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1、2013年各地高考化学试题(6)2013年高考化学试题(北京卷)2013高考北京卷6下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2013高考北京卷7下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C汽水底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块2013高考北京卷8下列解释事实的方程式不准确的是Cu2+ClCl直流电源abA用浓盐酸检验氨：NH3+HClNH4ClB碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3eFe3+D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca
2、(OH)2+CO2CaCO3+H2O2013高考北京卷9用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是Aa端是直流电源的负极 B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu2+2eCuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体2013高考北京卷10实验：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) B滤液b中不含有Ag+C中颜
3、色变化说明AgCl 转化为AgI D实验可以证明AgI比AgCl更难溶热水冷水将NO2浸泡在冷水和热水中AB2013高考北京卷11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是t/2550100Kw/10141.015.4755.0CDH2O2MnO2c(氨水)/ molL10.10.01pH11.110.6除杂装置检验装置X Y2013高考北京卷12用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸
4、性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液 HCNNH3H2O/H+CH3COOCH2CH2AC8H10O羧酸a浓H2SO4， 一定条件NaOHClCCl催化剂GC18H18N2O4(含3个六元环)还原B浓HNO3浓H2SO4，CDC8H9O2NaO2、催化剂、H+EC8H8O2FPO 2013高考北京卷25 (17分)可降解聚合物P的合成路线如下：H OH HCN NH3 H2O/H+O NH2 NH2 H H O O 催化剂 已知： CH CCN CCN CCOOH ClCCl +2ROH ROCOR +2HCl (R为烃基)(1)A的含氧官能团名称是
5、。(2)羧酸a的电离方程是 。(3)BC的化学方程式是 。(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是 。(5)EF中反应和的反应类型分别是 。(6)F的结构简式是 。(7)聚合物P的结构简式是 。2013高考北京卷26 (14分) NOX是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOX能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式 。945kJmol1498kJmol12(630)kJmol1(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:N2(g) 2N(g) 2NO(g)O2(g) 2O(g)写出该反应的热化学方程式： 。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是
6、 。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO，原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。VO2迁移 固体电解质NiO电极Pt电极NONO2O2(4)通过NOX传感器可监测NOX的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式 。2013高考北京卷27 (12分)用含有A12
7、O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；加入MnSO4至紫红色消失，过滤；浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2S O4溶解A12 O3的离子方程式是： 。(2) MnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：11 MnO4 + 111 Fe2+ + 111 11 Mn2+ + 111 Fe3+ + 111 (3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀
8、时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： 。(4)己知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。中加入MnSO4的目的是 。2013高考北京卷28 (15分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色持续通入SO2尾气处理漂白精溶液Ai. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大
9、量白色沉淀，黄绿色褪去(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a的目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。 (4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 1
