《2022年高三化学硫的转化1复习学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学硫的转化1复习学案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高三化学硫的转化1复习学案【考纲要求】1了解硫单质及其化合物的主要性质及应用。2了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。考点一：自然界中的硫1.物理性质： 思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？2.化学性质思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式）(2)水银洒落在地面上如何处理？写出反应的方程式 。【及时训练】1.下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（ ）CuS FeS Al2S3 Fe2S3 Cu2S FeCl2 CS2 H2S A、 B、 C、 D、考
2、点二： 二氧化硫酸性氧化物的通性：与水的反应： 与NaOH（足量）的反应 氧化性：与H2S溶液的反应 还原性：与O2的反应 与氯水的反应 漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。注意:漂白的对象是指品红、鲜花、石蕊等有机色质。Fe3+ MnO4等带颜色的无机离子的溶液褪色不能称为漂白思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？（2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式【即时训练】2.下列实验一定能证明有SO2存在的是（ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使蓝色石蕊试纸变色 能使品红溶液退色 通入
3、溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A、都能证明 B、都不能证明 C、能证明 D、只有能证明考点三：硫酸1、稀释浓H2SO4（98.3% 18.4mol/L）的方法 ： 2、浓硫酸的特性 吸水性 思考：浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。 脱水性 思考：浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎滴在皮肤上时应如何处理？设计实验鉴别浓H2SO4与稀H2SO4 （准确的描述实验的过程） 强氧化性 浓硫酸的氧化性是分子中_元素表现的，其还原产物一般是_a
4、常温下，浓硫酸可使_、 钝化，在常温条件下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。b 加热条件下可与除 _以外的大多数金属反应写出铜与浓硫酸的化学反应方程式_。c 写出浓H2SO4与木炭的化学反应方程式 思考：工业上以硫为原料如何制取硫酸？（写出相关的方程式）【合作探究】1SO2与CO2的性质比较(1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？【典型例题】下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A B C除以外 D全部【变式训练】下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()溴水 Ba
5、(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3稀H2SO4 Na2SO4 Na2SO3A只有 B C D2.SO2的还原性（1）SO2通入氯化钡的溶液中没有沉淀产生，把溶液分为两份装入两只试管中分别加入氢氧化钠和氯水后，两试管中都产生了沉淀，沉淀是否相同？如果不同，解释产生不同沉淀的原因，写出有关的化学方程式。（2）在另一支试管里加入含酚酞的NaOH溶液，滴加1mL SO2水溶液，现象是红色退去，猜想退色的可能的原因?为进一步验证进行的实验是： 退色的正确原因是 【课堂训练】1、下列说法正确的是（ ）A、SO2与 Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应。B、SO2 和CO2分别通入 BaCl2 和Ba
6、(NO3)溶液中都不产生沉淀C、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化、D、SO2和O2混合加热，可生成三氧化硫。2、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2SO3 + SO2 + SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）A、BaSO3 和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO43、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L（标况）。将反应后的溶液稀释到1 L，溶液的PH= 0，则下列说法错误的是（ ）A、气体A为SO2和H2的混合物 B、气体A中SO2和H2的体积比为4：1C、反应共消
7、耗锌95.5 g D、反应中共转移电子1.5 mol4、根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答： 。(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加人的试剂是_作用是_。 B中加入的试剂是_作用是_。 C中加入的试剂是_作用是除尽_气体。 D中加入的试剂是_作用是_。(3)实验时，C中应观察到的现象是_【当堂检测】1、下列推断合理的是（ ） A明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B金刚石
8、是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色2、下列说法正确的是（ ） A、因为SO2有漂白性所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B、能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C、SO2、漂粉精、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D、SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时通过湿润的有色布条，漂白效果更好3、(xx广东，33)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气吸收处理。(1)请
9、完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO22NaOH=_ _ _。(2)反应Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的还原剂为_。（选做题）(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出合理假设假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO，也不存在ClO；假设3： _ _。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液
10、。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：硫的转化（一）答案【基础知识】考点一、自然界中的硫1、物性思考：1、氯元素：化合态 碳元素：游离态 化合态 氮元素：游离态 化合态 硫元素：游离态 化合态2、先加入适量CS2，振荡，使其溶解后再用蒸馏水洗涤2、思考1、证明硫的氧化性：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。实验现象为混合物继续保持红热，直至反应完毕，并有黑色固体生成 。发生的反应为： Fe+SFeS证
11、明硫的还原性：取少量硫粉放入燃烧匙中，再放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，实验现象为在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体 。发生的反应为： S+O2SO22、Hg+S= HgS练习1、B考点二、二氧化硫练习2、D考点三、硫酸1、把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2、（1）思考:浓硫酸可干燥的气体：Cl2、H2、O2、CO2、CO、SO2、HCl 浓硫酸不可干燥的气体：HBr 、HI 、H2S、 NH3（2）思考1、迅速用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂3%-5%的NaHCO3溶液 2、用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样涂在白纸上，白纸立即变黑的是浓
