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1、 离子反应【学习目标】 1、熟练掌握常见离子的检验方法. 2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等 . 3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。【基础自学】一、离子的检验请写出下列离子的检验方法： （1）Fe3+（2）Fe2+（3） NH4+：（4）Fe3+ 中混有Fe2+检验其中含有Fe2+小结：离子检验类简答题的答题要点：练习1、对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是( ) 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42 向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含Cl
2、向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32- 加入NaOH溶液，微热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+ A B C D二、含量测定中和滴定 1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质 。2、滴定管的使用a、滴定管具有精确刻度，可以准确控制流出液体体积，滴定管有_ _和_ _之分。b、使用前，应先_，然后洗涤，先用_洗涤滴定管，再用_润洗23次，注入待盛溶液,使液面高于0刻度以上2-3cm处，并使尖嘴部分充满液体，调整液面于_，读数要读至_ _。c、数据处理：上述滴定操作应重复_次，求出
3、所用标准液体积的_，然后利用原理公式计算出待测液的物质的量浓度。三、物质制备与纯化1、氯碱工业利用电解饱和食盐水生产_和_，离子方程式表示其原理是：_。2、要除去污水中含有的Cu2+需要的试剂是_。四、生活中常见的离子反应写出相应的离子方程式1、胃舒平(主要成分是Al(OH)3)治疗胃酸过多：_。2硬水的软化：方法一：_、_；方法二：_、_【课堂探究】1、中和滴定 （1）若为一元强酸与一元强碱中和，则原理用公式表达为：_。（2）指示剂的选择 问题：用指示剂判断的滴定终点对应溶液的PH （填“是”或“否”）一定等于7， （3）酸碱中和滴定过程(以酸滴定碱为例) 使用的仪器 滴定的操作要领： 终点
4、判断：以盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例(指示剂是酚酞)：例题：有三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半；在中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液呈强酸性）；不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是 A B C D10 20 ml pH7练习：右图为用某物质的量浓度的NaOH溶液（Y）滴定10ml某物质的量浓度的HCl溶液（X）的图像，据此推断NaOH溶液和盐酸物质的量是 选项ABCDX(mol/L)0.1000.0900.0800.060Y(mol/L)0.0500.0450.1600.120 2、长期存放
5、的亚硫酸钠可能部分会被氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，实验步骤如下：(1) 称量a g 样品，置于烧杯中 (2) 加入适量蒸馏水，使样品溶解(3) 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液(4) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 (5) 加热干燥沉淀物（6) 将沉淀物冷却至室温后称量 (7) 重复(5)(6)操作，直到合格，最后得到b g固体回答下面问题：(1) 步骤(3)中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： (2) 步骤(3)中能否用硝酸_，其原因是： (3) 步骤(7)的合格标准是： (4) 步骤(4)中洗涤沉淀的方法是：（5）证明沉淀已洗涤干净的方法是：(5) 实验测得样品
6、中无水亚硫酸钠的质量分数是：_(列出算式)课堂检测1、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液气体褪色C检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解2、水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中3、曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸
7、的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂4、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH7时，a20.00B该滴定也可以用甲基橙作指示剂C若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定D滴定过程中，可能存在：c(Cl)c(H)c(Na)c(OH)课后巩固1、草酸晶体的组成可用H2C2O4XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取Wg草酸晶
8、体，配成100.00mL水溶液； 取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2 KMnO4 5 H2C2O4 3H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2+ 2MnSO4 + 8H2Oa、实验中，标准液KMnO4溶液应装在_中，因为_。b、在滴定过程中若用去a mol/L的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_，由此可以计算出x的值是_。若用碘水作滴定剂，应选用_作指示剂。Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液2、用过量的H2SO
9、4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示的步骤分开五种离子，则溶液 、是 ()A NaCl NaOH NH3H2O H2SO4 B H2SO4 NaOH NH3H2O NaClC. H2SO4 NH3H2O NaOH NaClD. NaCl NH3H2ONaOH H2SO43、工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O, FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知pH9.6时，Fe2+以Fe (OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu (OH)2的形式完全沉淀，pH在34时，Fe3
10、+以Fe (OH)3的形式完全沉淀。 为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是 ( )A直接加碱，调整溶液pH9.6B加纯铜粉，将Fe2+还原出来C先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在34 D通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀 工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是 ( )A肯定减小 B肯定增大 C可能减小 D可能增大 若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在34之间，此时最好向溶液中加入 ()ANaOH溶液 B氨水 CCuCl2溶液 DCuO固体4、某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，操作如下：A用酸式滴
11、定管量取20.00 mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加23滴酚酞试液；B用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管； C把滴定管用蒸馏水洗净；D取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；E检查滴定管是否漏水； F另取锥形瓶，再重复以上操作12 次；G把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：(1)滴定操作的正确顺序是：(填字母)_C_B_。(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(3)D步操作中液面应调节到_，尖嘴部分应_。(4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值_，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(5)下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是_。
