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1、2021届高考化学二轮复习专题强化练习：专题四,常见元素及其重要化合物 专题四 常见元素及其重要化合物 1(2021江苏高考3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( B ) ANH 4 HCO 3 受热易分解，可用作化肥 B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 CSO 2 具有氧化性，可用于纸浆漂白 DAl 2 O 3 具有两性，可用于电解冶炼铝 【解析】 A 项，NH 4 HCO 3 中含有氮元素，可以用作化肥，不是因为其受热分解，错误；B 项，铁锈的主要成分为 Fe 2 O 3 ，加入稀硫酸可以除去 Fe 2 O 3 是运用了稀硫酸的酸性，正确；C 项，SO 2 漂白纸浆是运用了 SO 2
2、 的漂白性，不是其氧化性，错误；D 项，电解 Al 2 O 3获得铝，不是因为 Al 2 O 3 具有两性，错误。 2(2021合肥模拟)天然气因含有少量 H 2 S 等气体开采应用受限。TF 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如下图所示。下列说法不正确的是( B ) A脱硫过程 O 2 间接氧化 H 2 S B该脱硫过程需要不断添加 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液 C亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO 4 可用于治疗缺铁性贫血 D华阳国志记载取井火煮之，一斛水得五斗盐，我国古代已利用天然气煮盐 【解析】 脱硫过程：Fe 2 (SO 4 ) 3 氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁
3、，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程 O 2 间接氧化 H 2 S，A 正确；TF 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe 2 (SO 4 ) 3 氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe 2 (SO 4 ) 3 为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液，B 错误；亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送 O 2 的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，C正确；天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，华阳国志记载取井火煮之，一斛水得五斗盐，我国古代已利用天然气煮盐，D 正确。 3(2021郑州模拟)某学习小组以废催化剂(主要成分
4、 SiO 2 、ZnO、ZnS 和 CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下： 下列说法不正确的是( B ) A步骤中能溶于稀硫酸的是 ZnO、ZnS B步骤、中发生的反应均为氧化还原反应 C步骤涉及的离子反应可能为 CuSH 2 O 2 2H Cu 2 S2H2 O D步骤和，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体 【解析】 ZnO、ZnS 可与硫酸反应，CuS 不溶于硫酸，故 A 不符合题意；中发生ZnOH 2 SO 4 ZnSO 4 H 2 O、ZnSH 2 SO 4 ZnSO 4 H 2 S，不是氧化还原反应，故 B符合题意；中发生 CuSH 2 O 2 H 2
5、 SO 4 CuSO 4 S2H 2 O，离子反应为 CuSH 2 O 22H Cu 2 S2H2 O，故 C 不符合题意；步骤和均为溶液结晶得到含结晶水的晶体，则均采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得晶体，故 D 不符合题意。 4(2021衡阳模拟)实验室模拟工业漂白液(有效成分为 NaClO)脱除废水中氨氮(NH 3 )的流程如下： 粗盐水提纯精制盐水电解Cl 2 吸收漂白液 废水(含NH 3 )NaCl 下列分析正确的是( D ) A中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B中阳极的主要电极反应：4OH 4e 2H2 OO 2 C中制备漂白液的反应：Cl 2 OH Cl HClO D、中均发生了氧化还原
6、反应 【解析】 中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质，A 错误；阳极发生氧化反应，中阳极的主要电极反应：2Cl2e Cl2 ，B 错误；生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，中制备漂白液的反应：Cl 2 2OH Cl ClO H2 O，C 错误；中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，D 正确。 5(2021杭州模拟)下列说法不正确的是( C ) A氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面 B
7、化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸 C利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维 D铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作 【解析】 氯气是一种重要的化工原料，可制备 HCl 等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故 A 正确；硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故 B 正确；光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故 C 错误；铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故 D 正确。 6(
