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1、化学学院本科生20062007学年第一学期物理化学（2-1）课程期末考试试卷（A卷）平时成绩： 卷面折合成绩： 总成绩： （期末考试成绩和平时成绩比例：7:3） 专业、班级： 年级： 学号： 姓名： 题目一二三卷面成绩12345分数（已知：普朗克常数h=6.6261034Js，玻尔兹曼常数k=1.3801023JK1, 阿伏加德罗常数L=6.0221023mol-1, P=101325Pa)一、选择题（每小题2分，共20分）1在298.15K、P下，摩尔平动熵最大的气体是 （ ） ACO2 B.H2 C. NO D. CH4 2质量摩尔浓度为m的Na2CO3溶液的平均活度系数为，则溶液的活度为
2、 （ ） A B C4 D4 3以下哪个等式是正确的 （ ） A B C D 4在298.15K、P下，有下列理想气体反应达平衡，A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，若在恒定温度和压力下向体系中加入一定量的惰性气体，则平衡将 （ ） A向左移动 B向右移动 C不移动 D无法确定5在298K时，P条件下，若使乙醇水溶液中乙醇的偏摩尔焓变化dH乙醇0，则此溶液中水的偏摩尔焓变化dH水为 （ ） AdH水0 BdH水0，若此反应在恒容绝热容器中进行，则体系的T 零，U 零，H 零， W 零（填“大于”或“小于”或“等于”）。3已知在298K时，1mol理想气体的分子的配分函数为3.2，假设0=0
3、，g0=1，则处于基态的分子数n0= 。4在一定温度下，理想气体反应的时，则= ，= 。51mol理想气体在T1、P1时的化学势为，标准化学势为；在T1、P2时的化学势为，标准化学势为，已知P2P1， 则 ， （填“大于”或“小于”或“等于” ）。草 稿 区三、计算题（共70分）1(15分) 试判断在298.15K、标准状态下，反应 H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l) 是否可自发进行? 已知298.15K时液态水的饱和蒸汽压为3167.74Pa,Vm(H2O, l)=18cm3mol-1；假设气体为理想气体，并已知如下数据：H2O(g)H2(g)O2(g)241.83188.720
4、130.590205.03草 稿 区2(15分) CO分子的转动惯量为1.4491046kgm2, 请计算： （1）CO的转动特征温度及298.15K时的转动配分函数； （2）在298.15K时，CO分子占据转动量子数J=1的能级上的百分数； （3）298.15K下，CO理想气体的标准摩尔转动熵。3(10分) 在100g水中，溶入相对分子质量为0.110kgmol-1的非挥发性物质2.22g, 沸点升高0.105K。若溶入相对分子质量未知的溶质2.16g, 沸点升高0.107K。试求： （1）水的摩尔沸点升高常数Kb和未知物的相对分子质量； （2）水的标准摩尔蒸发焓vapHm（H2O, l）。
5、草 稿 区4(15分) 298K时，水（A）与丙醇（B）混合物的摩尔分数与蒸汽压之间的关系如下表所示：XA1.000.990.600.200.050.00PA/Pa31733146289317865600PB/Pa03571893237327732901 假设蒸气为理想气体，当水（A）在混合物中的摩尔分数为0.60时 （1）以拉乌尔定律为基准，求水（A）和丙醇（B）的活度和活度系数； （2）以亨利定律为基准，求丙醇（B）的活度和活度系数； （3）298K时，XA=0.6的液体混合物对理想液体混合物呈正偏差还是负偏差？依据是什么？草 稿 区 5(15分) 将NaHCO3固体放入真空容器中发生下列
6、反应： 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 已知298K时各物质的如下：NaHCO3(s)Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)947.71130.9241.8393.5102.1136.6188.7213.6 假设气体可作为理想气体处理，且反应的，试计算： （1）在298K时体系的平衡常数及平衡总压力； （2）体系的温度为多高时，平衡总压力为101325Pa？ （3）在298K、P条件下的大气中，H2O(g) 与CO2(g) 的分压力分别为3167Pa和30.4Pa。将纯的NaHCO3固体放入大气中，NaHCO3在等温、等压下是否会分解？ 草 稿 区第 3 页 共 6 页
