《专题2化学基本理论--第3讲-化学反应速率和化学平衡--提能力.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题2化学基本理论--第3讲-化学反应速率和化学平衡--提能力.doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)v(Z)；B项，3v(X)2v(Z)；C项，2v(X)v(Y)；D项，2v(W)3v(X)。答案：C2双选题已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2C达平衡后，升高温度，B的转化率增大D催化剂可同等程度地改变正、
2、逆反应速率解析：升高温度正、逆反应速率都加快，A不正确；该反应是可逆反应，不可能进行彻底，B不正确答案：CD3在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是()AT1T2，HT2，H0CT10 DT1T2，H0解析：由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2T1，从T1T2表示升温，达到平衡时HI含量降低，表明正反应是放热反应，即H0.4 mol，A正确；该反应速率比未体现出反应方向，B错误；温度升高，正、逆反应速率都要增大，C错误；4 min内O2的平均反应速率为0.05 molL1m
3、in1，D正确。答案：AD2.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使反应SO2(g) NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出正确的结论是 ()A反应在 c 点达到平衡状态B反应物浓度：a 点小于 b 点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2 时，SO2 的转化率：ab 段小于 bc 段解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的能力。A项，c点v正最大，但不一定达到平衡；B项，a点反应物的浓度大于b点的浓度；C项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反
4、应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；D项，由于bc段v正大于ab段，故bc段SO2的转化率大于ab 段。答案：D3已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小解析：在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误。由于反
5、应反应反应，因此平衡常数K，B正确。反应中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因为HcdT1T2Q0BabcdT1T2Q0CabT2Q0DabcdT1T2QT1，温度越高平衡时生成物浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，Qcd。答案：B5双选题700时，向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是
6、()A反应在t1 min 内的平均速率为 v(H2) molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2) 0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数增大D温度升高至800 ，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应解析：本题考查化学反应速率及化学平衡等知识，意在考查考生对影响化学反应速率及平衡的条件及化学平衡常数表示方法的综合运用能力。A项，t1时CO减少0.40 mol，则H2增加0.40 mol，用
7、H2表示的平均反应速率为mol/(Lmin)，故不正确；D项，由表格中数据可知，从t1到t2，H2O(g)已不再改变，表明已达到平衡状态，则700时的平衡常数1，升温到800，平衡常数变为0.64，化学平衡逆向移动，表明正反应是放热反应。答案：BC625C时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该
8、反应H0D25C时，该反应的平衡常数K2.2解析：本题考查化学平衡知识及考生运用平衡移动原理分析平衡移动方向等问题的能力。由于固体量改变不会引起平衡的移动，A项错误；加入固体Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2)增大，平衡向左移动，从而使c(Pb2)增大，B项错误；升高温度时c(Pb2)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的H0，C项错误；由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，25C时该反应的平衡常数为2.2，D项正确。答案：D7.某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g) Y(g)W(g)的进行情况。其中实验、控温在T1，实验控温在T2，它们的
9、起始浓度均是c(X)1.0 molL1，c(Y)c(W)0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()A与实验相比，实验可能使用了催化剂B与实验相比，实验若只改变温度，则温度T1T1，平衡时实验中X浓度较小，表明升温平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，正确；C项，实验、中达到平衡时，X的体积百分含量明显是，故不正确；D项，实验中，平衡时c(Y)c(W)0.25 mol/L，K平0.25，而反应温度不变，则平衡常数不变，K平0.25，解得a0.2 mol/L，则平衡时c(X)0.8 mol/L2a0.4 mol/L，正确。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(12分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005
