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1、梅州市华侨中学2019年人教版高中化学高三一轮复习第一次月考测试内容：阿伏伽德罗常数+氧化还原反应+离子反应7设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，20gH218O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2LC5H12中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA8NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1molNa参加氧化还原反应时转移的电子数为1NAB标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1NAC常温常压下，1mol甲基
2、(CH3)所含电子数为10NAD0.2molNa2O2中含有离子总数为0.8NA9在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS214CuSO412H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4关于此反应，下列说法错误的是()AFeS2既作还原剂；又作氧化性 BCu2S仅为还原产物C5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 DCuSO4在这过程中没有参与氧化还原反应10常温下，在下列溶液中发生如下反应： Cl2 2Fe2+ = 2Cl - 2Fe3+ ； Co(OH)36H+2Cl- = 2Co2+ Cl26H2O ； 2I- 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+由此判断下列说法正确的是()A氯
3、元素在反应中被氧化 B还原性由强到弱的顺序是Fe2、I、Cl、Co2C氧化性由弱到强的顺序是Co(OH)3、Cl2、Fe3、I2 D反应Cl22I = 2ClI2不能进行 11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O = 3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOH NH3H2OC将过量CO2通入烧碱溶液中：CO2CO32- H2O = 2HCOD往一定物质的量浓度的NaHSO4溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液，当溶液呈中性时：Ba2OHHSO=BaSO4H2O12下列反应的离子方程式正确的是()A向NaAlO2溶
4、液中通入过量CO2：AlOCO22H2O = Al(OH)3COB碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O = 2HISO2HC往溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2Cl2 = 2Fe32ClD明矾净水原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+13. 在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SO BFe2、H、SO、ClOCMg2、H+、Cl、SO DK、Fe3、NO、SCN26如下图所示，将稀盐酸分别加入各试管进行下面三组实验。（1）根据实验及现象，分析和归纳而得出的结论有(至少答3条)：_；_；_.。（2）请写出以上反应的离子方程式(至少答3条)：
5、_；_；_.。（3）在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_。最后溶液颜色加深，原因是，此反应的离子方程式是。若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象(填写上面各题序号)。27Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂，测定某工厂废水中Ba2+的浓度。（1）现需配制250 mL 0.100 molL-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还需要_（2）某学生实际配制Na2S2O3溶液的浓度为0.090 molL-1，原因
6、可能是。A称量时右物左码 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C摇匀后溶液低于刻度线，再用胶头滴管滴加至刻度线 D胶头滴管加水后定容时仰视刻度（3） 另取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时Cr全部转化为Cr2；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关的离子方程式为：Cr2+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O； I2+2S22I-+S4。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。28（1）次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化
7、学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2和H2PO，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni2 _ H2PO _ _Ni _H2PO _请配平上述化学方程式并指出：氧化剂为_。上述反应中，若生成2 molH2PO，反应中转移电子的物质的量为_。（2）高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：2Fe(OH)36ClO-4OH- = 2FeO3Cl-5H2O若生成2molNa2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为_mol。高铁酸盐可将水体中的Mn2氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn21mg的水体样本，需要1.2mgL1高铁酸钾_L。（
8、3）S2O具有强氧化性，其还原产物为SO，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：_。（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2全部转化成Fe3，并有气体逸出，请配平该化学方程式：FeSO4_KNO3_H2SO4_K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O其中氧化剂为_。铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5molL1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe3，则参加反应的铁粉的质量为
9、_。38. 有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3、Cl、Na、K、NO、OH、Fe2、AlO、CO、NH、SO、H。（1）完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定M溶液中含有Na，不含K用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色（2）根据（1）中的实验回答：NO存在于_溶液中，理由是_；Cl存在于_溶液中，理由是_。（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为_。梅州市华侨中学2019年人教版高中化学高三一轮复习第一次月考答案7. B 解析：A项中，0.1mol氯气溶于水，仅有少量Cl2与水
10、反应，转移的电子数远小于0.1NA，故A错；B项中，n(H2O)1mol，含有3mol原子，正确；C项中，在标准状况下，CH3CH2OH为液态，故C错；D项中，常温常压下2.24LCO和CO2的混合气体的物质的量不等于0.1mol，故D错。8. A 解析：A项，1 molNa若全部作还原剂，转移电子数为NA；B项，标准状况下，H2O不是气体；C项，应为17 NAmol117NA；D项，一个Na2O2中含有2个Na，1个O，所以含有的离子总数为0.6NA。9. C 解析：；根据以上分析，A项，FeS2既是氧化剂，又是还原剂；B项，Cu2S仅是还原产物；C项，应有21mol电子转移。10. C 1
11、1. D 解析：A项，酸性条件下，应改为5IIO6H=3I23H2O；B项，应改为NHHCO2OHCONH32H2O；C项，应改为CO2OH=HCO。12. D 解析：A项，AlOCO22H2O = Al(OH)3HCOB项，应改为I2SO22H2O=4HSO2I；C项，应改为2Fe22Cl22Br - =2Fe34Cl- + Br2。 13. C 解析：逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存；A项，Ca2和SO能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存；B项，ClO能氧化Fe2、SO，H和SO能生成二氧化硫气体，H与ClO能生成HC
12、lO，不能大量共存；C项，四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项，Fe3和SCN能形成络合离子，不能大量共存。26. 答案：（1）酸能与某些金属氧化物反应酸能与活泼金属反应酸不能与某些不活泼金属反应酸能与某些盐反应(可以从中选3条作为答案)（2）略（3）加入电解质,胶体聚沉Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O有单质I2生成2Fe3+2I-2Fe2+I2 ：解析：这是一道开放性题，答案有多条，题目要求至少答出3条，可在分析、比较和归纳的基础上答出最有把握的3条。在解答(1)时，要特别注意，得出的结论必须与同组实验有关，具有一定的概括性或规律性，切忌将某一个具体实验现象或结论作为答案。(3)HI为电解质，刚加入时因中和了Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉，产生沉淀；又因为HI为强酸，继续加入后酸性增强，与Fe(OH)3沉淀发生中和反应而使其溶解；随溶液中Fe3+浓度增大，I-与Fe3+发生氧化还原反应生成I2，使溶液颜色加深；若用稀盐酸，由于Cl-与Fe3+不发生反应，故只出现两种现象。27. （1）烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管（2）ACD （3）0.024 molL-1解析：（1）根据配制实验步骤，选取还需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管。（3）由反应方程式可得下列关系式。设Ba2+的物质的量为x，则Ba2+BaCrO4Cr2I23S21 mol3 molx36
