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1、 2015届高三化学一轮复习教学案专题6 化学反应与能量变化第1讲 化学反应中的热效应 考纲要求1.能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用，了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一 焓变与反应热1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化： 物质 变化和 能量 变化。(2)化学反应中的两大守恒： 守恒和 守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：
2、 能、光能、电能等。通常主要表现为 的变化。2焓变、反应热:在 恒压 条件下进行的反应的 热效应 ；符号： 单位： 3理解“吸热反应”和“放热反应”(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度理解，如图所示，填空。(2)从键能的角度理解。E1 E2，H 0， 热反应； E1 E2，H 0， 热反应。(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化。吸热反应：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应。巩固练习1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)放
3、热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(7)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()(8)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()(9) 下图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 ( )2某反应过程中体系的能量变化如右上图所示，下列说法错误的是A反应过程可表示
4、为 ()BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应HE1E20，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应HE1E20，所以逆反应为放热反应3某反应的H100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是()A正反应活化能小于100 kJmol1 B逆反应活化能一定小于100 kJmol1C正反应活化能不小于100 kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol14下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4
5、(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为_。 考点二 热化学方程式1.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1表示： 氢气和 氧气反应生成 时 。2.书写(1)注明反应温度、压强。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号、单位：H应包括符号、数字和单位(kJmol1)。(4) 化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。
6、(5)区别于普通方程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。【巩固练习】1已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64 kJmol1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，在同样条件下，向该容器中通入2 mol SO3，达到平衡时，吸收热量为Q2 kJ，则Q1和Q2的关系为_。2(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(2)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全
7、燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。3已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_4在298 K、101 kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下，下列热化学方程式正确的是 ()AC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H16Q kJmol1BC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H8Q kJmol1C
8、C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) HQ kJmol1DC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) HQ kJmol1考点三 燃烧热 中和热1燃烧热：在101 kPa时， 纯物质 燃烧生成 的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位 。C ，H ，S 等。2中和热：在 溶液中， 酸跟 碱发生中和反应生成 H2O时的反应热叫中和热。用离子方程式可表示为OH(aq)H(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。【巩固练习】1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)S(s)O2(g)=SO3(g) H315 kJmol1(燃烧热) ()(2)NaOH
9、(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热) ()(3)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1 ()(4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1 ()(5)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJmol1 ()(6)已知，2C(s)
10、O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1，则该反应的反应热为221 kJmol1 (7)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 ()(8)已知HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJmol1 ()(9)氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1 ()考点四有关反应热的比较、计算1H的比较：需考虑正负号，对放
11、热反应，放热越多，H越 ；对吸热反应，吸热越多，H越 。2反应热的有关计算(1)根据热化学方程式计算H：反应热与反应物的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律求算H(3)根据键能求算H(4)根据物质燃烧放热的数值计算H【巩固练习】1(1)同一反应，生成物状态不同时：A(g)B(g)=C(g) H10；A(g)B(g)=C(l) H2”、“”或“”，下同)。(2)同一反应，反应物状态不同时：S(g)O2(g)=SO2(g)H10；S(s)O2(g)=SO2(g)H20则H1_H2。(3)两个有联系的不同反应相比：C(s)O2(g)=CO2(g)H10；C(s)O2(g)=CO(g)H20则H1_H2。2已知下列热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_。3已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的H1 584.2 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则生成BaSO4(s)的反应热等于 。4在1
