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1、浠水县高考复读中心化学学科复习预习学案 电化学 王琳 基础知识梳理知识点一原电池 1概念 把_能转化为_能的装置。2工作原理：(以锌铜原电池为例)电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由Zn沿导线流向Cu3.原电池构成条件(1)两个_的电极。 (2)将电极插入_中。(3)用导线连接电极构成_。 (4)能自发进行的_。总之原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：问题思考1在原电池中是否较活泼金属一定作负极？2原电池内部阴、阳离子如何移动？3怎样判断原电池的正负极？知识点二化学电源 1一次电池(1)碱性锌锰干电池 负极反应：_；正极反应：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；总
2、反应式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。(2)锌银电池负极反应：_；正极反应：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；总反应式：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。2二次电池(可充电，可多次重复使用)如铅蓄电池：H2SO4作电解质溶液负极反应：_；正极反应：PbO22e4HSO=PbSO42H2O；总反应式：PbPbO22H2SO4放电充电2PbSO42H2O。问题思考4可充电电池充电时，电极与外接电源的正负极如何连接？发生什么变化？3燃料电池(1)氢氧燃料电池用酸性电解质时：负极：_；正极：_；总反应：H2O2=H2O。用NaOH等碱性溶液时：负极：_；正极：_；总反应：
3、H2O2=H2O。(2)CH4燃料电池：电解质为KOH负极：_；正极：_；总反应：CH42O22KOH=K2CO33H2O。问题思考5氢氧燃料电池在碱性介质中如何反应？反应后溶液的碱性有何变化？知识点三电解池、电解原理1电解原理(1)电解：使_通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在_引起_的过程。(2) 电解池(也叫电解槽)：把_能转化为_能的装置。 (3)电极名称与电极反应： 与电源正极相连的为_，发生_反应；与电源负极相连的为_，发生_反应。2电解CuCl2溶液(如右图所示)(1)阳极反应：_(2)阴极反应 ： _(3)总方程式 ：_问题思考1电解质的电离和溶液的导电有什么联系？ 2电解池的
4、阴、阳极与电极材料有什么关系？知识点四电解原理的应用1电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：_(_反应)阴极反应式：_(_反应)(2)总反应方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2离子反应方程式：2Cl2H2O2OHH2Cl2(3)应用：氯碱工业制_、_和_。2电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作_极，镀层金属银作_极。(2)电解质溶液是_。(3)电极反应：阳极：_；阴极：_。(4)特点：_极溶解，_极沉积，电镀液的浓度_。3电解精炼铜(1)电极材料：阳极为_；阴极为_。(2)电解质溶液：含Cu2的盐溶液。(3)电极反应：阳极为_；阴极为_。4电冶金利用电
5、解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠2NaCl(熔融)2NaCl2电极反应：阳极：_，阴极：_。(2)冶炼铝2Al2O3(熔融)4Al3O2电极反应：阳极：_，阴极：_。问题思考3如何设计实验验证电解饱和食盐水的各种产物？4电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？5用惰性电极电解，若要使电解后的溶液复原，应怎样操作？知识点五 金属的腐蚀和防护1金属腐蚀的本质金属原子_变为_，金属发生_。2金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟_接触不纯金属或合金跟_接触现象_电流产生_电流产生本质金属被_较活泼金属被_联系两者往往同时发生，_腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极正极总反应式联系_更普遍问题思考6铁锈是怎样形成的？3金属的防护(1)电化学防护牺牲阴极的阳极保护法_原理a_：比被保护金属活泼的金属；b_：被保护的金属设备。外加电流的阴极保护法_原理a_：被保护的金属设备；b_：惰性金属。(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
