《甘肃省天水一中2013届高三上学期第三次考试化学理试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省天水一中2013届高三上学期第三次考试化学理试卷.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 命题：闫万泉 审核：周春萱可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是：A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A. 0
2、.64g B. 1.28g C. 2.56g D.5.12g3. 下列离子方程式书写正确的是 A.小苏打中加入过量的石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O B.氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C. NaHSO4与过量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD.明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O4. 居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝
3、尔奖。下列叙述中正确的是 A一个原子中含有138个中子BRa元素位于元素周期表中第六周期A族CRaCl2的熔点比CaCl2高DRa (OH)2是一种两性氢氧化物5.已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性6. 下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确） AC2H5OH（l）+3O2（g）=2C
4、O2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热） B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO；H=116.2kJ/mol（反应热）7. 某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是 A该反应的热化学方程式为 ：A(g )3B(g)2C(g) ；H0B达到平衡后，若其他条件不变，通入
5、稀有气体，平衡向正反应方向移动 C达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 D若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大8. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( )C(s)+O2(g)=CO2(g);H1 C(s)+O2(g)=CO(g);H2S(s)+O2(g)=SO2(g);H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);H4H2(g)+2O2(g)=H2O(l);H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);H8A. B. C.
6、D. 9. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述中正确的是A原子半径：ABCBC的氢化物稳定性大于A的氢化物的稳定性C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能转换出C单质10. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝、白色沉淀均不溶于稀硝酸。由该实验能得到的正确结论是： A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+
7、离子11. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4 +的数目是8NAB.常温常压下，1molCaC2晶体中含有的阴离子数为 2NAC.在Cu与S的反应中，1molCu失去的电子数为NAD.标准状况下，22.4L三氧化硫中含有NA个三氧化硫分子12. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是A、a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O22H2O4e4 OH-C、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色D、若氯化钠溶液
8、改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。13. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置中，d为阳极、c为阴极14下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C在铁上镀铜时，铜作阳极 D用惰性电极电解硫酸钠溶液时阴阳两极产物的质量比为1:8 . 15. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入2. 0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待
9、反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是A.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7 B.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L 二、非选择题（共55分）16、（9分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1） 实验时，B中发生反应的化学方程式为（2） ， 。（3） 装置C、
10、D中盛放的试剂分别为：（4） C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）（3）E装置在该实验中的主要作用是 （4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）若样品的质量为m g，反应前后C、D中的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO310H2O的质量分数为： （结果用分数表示，可不化简）。17（8分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：试用元素符号、化学式回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 。 （2）X可与R按11的原子个
11、数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ； X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为 。18. （8分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；装置中总反应的离子方程式为 。（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4Li LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+
12、，则正极反应式为 。19. （10分）下图所示各物质是由 1 一 20 号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知 C 、 H 是无色有刺激性气味的气体， D 是一种黄绿色的气体单质，物质 J 可用于饮水消毒。反应 和 是化工生产中的重要反应，反应 是实验室制备气体 C 的重要方法。请回答下列问题： ( l ）物质C的分子构型是 ；物质 J 的名称为 。 ( 2 ）反应的化学方程式为 反应 的化学方程式为 ( 3）物质 A 由三种元素组成， 1 molA 与水反应可生成 1 molB 和 2 molC , A的化学式为 20.（10分） 甲、乙、丙、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）试回答下列问题：（1）若X是强氧化性单质，则甲可能是 。aS bN2 Na Mg Al（2）若X是金属单质，向丙的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。则乙的化学式为 ；丙溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） 。 （3）若甲、乙、丙为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，甲溶液与丙溶液反应生成乙；反应的离子方程式为 ，或 。21.(10分) （10分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一
