据沉淀转化反映的原则平衡常数拟定。运用测定反映和配位溶解。可以分离溶液中心某些离子。 实验内容与数据解决环节现象反映方程
4、式结论或解释1.配合物的形成与颜色变化eCl + 3KSNFe(SCN） + 3KlFe（SCN）2+-FF63-SCNu2+4H3 u(NH3)42+C（NH3)2+ + 2OH u(H）2 + 4N3S42- Ba+ a4NSO4 + NH3 Ni（NH3)6SO Ni2+ 6H N（N3)42+硫酸镍能迅速吸取氨而形成镍配合物丁二酮肟在镍盐的氨性溶液中或醋酸钠溶液中生成改？红晶体沉淀常用此检查溶液中与否存在Ni2+的敏捷eCl3 KSN在+ NaCuSO4 NHH2O 均分二份NaH、BaCl2NS+ H3H2O再 + 丁二酮肟血红色 淡蓝色深蓝色浅蓝色白蓝色.配合物形成时难溶物溶解度的
5、变化Cl + Ag+ Al (白）Agl + 2N3H2O（1）NCl ANO3离心分拜别清液 + H3H2O白色沉淀溶解环节现象反映方程式结论或解释（2)Kr + NO3离心分离后+ S2O3(3) KI + AgO3-离心分离后 +I米黄色沉淀溶解黄色沉淀溶解Br + A AgCrB 2S2O32Ag(S2O3)22 +Br- + g AAgI + AgI2-配合物形成时溶液P值的变化Al + 2N3 Ag（H3）2+Cl-ABr + S232- AgS2O3(变灰）Ag2O3+S2032-Ag（S2)23gI + I gI2-a2+ 2(H)+ + +2Y2- H3 + H+ P=6(酸
6、性）PH5(酸性）注意：交叉处(红色）P=2无色滴CalPH试纸灰无色的产物4.配合物形成时中心离子氧化还原的变化CaC+NaHYNa2CaY + HClol +H22 HH2Co3 2Hlo2+6H3+ Co(NH3)62Cl3o（NH3)2+2 Co(NH3)63+手册P36 Co(2O)62+手册P351. oC2 + HO22. CoCl H4l粉红色土黄色PH=8NH3红褐色环节现象反映方程式及结论或解释.沉淀的生成与溶解b（Ac) + 2KI Pb2 +2KAPI2 + H2Mg2+ + NH2O Ag(OH）2 + 2H+g（) + Hl gC2 + HOM(OH） + N4+
7、g +NH3H2O NH2l gCl2 无色液体NH4+ + HO =NHO H+().Pb(c)2 + I + H2O（). + Na(3)(s)无色透明黄色沉淀加水无变化颜色变浅6分步沉淀(1)P2 2- bS (Ks=8.010-) Pb+ CrO42- PbCrO4 （KsQ281-1） 结论：溶度积常数小的沉淀先析出。 pQ(Pb)= Cb2S2-(2).Pb2+CO42- bCrO4 (KspQ=2.10-1) Ag+ CrO42- ArO4 （KpQ=1102）白褐黑黄色无色黄色无色红色 环节现象反映方程式及结论或解释.沉淀的转化Ag+ + CrO42 Ag2rO4 (Q=1.2
8、1-1)g2CrO+ 2C- 2Ag+Cr4 （pCl=1.710-10)注：测定部分溶解成黄色为：K2Cr 测定部分为白色；AgCl砖红色黄色（g)白色8沉淀配位溶解法分离混合阳离子(1). （2+、Al3+、F3+、Ag+） 加C (Ba2、Al3+、Fe3+、ACl白) 加稀H4 (Al、e3+、aS4白） 加 aOH Al（OH)-（白)、Fe3+(OH）3(s）白(2) (Ba+、Pb2+、Fe3+、Z2+) 加HSO4（P2+、F3+、n、BaSO白) 加Na2S (e3、n2+、bS黑) 加4e(CN) (Zn2+、普鲁士蓝) 加NaOH Zn(H)2白g+ Cl- gCBa2+ SO4 BaOAl3+ 2O- l(OH)2e3 + KF（C) KFe(C)6e 白白白白黑普鲁士蓝白四思考题.比较FCl4-，Fe（NCS)3-和FeF3-稳定性。2.比较Ag（NH3)2,Ag（S2O3)3-和Ag的稳定性3.试计算0.1molL1a2H2Y溶液的pH如何对的地使用电动离心机？
