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1、 第一部分 选择题（共50分）一 选择题：（本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1 对于放热反应 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D 反应物H2和O2比产物H2O稳定2 升高温度能加快反应速率的主要原因是A 活化分子的能量明显增加B 降低了反应的活化能C 增加了活化分子的百分数D 改变了化学反应的能量变化3已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H
2、= 1846 kJ/mol ，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的H为 A+1846 kJ/mol B923 kJ/mol C3692 kJ/mol D+923 kJ/mol4已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A05 mol/(L min) B1 mol/(L min) C2 mol/(L min) D3 mol/(L min)阅读下题，回答56题 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应： 3（g）（g） （g）2（g），5
3、 min末已生成0.2 mol W，若测 知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol1min15、上述反应中Z气体的计量系数n的值是 （ ） A1 B2 C3 D46、上述反应在5 min末时，Y的转化率为 ： （ ） A20% B25% C33% D50%7一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是A单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D混合气体的颜色变浅8在容器体积、温度都相同的条件下
4、有下列反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2 mol，.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中不正确的是 A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vAD达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/29压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g） B H2（g）+I2（g） 2 H I（g） C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
5、DC（s）+CO2（g）2CO（g）10对于可逆反应： mA(气)+nB(固) pC(气)+qD(气)其反应过程中，其它条件不变时，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）。A.降温化学平衡向逆反应方向移动 B.使用合适的催化剂可使D%有所增加C.化学方程式中化学计量数mp B.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加14在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间A
6、甲所需时间短 B乙所需时间短C甲、乙同时到达 D无法确定15某温度下，将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为 A1 B2 C3 D416已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度17对于可逆反应: 2AB3
7、(g)A2(g)+3B2(g),H0. 下列图像中正确的是18一定能使反应速率加快的因素是： 扩大容器的容积 使用催化剂 增加反应物的质量 升高温度 缩小容积 A B C D19在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A40% B50% C60% D70%20下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 A2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应） B3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应） CH2（g）+I2（g） 2
8、 H I（g）（正反应为放热反应） DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）第二部分 非选择题（共50分）三填空题：（共40分）21（7分）在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 （1）实验中玻璃棒的作用是 （2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式： 反应混合物呈糊状的原因是 。 （3）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”、
9、“小于”或“等于”）生成物的总能量。22（4分）在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。 （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则 向移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”） （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是 态。（填“气”、“液”、“固”） （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。23（6分）已知下热化学方程式： H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H= 2858 kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=
10、 H2O（g） H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) H= 1105kJ/molC(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H= 3935kJ/mol 回答下列问题：（1） 上述反应中属于放热的是 （2） H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 （3） 燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 （4） CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 24（3分)已知25和101kPa下, 1g C6H14 (己烷，液态)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4841kJ的热量。该反应的热化学方程式是 。25（10分）某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H22NH3达平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(molL)如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是： 若x=0，y=0，则z= ； 若x=0.75 mol，则y= ，z= ； x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一个含y、z) 。 若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则 a若x=0，y=0，则z= ； b若x=0.75 mol，则y= ，z= ； cx、y、z取值必须满足的一般条件是 。26（
