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1、2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 ( )AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B常压下X的单质的熔点比Z的低CY的最高正化合价为+7DY的氢化物的稳定性比Z的弱2、有如图所示的铜-锌原电池，其电解质溶液为硫酸铜溶液。下列关于该电池的说法错误
2、的是A锌电极为负极，发生氧化反应B电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C铜电极上发生的反应为Cu2+2e=CuD电解质溶液中的SO42向锌电极移动3、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A甲烷分子的比例模型： B苯的最简式：CH C乙烯的分子式：CH2=CH2 D乙醇的结构简式：C2H6O4、决定某化学反应速率的根本因素是A反应物本身的性质B反应温度C反应物的浓度D使用合适的催化剂5、下列说法正确的是A分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物B凡是分子组成相同而结构不同的有机物之间互为同分异构体C苯分子中不存在CC和C=C的事实是分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻
3、二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成DH2O 和H2O2 互为同素异形体6、下列对化学反应的认识错误的是( )A必然引起物质状态的变化 B会产生新的物质C会引起化学键的变化 D必然伴随着能量的变化7、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A B C D8、下列关于有机物的说法
4、正确的是A石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量B棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素C所有的糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应D苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的9、下列元素属于过渡元素的是（ ）A钾 B镓 C铁 D钋10、一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5molL-1降至4molL-l。下列说法正确的是A充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D用NH3表示的化学反应速率为0.1mol11、下列属于物理变化的是A煤的气化B天然气的燃
5、烧C烃的裂解D石油的分馏12、锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法A热还原法 B热分解法 C电解法 D铝热法13、下列做法与“ 建设美丽中国” 的理念相违背的是A回收废旧电池 B提倡在农村使用沼气C增加化肥、农药的使用量 D净化废水，实现水资源的循环利用14、对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是ANH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)= 3v正(H2O)B达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO)C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D若单位时间内生成x mo
6、l NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态15、已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（ ）A丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应B丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应16、下列说法不正确的是A增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C升高温度，活化分子百分数增加，分子运动
7、速度加快，有效碰撞次数增多D催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多17、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（ ）A外电路中电流方向为：XYB若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为XY18、下列图示的装置中可以构成原电池的是ABCD19、下列元素不属于第三周期的是A溴B硫C磷D钠20、下列递变规律正确的是( )AHNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强BP、S、Cl元素的最高正价依次降低CAl3
8、+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DNa、Mg、Al的金属性依次减弱21、下列解释事实的方程式错误的是（ ）ANH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4ClBNO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOCFe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4+OH-=NH3+H2O22、已知：2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H1572 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其
9、完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A12B13C14D23二、非选择题(共84分)23、（14分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。 主族周期AAAAAAA0234（1）写出与元素组成的最简单的分子的电子式：_。（2）的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，第三周期中除元素以外离子半径最小的是_（填离子符号）。（3）几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_ (填化学式)，元素的简单氢化物的结构式为_；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为_。（4）第三周期与同主族
10、的元素的单质在的单质中燃烧生成的化合物的电子式_；元素的离子的还原性由强到弱顺序为_（用离子符号）。24、（12分）如图所示，已知A元素的最低化合价为3价，D元素和B元素可形成2种化合物。试回答下列问题(均用具体的元素符号回答)：（1）写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_；（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_；（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_；（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_；（5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素；_。25、（12分）如图所示。请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Z
11、n，A极材料为铜，该装置能量转换形式_， A为_极，此电池所发生的反应化学方程式为_，反应进行一段时间后溶液C中c（H+）将_(填“变大” “变小”或“基本不变”)。溶液中的SO42-移向_极（填“A”或“B”）（2）若C为CuSO4溶液，B电极材料为Fe，A极材料为石墨。则B为_极，B极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。B电极上发生的电极反应式为_，A极产生的现象是_；若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移，理论上AB两电极质量差为_g。26、（10分）用四种方法区分厨房中的淀粉和葡萄糖固体。27、（12分）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备
12、乙酸乙酯，其转化关系如图已知：H2C=CHOH不稳定I 的反应类型是_请写出乙烯官能团名称_， 由A生成B的化学方程式_II 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点见下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点()34.778.511877.1请回答：(1)浓硫酸的作用为_；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式_(2)球形干燥管C的作用是_若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现
13、象是_。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_；再加入(此空从下列选项中选择)_；然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A 五氧化二磷 B 碱石灰C 无水硫酸钠 D 生石灰(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有_28、（14分）研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验_（填“能”或“不能”）达到目的，原因是_。（若能，不必回答原因）（2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H2O2）试管夏IIIII滴加试剂5滴0.lmolL-1FeCl35 滴 0.1molL-1 CuCl25 滴 0.3molL-1 NaCl产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生由此得到的结论是_，设计实验的目
