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1、考点：平衡常数的应用一、利用Q与K的大小关系，判断反应进行的方向、v(正)与v(逆) 的大小以及平衡移动的方向 COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol练习：1.反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H=41.2kJmol-1，在800时的化学平衡常数K1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应中正、逆反应速率的关系式是（ ）Av(正)v(逆) Bv(正)v(逆) Cv(正)v(逆) D无法判断2.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g） 1/2O2（g） SO3（g） H9
2、8 kJmol1。某温度下该反应的平衡常数K10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。3.汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。（1）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v(CO2)=_ (结果保留两位有
3、效数字)。（2）若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将_移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_（填字母）。加入催化剂 降低温度 缩小容器体积 增加CO2的物质的量.只有.和.只有.只有二、平衡常数和转化率的相互换算练习：某温度下，向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。CO的转化率随时间变化关系如图，v逆(H2)0t1t2t3t若t2时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H2O（g），请在原坐标图
4、中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来。（4）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92 kJ/mol 温度为T时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5 L 密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50。则该反应的化学平衡常数为 。右图表示H2的逆反应速率v逆(H2)随反应时间(t)的变化关系图像。已知t1达平衡，请在图中画出在t2时刻增大压强在t3 时刻再次达平衡的变化曲线。 三、利用K判断反应的热效应t70080083010001200K0.60.91.01.72.6【2011锦州模拟】22（12分）在
5、一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变 cv正(H2)= v逆(H2O) dc(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。1.练习.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)
6、的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K10910.6（1）上述反应的正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）830，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 （选填A、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232（4）830时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g
7、)达到平衡时，CO的转化率是 。（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸汽，在T达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842KJ，则T时的平衡常数K 。（保留两位小数）（已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJmol1 ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=572kJmol1）2.煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K109106则下列说法错误的是 A在830，等物质的量
8、的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%B上述正向反应是放热反应C某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动D在500时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小3.在容积为2L的密闭容器中，充人4molCO和2mo1SO2，在一定条件下发生反应2CO（g）+SO2（g） S（g）+2CO2（g），CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示：0-2min内的平均反应速率v（CO）= 。该温度下，上述反应的平衡常数K= （填数值）。2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是 a选用更高效得催化剂b升高温度c圾时分离出二氧化碳d增加SO2的浓度相同温度下，若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a达到平衡的时间 bCO的平衡浓度 c平衡常数d平衡时SO2的转化率4升高温度，下列数据不一定同时增大的是A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数K D水的离子积常数Kw2
