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1、柳地高2013届第一轮复习资料 金属及其化合物的有关计算一、碱金属元素化合物计算题题型一、Na2O2与CO2和H2O反应的有关计算方法要点：提供CO2和H2O的物质：H2、CO、(CO)m(H2)n燃烧；NaHCO3加热分解。1、固体质量的差值计算2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 固体质量差m156g 212g 156g212g=56g2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 固体质量差m156g 160g 156g160g=4g 由此可见，每有2 molCO2参加反应，固体增重为56g，相当于2 molCO的质量；每有2 molH2O参加反应，固体增重为4g，相当
2、于2 mol H2的质量，即CO2和H2O(g)分别与足量Na2O2 反应，固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2 的质量。【例1】、某温度下，Wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2固体反应，固体质量增加Wg。在H2 CO CO和H2混合物 HCHO CH3COOHHOCH2CH2OH中，符合题意的是 （ ）A、均不符合 B、只有 C、只有 D、全部符合【例2】一定条件下将质量为X g的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Y g，下列对应关系一定正确的是序号有机物XYAC2H4m15m/7BHCOOHm15m/23CCH3O
3、H和CH3COOH的混合物m2m/3DHCOOH与CH3COOCH3的混合物m2m2、气体体积差量的计算2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 气体体积差V 2 1 21=1体积2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 气体体积差V 2 1 21=1体积由此可见，CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2 反应，不管CO2、H2O(g)以任何比值混合，反应后其体积变为原来的一半。【例】150时，16克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加了8克，则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）A16克 B32克 C18克 D28克3、NaHCO3与Na2O2混
4、合物固体在密闭容器中共热的计算amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按下列方式处理：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O分解产生的CO2与Na2O2反应完后，若Na2O2过量，H2O再与Na2O2反应当a/b1/2时，剩余固体为 ，排出气体为当a/b1/2，剩余固体为 ，排出气体为当1/2a/b1,剩余固体为 ，排出气体为当a/b=1时,剩余固体为 ，排出气体为当a/b1时,剩余固体为 ，排出气体为题型二、CO2 、SO2 、H2S 气体通入NaOH溶液中的有关计算例：向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶
5、液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24 L（标准状况下），得到11.9 g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？二、“镁 铝”图像题解析（一）四个基本图象71、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量现象：先产生沉淀，后沉淀消失。 离子方程式： Al3+ + 3OH= Al(OH)3Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量现象： 离子方程式
6、：3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液直至过量现象： 离子方程式： 4、向HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2 溶液直至过量现象： 离子方程式： （二）基本图象的拓展1、若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？现象： 离子方程式： 2、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？现象： 离子方程式： 3、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变
7、化？现象： 离子方程式： 练习 若含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，现按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。【巩固练习】1、向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）2、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积
8、(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是3、 在一定的硫酸酸化的硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液, 用所加入氢氧化钡的溶液的体积(毫升)为横坐标, 以生成沉淀的量(克)为纵坐标, 下列图中正确的是（ ） 4、 向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示符合图中关系的是下列各组溶液中的 （ ）ABCD甲AlCl3NaOHNaAlO2HCl乙NaOHAlCl3HClNaAlO25、向含有amol AlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（1）a
9、mol （2）b mol （3）(a/3)mol（4）(b/3)mol（5）0 mol （6）(4a-b)molA. （1）（2）（4）（5）（6） B. （1）（3）（4）（5）（6）C. （1）（2）（3）（5）（6） D. （1）（3）（5）6. 将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如右图所示。求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少克。（2）HCl物质的量浓度。7、将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟0.4mol/L苛性钠溶液混合后，得到3.9
10、gAl(OH)3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（ ）A. 250mLB. 375mLC. 475mLD. 500mL8. 现有200 mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积为A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL9. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）A. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B. 一部分为Al(OH
11、)3沉淀，一部分以AlO2形式存在溶液中C. 全部为Al(OH)3沉淀D. 几乎全部以AlO2形式存在于溶液中10、向KAl(SO4)2的溶液中，逐滴滴加Ba(OH)2溶液直至过量，写出各步反应的离子方程式，并完成图象。 11.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验：取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定：（1）甲溶液为_溶液，其物质的量浓度是_mol/L。（2）乙溶液为_溶液，其物质的量浓度是_mol/L。三、用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题（一）得失电子守恒与终态法结合【例1】将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液，(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（ ）A. 200 ml B. 250 ml
