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1、高二化学12月测试题本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题），满分100分，时间90分钟。 第I卷（共60分）一选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题3分，共60分。）1、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是： A、NH3 B、SO2 C、C2H6 D、SO42-2、下列叙述中错误的是（ ）A 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B 非金属元素可以形成离子化合物C金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对3、根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（ ）A NH4+、CH
2、4 B H3O+、NH3 C D CO2 、H20 D NO3-、CO32-4、下列说法正确的是（ ）A、分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸B、分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C、含有金属离子的晶体一定是离子晶体D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强5.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D第一电离能呈周期性变化6下列原子的电子排布图中，正确的是()7.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A 晶体硅 B食盐 C金属钾 D干冰8某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为()A Si
3、B Na CAl DMg9下列各项中表达正确的是（ ）AN2的结构式： :NN: B.硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 CNaCl的电子式： DCO2的分子模型示意图：10.下列事实与氢键有关的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D水结成冰体积膨胀11下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是()ANH4 BPH3 CH3O DOF2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ） A.原子核外电子排布式为1
4、s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子13. 下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低:NaMgAl D.晶格能由大到小: NaI NaBr NaCl NaF14. 在单质的晶体中，一定不存在A离子键 B分子间作用力C共价键 D金属离子与自由电子间的作用15下列说法中正确的是 （ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子每个
5、分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度16最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）A该晶体类型是原子晶体 C晶体中碳原子数与CO化学键数之比为12B晶体的空间最小环共有6个原子构成 D该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12 17.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 Ab=anm B
6、离子半径Am+Bn- C原子半径AB DA的原子序数比B大（m+n）18. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是高考资源网 A HCl与NaOH B H2O与MgO C H2O和CO2 D H2SO4和NaNO319.现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是 A、正确 B、都不正确 C、正确，其他不正确 D、仅不正确20.X、Y、Z、W是短周期
7、元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点2012级高二12月考试化学试题 答题卷班级_ 姓名_ 成绩_ 卷题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（非选择题，共40分）21.(12分)水是生命之
8、源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ _；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_ _（填2种）。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是_ _ A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_ _(请用相应的编号填写)A B C D E（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已
9、知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol；（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写请写出生成此配合离子的离子方程式： 。 22、(9分)根据下列10种物质的化学式与序号，填写下列空白（填写序号） O2、 H2、NH4Cl、K2O2、Ba(OH)2、CH4、CO2、NaF、NH3、I2 由非极性键形成的非极性分子是_ 由极性键形成的非极性分子是_ 由极性键形成的极性分子是_ 只由离子键形成的离子晶体_ 既有离子键又有非极性键的是_ 既有离子键又有极性键的是_
10、 由离子键、共价键和配位键结合的是_ 以分子间作用力相互结合而成的晶体是_ 以离子键结合成的离子晶体_23 (11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。（1）写出五种元素名称A _，B _，C _，D _，E 。（2）画出E的原子结构简图 _ ，写出电子式D2A2 _，EB4 _ 。（3）比较EA2与EB4的熔点高低 。（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。 24（8分）、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、
11、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge的原子核外电子排布式为_。(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_。(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_；SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_；已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_(写出2条即可)(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为_。(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_(填字母)(A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断答案题号12345678910答案BDCBCCDABD题号11121314151617181920答案DCCABCCCBC21、（1）1S22S22P4 (1分) （2）H2S、NH2（3）(1分)A （4）(2分)BC （5）(1分)20 （6）(1分)Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+22、 、 、 、 、 、 、 、 、
