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1、2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语不正确的是（ ）A甲醛的结构式：B羟基的电子式：C1,3-丁二烯的分子式：C4H8D乙醇的结构简式：CH3CH2OH2、下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaO
2、H溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中ABCD3、下列有关说法正确的是（ ）A容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒D烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干4、下列有关有机物的叙述正确的是A由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应C由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D由苯不与溴水反
3、应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强5、2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构下列有关叙述中不正确的是（）A“冰十六”的密度比液态水小B“冰十六”与干冰由不同分子构成C“冰十六”可以包合气体分子D液态水转变成“冰十六”是化学变化6、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是AT1T2B海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO
4、32-浓度降低C当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低D大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解7、体积相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（）A相同 BH2SO4溶液消耗的NaOH多CHCl溶液消耗的NaOH多 D无法比较8、在下列溶液中滴入三氯化铁溶液无变化的是 （ ）A BC D氢碘酸9、甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ）AC原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B甲醛分子中心原子价层电
5、子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C一个甲醛分子中含有3个键和1个键D甲醛分子为非极性分子10、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释A春节期间全国各地燃放的烟火某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩BNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2、H2O生成O2 CK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以净化水DAl(OH)3用作医用的胃酸中和剂Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应AABBCCDD11、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的
6、是Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np612、下面关于金属钠的描述正确的是（）A钠在自然界里以游离态或化合态形式存在B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等D钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂13、下列有关金属的说法正确的是()纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN溶液可以检验Fe3ABCD14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9
7、NAB标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NAC常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD100 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA15、某有机物的结构简式如图所示， 下列说法中不正确的是（ ） A1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2B该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为322C可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键D该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应16、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作及现象结论A常温下，用pH计测得0.1mo/
8、LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH酸性：HAH2CO3B往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀难溶物存在沉淀溶解平衡C向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含D将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3+(酸性条件)AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。为了确定其组成，现称取天然碱3.32g，做如下实验：（气体均折算为标准状况下）（1）B的电子式_。（2）天然碱受热
9、分解的反应方程式_。（3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，请写出离子反应方程式_。18、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水。用质谱仪测定其相对分子质量，得如图()所示的质谱图。用核磁共振仪处理该化合物，得到如图()所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。试回答下列问题：（1）有机物A的相对分子质量是_。（2）有机物A的实验式是_。（3）A的分子式是_。（4）推测有机物A的结构简式为_，A中含官能团的名称是_。19、某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。实验一：确定W中元素组成（1）取W
10、样品，将有机氮转化成NH4+，_（补充实验方案），证明W中含氮元素。（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：_。写出E中发生反应的离子方程式：_。从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：能证明W含碳元素的实验现象是_。实验二：测定W中硫元素含量（3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1molL-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2molL-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定终点的标志是_。该W样品中硫元素的质量分数为_。（
11、4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。20、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时阳极电极反应式为_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_（填标号）。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量
12、的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。V中加入指示剂，滴定至终点的现象是_。测得混合气中ClO2的质量为_g。某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积_（填代号）。a等于23.60mL b等于27.60mL c小于23.60mL d大于27.60mL21、（1）碳、氮和
13、铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）6AlCl（g）+ 6CO（g）；H a kJmol-13AlCl（g） 2Al（l）+ AlCl3（g）；H b kJmol-1反应Al2O3（s）+ 3C（s） 2Al（l）+ 3CO（g）的H_ kJmol-1（用含a、b的代数式表示）。（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，试回答下列问题：若起始时c（CO）=2molL1，c（H2O）=3molL1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL1，c（H2O）=2molL1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL1，则此时该反应是否达到平衡状态_（填“是”与“否”），此时v（正）_v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是_若降低温度，该反应的K值将_，该反应的化学反应速率将
