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1、(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果将pH试纸用水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH8。则此氨基酸溶液的实际pH()A大于8 B小于8C等于8 D小于7解析：pH试纸用水润湿后，使待测液的浓度偏低，若pH8则原溶液的碱性应比现在强，pH8，选A。答案：A2(2011德州质检)准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A50 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管解析：由于量的体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMn
2、O4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。答案：C3用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(双选)()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析：A将导致盐酸的稀释；C将导致无法确定所用盐酸的体积。答案：BD4(2011济南质检)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4；石蕊：5.08.0；酚酞：8.210.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度
3、的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：选择的酸碱指示剂应在指定范围内或滴定终点时有明显的颜色变化。滴定终点溶液呈酸性时，可选用甲基橙作指示剂；滴定终点溶液呈中性或碱性，可选用酚酞作指示剂。答案：D5用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是(双选)()A配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过
4、，未用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析：NaOH HCl 1 1 V(NaOH)c(NaOH) V(HCl)c(HCl)所以c(HCl)讨论V(NaOH)、c(NaOH)、c(HCl)的大小，可推知c(HCl)是否会出现误差。对A选项来说，由于等量的NaOH变成Na2CO3后，等体积的标准液消耗HCl的量减少，所以结果偏高。对B选项，滴定终点时，由于滴定管“零”刻度在上，俯视读数变小，仰视读数变大，因为V碱变小，c酸偏低。C选项中，锥形瓶不用待测液润洗，加水不影响测定。D选项中悬挂的液体已包含在V(NaOH)中，使V(NaOH)增大，会导致c(HCl)值偏高。故选
5、AD。答案：AD6.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A大于10.00 mLB小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL解析：滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。答案：A7下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标
6、准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析：A锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D中开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)
7、c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)所测的c(NaOH)偏小。答案：C8用1.0 molL1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如右图所示。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()A1.0 molL1,20 mLB0.5 molL1,40 mLC0.5 molL1,80 mL D1.0 molL1,80 mL解析：滴定前稀H2SO4的pH0，则c(H2SO4)0.5 molL1，当pH7时V(NaOH)40 mL，通过计算原溶液为40 mL，故答案为C。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9(12分)(
8、2011临沂高二质检)有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是_ _。(2)请分析上述操作是否一定有误差？_ _。(3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_ _。答案：(1)不正确的若溶液不显中性，则H或OH被稀释，测出的不是溶液中H或OH对应的pH(2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中c(H)较盐酸溶液中的c(H)大，误差较小10(12分)如下图是常见仪器的部分结
9、构。(1)写出仪器名称：A_，B_，C_，D_。(2)使用前需检查是否漏水的仪器有_。解析：第(1)题是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，是量筒。B中只有一刻度，上部有塞子为容量瓶。C刻度自上而下由小到大为滴定管。D中有0刻度在中间，有负值，为温度值。第(2)题是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。答案：(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)BC11(12分)酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。(1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点
10、，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液，有关数据记录如下表：V/(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是_。下列指示剂中适合于本实验的是_。A甲基橙 B石蕊 C
11、酚酞(2)用酸式滴定管准确量取0.100 0 mol/L的醋酸溶液。在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是_。(3)滴定过程中，眼睛应重点观察_。解析：一滴溶液的体积约为0.04 mL，pH的突变范围就是在滴定终点前后多加入半滴溶液或少加入半滴溶液时，pH变化明显，此时的pH范围就是pH的突变范围，结合题中的数据知19.9820.02 mL时，pH从7.74升到9.70，变化最大，所以pH的突变范围是7.749.70；结合指示剂的显色范围，可知选用酚酞最好；在滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。答案：(1)略7.749.
12、70C(2)快速放液(3)锥形瓶内溶液颜色的变化12(16分)(知能提升)分子式为C6H8O6的维生素C具有水溶性。人体缺乏维生素C易患坏血病，所以维生素C又称为抗坏血酸。维生素易被空气中的O2氧化，加热易变质。在新鲜的水果、蔬菜和乳制品中都含有维生素C。如新鲜的橙汁中维生素C的含量为500 mg/L左右。某研究性学习小组测定某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，请填写分析报告：(1)测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。(2)测定原理：C6H8O6I2=C6H6O62HI。(3)实验用品及试剂：仪器和用品(略)。试剂：标准碘溶液(浓度为7.50103 molL1)、指示剂_(填写名称
13、)、蒸馏水等。(4)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好，用_(填写仪器名称)向锥形瓶中移入20.00 mL待测液体，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的_(填写部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到滴定终点。滴定终点的现象是_。(5)数据记录与处理(请你设计数据记录和数据处理的表格，不要填写数据)。若经过处理的数据是消耗标准碘溶液15.00 mL，则该橙汁中维生素C的含量是_mg/L。(6)问题讨论：滴定时能否剧烈摇荡锥形瓶？为什么？从得到的数据看，此软包装橙汁是否是纯净的天然的橙汁？_，制造商可能采取的做法是_。A加水稀释天然橙汁B橙汁已被浓缩C
