《精品高中化学 2.2化学反应的快慢和限度课时提升卷 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品高中化学 2.2化学反应的快慢和限度课时提升卷 鲁科版必修2（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中学化学精品资料课时提升卷(八)化学反应的快慢和限度一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行,5 min后Y减少了0.5 mol,则此反应的平均速率v为()A.v(X)=0.05 molL-1min-1B.v(Z)= 0.10 molL-1min-1C.v(Y)=0.10 molL-1min-1D.v(W)=0.05 molL-1s-12.(2013中山高一检测)下列反应中生成H2的速率最快的是()金属酸溶液温度AMg0.5 molL-1H2SO420BFe1 molL-1HCl20CZn2 molL-1HCl
2、20DMg1 molL-1H2SO4303.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后,再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气,经过一段时间后O原子存在于()A.O2B.SO2C.O2和SO3D.O2、SO2和SO34.(2013株洲高一检测)在一定条件下,向2 L密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体,发生下列反应: 2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g),在某时刻测定出的下列各生成物的浓度,一定不正确的是()A.c(Z)=0.45 molL-1B.c(Z)=1.20 molL-1C.c(W)=1.00 molL-1D.c(W)=0.80 molL-15.(20
3、13泉州高一检测)某温度下,在一固定容积的容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是()A.压强不再随时间而改变时B.气体的总质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每消耗1 mol I2,同时有2 mol HI生成时6.(2013金华高一检测)在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应容器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体平均相对分子质量保持不变7.对
4、于100 mL 1 molL-1盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是:升高温度;改用100 mL 3 molL-1盐酸;多用300 mL 1 molL-1盐酸;用等量锌粉代替锌粒()A.B.C.D.8.SO2的催化氧化反应(2SO2+O22SO3)是一个放热反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是()A.因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢B.通过调控反应条件,SO2可以100%地转化为SO3C.当SO2与SO3的浓度相等时,反应达到平衡D.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率9.(双选)(2012上海高考改编)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发
5、动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q0)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A.3v逆(N2)=v正(H2)B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)C.混合气体密度保持不变D.c(N2)c(H2)c(HCl)=13610.(2012福建高考)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A.在0 min50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R
6、的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20 min25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 molL-1min-1二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)在0 min1 min、1 min2 min、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min时间段中,反应速率最大的时间段是,原因为 ;反应速率最小的时间段是 ,原因为 。(2)在2 min3 m
7、in时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是 。A.蒸馏水B.Na2SO4溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液12.(12分)一定温度下,某容积为2 L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式是 。(2)在图上所示的三个时刻中,(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态,此时v(正)v(逆)(填“”“v(B);由C、D项可知c(H+)相等,且D项温度为30,温度越高,反应越快,v(D)v(C);比较A、D两项可知cD
8、(H+)cA(H+),且D项温度为30,v(D)v(A),故可得反应最快的即生成H2速率最快的为D项。3.【解析】选D。可逆反应在相同条件下,可以向两个反应方向进行,反应体系中各物质同时存在,由于三种物质均含有氧元素,故O原子可能存在于三种物质中。4.【解析】选C。可逆反应不能进行到底,容器中X过量,所以c(Z)的值要小于1.50 molL-1,c(W)的值要小于1.00 molL-1。5.【解析】选C。判断一反应是否达到限度,从宏观上看各种成分的量是否在发生改变,从微观上看正、逆反应速率是否相等。因为此反应中各成分均为气体且反应前后气体的物质的量相等,所以无论反应是否达到限度,压强和质量都不
9、发生改变,故A、B项不正确;消耗I2与生成HI的方向均为正反应方向,D项不能证明正反应速率与逆反应速率相等,故不正确。6.【解析】选A。正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率之比只有等于21时才能说明正逆反应速率相等,才能判断反应到达平衡;由于该反应前后的气体体积有变化,所以压强不变时,气体的物质的量不变,反应达到平衡,可以判断平衡;由于NO2有颜色,所以混合气体的颜色不变就是NO2的浓度不变,可以判断平衡;混合气体的平均相对分子质量保持不变,说明总物质的量不再发生变化,则可以判断平衡。【技法小结】化学平衡标志的判断应注意的问题(1)正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不
10、变是判断化学平衡状态的基本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。(2)在mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应中,v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq,在应用v(正)=v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这一点。(3)化学平衡状态中,反应混合物里各组成成分的浓度(或百分比含量)保持不变,但是某些物理量保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。因此,在应用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时,一定要慎重。7.【解析】选B。升高温度可以加快反应速率,增大盐酸的浓度可以加快反应速率,盐酸的用量的增加对反应速率没有影响,用锌粉代替锌粒可以增加接触面积,加快反应速率。8.【解析】选D。升高温度会使反应速率加快,与反应是吸热反应还是放热反应无关,A错误;可逆反应中反应物不能完全转化为生成物,B错误;反应达到平衡时,各组分