8、2021大连模拟)对 FeCl 3 溶液与 KI 溶液反应进行探究实验，按选项 ABCD 顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是( C ) 操作 现象 结论 A 取 2 mL 0.1 molL 1 KI 溶液于试管中，滴加 3 滴 0.1 molL 1 FeCl3 溶液，振荡，充分反应。将所得溶液分别置于试管和试管中 溶液呈深棕黄色 FeCl 3 与 KI 反应，生成了 I 2 B 向试管中滴加 2 滴 0.1 molL 1 KSCN 溶液 溶液显红色 FeCl 3 与KI反应具有可逆性 C 向试管中加入 1 mL CCl 4 ，充分振荡，静置 溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色 上层
9、溶液为浅棕黄色，证明有 Fe 3 剩余 D 取试管的上层液体置于试管中，滴加 2 滴 0.1 molL 1 KSCN 溶液 溶液显浅红色 试管中红色比试管中浅，是平衡移动的结果 【解析】 取 2 mL 0.1 mol/L KI 溶液于试管中，滴加 0.1 mol/L FeCl 3 溶液 3 滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因为 2Fe 3 2I 2Fe 2 I2 ，所以 A 正确；试管 1 中滴加 2 滴 0.1 mol/L KSCN 溶液，溶液显红色说明溶液中有 Fe 3 ，证明 FeCl3 与 KI 的反应具有可逆性，故 B 正确；向试管 2 中加入 1 mL CCl 4 ，充分振荡
10、、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色，试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故 C 错误；试管 2 中上层为浅棕黄色，下层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中 Fe 3 浓度减小，试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果，故 D 正确。 7(2021锦州模拟)中学化学中，常见无机物 A、B、C、D、E、X、Y 存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 下列推断正确的是( B ) A若 A 是 CaC 2 ，X 是 H 2 O，则 Y 一定是溴水 B若 A 是金属钠，X 是 H 2 O，则 E 一定能还原 CuO C若 Y 是 NaOH，C 是白色沉淀，
11、则 A 与 X 一定发生置换反应 D若 Y 是氧气，D 是氧化物，则 A 与 X 一定发生氧化还原反应 【解析】 若 B 是 Ca(OH) 2 ，Y 是 CO 2 ，C 是 CaCO 3 ，D 是 Ca(HCO 3 ) 2 ，转化也成立，A 错误；B 是 NaOH，Y 是 CO 2 ，C 是 Na 2 CO 3 ，D 是 NaHCO 3 ，E 是 H 2 ，B 正确；若 A 是Al 2 O 3 ，X 是 HCl，B 是 AlCl 3 ，Y 是 NaOH，C 是 Al(OH) 3 ，D 是 NaAlO 2 ，E 是 H 2 O，转化 也成立，C 错误；若 A 是 NH 4 Cl，X 是 NaOH
12、，B 是 NH 3 ，Y 是 O 2 ，C 是 NO，D 是 NO 2 ，E 是 NaCl，转化也成立，D 错误。 8(2021北京模拟)向 H 2 O 2 溶液中滴加少量 FeSO 4 溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入 KSCN 溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是( A ) A产生气体的原因是 FeSO 4 将 H 2 O 2 还原生成了 O 2 BH 2 O 2 溶液与 FeSO 4 溶液反应生成 Fe 3 的证据是：溶液迅速变黄和溶液变红 C溶液颜色变浅，可能是过量的 H 2 O 2 氧化了 KSCN D溶液先变红后明显变浅，是由反应速
13、率不同导致的 【解析】 H 2 O 2 具有强的氧化性，FeSO 4 具有还原性，向 H 2 O 2 溶液中滴加少量 FeSO 4溶液，二者发生氧化还原反应，产生 Fe 3 ，使溶液迅速变黄，稍后产生气体，是由于反应产生的 Fe 3 是 H2 O 2 分解反应的催化剂，A 错误；Fe 3 水溶液显黄色，且 Fe 3 遇 KSCN 会显红色，B 正确；KSCN 具有还原性，H 2 O 2 具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应，Fe 3 SCN Fe(SCN) 3 的平衡逆向移动，故会使溶液的颜色变浅，C 正确；溶液中开始时 Fe 3 与 SCN 结合形成 Fe(SCN)3 的浓度较大，溶液的红
14、色比较深，后由于 KSCN 被氧化，使 Fe(SCN) 3 的浓度降低，溶液颜色变浅，这都是由于浓度改变，导致物质的反应速率发生变化引起的，D 正确。 9(2021丽水模拟)NH 4 ClO 4 可用作火箭燃料，130 时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过 NaClO 4 与 NH 4 Cl 反应来制取 NH 4 ClO 4 ，NH 4 ClO 4 与 NaCl 的溶解度如下图。下列说法正确的是( C ) ANH 4 ClO 4 分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 BNH 4 ClO 4 分解后产生的气体通过足量 NaOH 溶液，再通过足量灼热的铜网，可得到纯净的单质气体 C
15、NH 4 ClO 4 与NaCl的混合溶液分离时，应采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH 4 ClO 4固体粗产品 D在 NH 4 ClO 4 固体粗产品中加入 NaOH 浓溶液，加热，收集所得 NH 3 体积，可计算粗产品纯度 【解析】 NH 4 ClO 4 分解后产生的三种单质气体为氮气、氯气、氧气，将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使紫色石蕊溶液先变红后褪色；A 错 误；NH 4 ClO 4 分解后产生的三种单质气体为氮气、氯气、氧气，还会携带一部分水蒸气，将气体通过足量 NaOH 溶液，氯气与氢氧化钠反应，剩余的气体为氮气、氧气和水蒸气，再通过足量灼热的铜网，氧气与铜反应，剩余的气体为氮气和水蒸气，不会得到纯净的单质气体，B 错误；如图所示，NH 4 ClO 4 的溶解度随温度变化较大，而 NaCl 的溶解度随温度变化不大，故可用蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到 NH 4 ClO 4 固体粗产品，C 正确；在 NH 4 ClO 4固体
